湖南大学物理化学期末考试复习习题done
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复习习题
1. 某理想气体反应过程的)g (B ∑ν=1,反应过程的m ,r V C ∆=5.6 J ⋅mol -1⋅k -1 ,
m ,r p C ∆=( 13.914 ) J ⋅mol -1
⋅k -1
2.( 系统内部及系统与环境之间发生的一系列无限接近平衡的 )过程称为可逆过程。
3. 状态函数E 的微小变量应记为( d E )。 4.一定量理想气体节流膨胀过程中:μ
J -T =(
0 );△H =( 0 ); △U =( 0 )。
5.任一不可逆循环过程的热温商的总和,可表示为;⎰(δQ /T )不可逆( > ) 0。
6.△A 与△G 分别代表(等温、等容、可逆过程中,系统对外所作的最大非体积等于系统亥姆霍兹函数的减少值;等温、等压、可逆过程中,系统对外所作的最大非体积等于系统吉布斯函数的减少值)。
7.在恒温恒压下,一切化学变化必然是朝着化学势(降低)的方向自动的进行。 8. 在80℃下,将过量的NH 4HCO 3(s )放人真空密闭容器内,NH 4HCO 3(s)按下式进行分解: NH 4HCO 3(s )= NH 3(g )+CO 2(g )+H 2O (g ) 达平衡后,系统的C =(1);F =(0)。
9.在一定温度下,一定量理想气体所进行的可逆过程与不可逆过程,体积功的大小相比较可知: 可逆过程系统对环境作(a ); 环境对系统做(b)功。
选择填入:(a )最大;(b )最小;(c )大小无法确定。
10.在25℃的标准状态下,反应
C 2H 6(g )+3 .5O 2 → 2CO 2(g )+3H 2O (l )
此反应过程的△H m (b ); △U m (b ); W (a )。
选择填入:(a )>0;(b )<0;(c )=0;(d )无法确定。
11.在恒压、绝热、W ’=0的条件下发生某化学反应,使系统的温度上升、体积变大,则此
过程的△H (b );△U (c );W (c )。
选择填入:(a )>0;(b )=0;(c )<0;(d )无法确定。 12.在同一温度下,W ′=0,同一个化学反应的Q p ,m (d )Q V ,m 。
选择填入:(a )>;(b )<;(c )=;(d )无法确定。
13. 在隔离系统内自动发生某过程,则此过程系统总的熵变△iso S (a )。
选择填入:(a )>0;(b )=0;(c )<0;(d )条件不全无法确定。 14.在绝热、恒压、w′=0的封闭系统内,发生下列化学过程: C 2H 5OH(1)+3O 2(g )=2CO 2(g )+3H 2O(g)
此过程的△r H m (b );△r U m (c ); △r S m (a )。
选择填入:(a )大于零;(b )等于零;(c )小于零;(d)无法确定。
15. 碘I 2(s)在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气I 2(g),此过程的Q (a );W (c);△U (a);
△S (a);△G (b)。
选择填入:(a )>0;(b )=0;(C )<0;(d )不能确定。 16. 已知CuSO 4(s)与H 2O(g)可形成三种水合物:
CuSO 4(s)+H 2O(g) =CuSO 4⋅ H 2O(s) CuSO 4⋅ H 2O(s)+2 H 2O(g) =CuSO 4⋅3 H 2O(s) CuSO 4⋅3 H 2O(s) +2 H 2O(g) =CuSO 4⋅5H 2O(s)
在101.325KPa 下,与H 2O(g)平衡共存的盐最多有( b )种。 选择填入:(a )1;(b )2;(c )3;(d )4。
17.恒温恒压不作非体积功的情况下,下列哪个过程可自动进行?( C )
(A) ΔH > 0,ΔS > 0
(B) ΔH > 0,ΔS < 0
(C) ΔH < 0,ΔS > 0
(D) ΔH < 0,ΔS < 0
