2008年A
一、
1．下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是------------------( C )
(A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺
(C) 硼砂(D) NH4Cl-NH3
2．当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差( D)
(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V
3. 配位滴定中，出现指示剂的封闭现象的原因是----------------------------（D ）
（A）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定
（B）被测溶液的酸度过高
（C）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的稳定性
（D）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性
4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-----------------------( D )
(A) 沉淀应在热溶液中进行
(B) 沉淀应在浓的溶液中进行
(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
5. 符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为( D)
(A) T0/ 2 (B) 2T0
(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T0
6. 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ A）
a.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间
b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间
c.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽
d.平均值的数值越大，置信区间越宽
7. 用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ B ）
（A）中和过多的酸（B）调节pH值
（C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作用
8．用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( C )
(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-]
(B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]
(C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]
(D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]
二、
1.为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有⎽⎽⎽⎽⎽返⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定、⎽⎽⎽⎽置换⎽滴定、⎽⎽⎽⎽⎽
间接⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定。
2. 根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.42×7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。
3. 根据试样的用量和操作规模，分析方法分为：常量分析 , 半微量分析 , 微量分析 , 超微量分析。
4.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。
5. 紫外可见分光光度计由光源, 单色器, 样品池（比色皿）和检测及读出装置四部分组成. 6．EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式
为 [H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-] 。
7. BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响?
(1) 沉淀中包藏了BaCl2 _______偏低___________
(2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS _________偏低_________
三、
1.简述光度分析法中偏离朗伯-比尔定律的原因及减少这种偏离的措施。
答：（1）非单色光；使用好的单色器
（2）介质不均匀；避免溶液中产生胶体或浑浊；
（3）化学反应引起；控制溶液的条件，使被测组分以一种形式存在
2.什么是准确度？什么是精密度？
答：准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
3.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
答：稀（降低C Q，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）；利用Von weimarn公式解释。
4．什么是络合物的条件稳定常数和络合反应的副反应系数，它们之间的关系如何？
答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度。
lg K’MY=lg K MY-lgαY-lgαM+lgαMY
四、
1．在pH = 10.00的氨性溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用0.020 mol.L-1 EDTA滴定0.20 mol.L-1 Ca2+溶液，计算终点误差。
(pH = 10.00, lgαY(H) = 0.45；EBT的pK a1 = 6.3，pK a2 = 11.6)
（答案见：P192,例12）
2．准确称取维生素C ( C6H8O6 )试样0.1988 g，加新煮沸过的冷蒸馏水100 mL和稀醋酸10 m L，加淀粉指示剂后，用0.05000 mol / L的I2标准溶液滴定，消耗22.14 mL，求试样中维生素C的质量分数。[ M r (C6H8O6) = 176.1 ]
反应如下：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI
3．某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容。用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（Lmol-1cm-1），ACu=63.5）
答：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，
已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc
c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）