18.反应A + B → C + D 的速率方程为v = kc A ,则该反应 ( B )
(A) 是二分子反应 (B) 是一级反应但不一定是二分子反应 (C) 不是二分子反应 (D) 是对A 为一级的二分子反应
19.373.15K 和p 下,某液态物质的摩尔汽化焓为20 kJ ⋅mol -1,1mol 该液态物的体积为10cm 3,
1mol 该气态物的的体积为15000cm 3
,1mol 该液态物蒸发为气态物的ΔU 为 (5.01 kJ ⋅mol -1
) 20.已知25o C 时,下列电极反应的标准电极电势:
(A)
(A) 0.231 V (B) -0.032V (C) 0.032 V (D) -0.231 V
21.在一定温度下,在四个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中,分别加入c 和V 相同的电
解质溶液,能够使溶胶最快发生聚沉的是 ( D ) (A )NaCl (B )MgCl 2 (C) ZnCl 2 (D) AlCl 3
2132233(1)Fe
2Fe(), 0.439 V (2)Fe
Fe
, 0.770 V
(3)Fe 3Fe(), e s E e E e s E +-+-
+
+
-+→=-+→=+→所对应的标准电极电势为
22.某复杂反应的表观速率常数k 与各基元反应速率常数之间的关系为k=k 1(2k 2/k 3)1/3
,则表
观活化能E a 与各基元反应活化能之间的关系为 (E a = E a1+ E a2/(3 E a3) ) 23.液体对固体发生完全润湿时,润湿角θ(<90°)。
24.阿伦尼乌斯经验式适用于( 基元反应和大部分非基元反应 )
25.某理想气体的γ=5/3,则该气体应为何种气体? (单原子理想气体)
26.在恒压、绝热、W ’=0的条件下发生某化学反应,系统的温度上升、体积变大,则此过
程的△H (=)0。
27.胶体体系的电学性质包括: 电泳 、 电渗 、__沉降电势___和 流动电势 。 28.表面张力σ可称为比表面功或 比表面自由能 。
4 mol 某理想气体, C p ,m =2.
5 R ,由始态100 kPa, 100dm 3,先恒压加热使体积增大到150 dm 3,再恒容加热使压力增大到150 kPa ,求过程的Q ,W ,∆U ,∆H 及∆G 。
解:
n =4mol , 理想气体, C p ,m =2.5 R ,C V ,m =1.5 R
⎪⎪⎩
⎪⎪
⎨⎧==13
dm 1001kPa 1001T V p =0d p ⎪⎩⎪⎨⎧==123
dm
1502p p V =0d V ⎪⎩⎪⎨⎧==3
23kPa
1503T V V p T 1 = p 1V 1/nR ={100×100/(4×8.3145)}K=300.68K T 3 = p 3V 3/nR ={150×150/(4×8.3145)}K=676.53K
由于∆U 及∆H 只取决于始态而与中间过程无关,所以 ∆U = nC V ,m (T 3-T 1)={4×1.5×8.3145(676.53-300.68)}J =18.75kJ
∆H = nC p ,m (T 3-T 1)={4×
1.5×8.3145(676.53-300.68)}J =31.25kJ
W = 1W +2W =1W =﹣p 2(V -)1V =﹣100kPa×(100150-)dm 3=﹣5.00kJ =-∆U W =(18.75+5)kJ=23.75kJ
若要直接求Q ,还需要求中间状态的温度。
T 2 =22V P /nR ={10}K=451.02K Q=1Q +2Q =21U H ∆+∆ =n R ()(){} 1.5+ 2.52312T T T T --
=4×8.3145×{2.5×(451.02-300.68)+1.5×(676.53-451.02)}J =23.75kJ
已知在101.325 kPa 下,水的沸点为100℃,其比蒸发焓∆
vap h =2257.4 kJ ⋅kg
-1
。又知液
Q