人教版九年级化学下册第八章
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一.选择题:(只有一个正确选项,每个3分,共45分)
1.下列应用在高铁列车上的材料,不属于
...金属材料的是()
A.不锈钢 B.玻璃 C.铝合金 D.铜线
2.下列与金属有关的说法正确的是()
A.生铁和钢都是铁的合金B.废旧电池可以随意丢弃,不会对环境造成污染
C.银的导电性比铜强,所以一般用银作电线D.铁矿石在地壳中含量最丰富,可以随意开采
3.下列关于合金的说法正确的是()
A.合金不属于金届材料 B.合金的硬度一般比各成分金属大
C.合金属于金属单质 D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
4.为预防自行车生锈,下列做法中不合理的是()
A.车架表面喷涂油漆 B.钢圈表面镀防护金属
C.链条表面涂机油 D.露天放置,日晒雨淋
5.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z 分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应。根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是()
A. X Z Y
B. X Y Z
C. Y Z X
D. Z Y X
6.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红色物质,B表面没有现象。(2)取大小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,A、C表面都产生气泡,但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是()
A.A>C>B B.C>A>B C.C>B>A D.A>B>C
7.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中),实验一段时间后,得出的结论错误的是()
A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为:乙>甲>戊 B.丙中的铁钉不生锈
C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D.丁中铁钉生锈最严重
8. 学习金属单元后,我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为:Zn>Fe>Cu。为验证这一结论,下面实验设计合理的是()
A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B.将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中
C.将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D.将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
9.在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针()
A.偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边 C.仍停留在原来的位置 D. 无法确定
10. 相同质量的Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用,产生H 2的质量m(H 2)与加入足量稀盐酸的体积V (稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是( )
11. 锰(Mn )和镍(Ni )都是金属,将镍丝插入硫酸锰溶液中,无变化;将镍丝插入硫酸铜溶液中,镍
丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu 的金属活动性由弱到强排列正确的是 ( )
A .Mn Cu Ni B. Ni Mn Cu C .Cu Ni Mn D. Mn Ni Cu
12.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某小组设计了下列实验下列说法正确的是 ( )
A .对比实验①和②,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B .对比实验②和③,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C .对比实验②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响
D .对比实验①和②,可研究温度对反应剧烈程度的影响
13.把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余。产生H 2的质量随时间变化的趋势如右上侧坐标图。下列说法正确的是 ( )
A .甲的活动性比乙强
B .甲的相对原子质量一定比乙小
C .反应消耗等质量的硫酸
D .反应消耗等质量的金属
14.实验室里,用如右图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验,下列说法错误的是( )
A. 实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成
B. 实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁
C. 反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成
D. 为了减少空气污染,应增加尾气处理装置
15. 有等质量的A 、B 两金属,相对原子质量Ar (A )<Ar (B ),将A 放入质量分数为15%的稀硫酸中,B 放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A 、B 均为正二价,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 ( )
A .产生氢气的速率A <B
B .反应后A 、B 一定都有剩余
C .消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D .消耗B 的质量一定小于A 的质量 答题纸:
一、选择题:(只有一个正确选项,每个3分,共45分)
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
案
二、填空题:(每空2分,化学方程式3分,共46分)
1. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。
(1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为(用元素符号表示)
(2)在空气中制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。
(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的的是(填序号)
A.硫酸铝溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液
(4)人们生活、生产中大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度(填“大”或“小”)。
2. 铁路上铺设钢轨常利用铝热反应:2Al + Fe2O3= 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁(填“强”或“弱”);黄金是一种贵重金属,各种黄金首饰易于保存,具有收藏价值的主要原因是。
3. 钢铁是使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是_______________。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应,如铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式是__________________。
4.书写化学方程式:
(1)生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜,
(2)在炼铁高炉中将磁铁矿还原为铁的主要化学方程式是。
(3)葡萄树受到病菌的侵害时,常喷洒波尔多液(由硫酸铜、石灰加水配制而成)。配制波尔多液时,不能用铁制容器,请用化学方程式表示其原因。
5. 工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质。
回答下列问题:
⑴写出工业制取的两种物质的化学式:B ,G ;
⑵写出反应③的化学方程式:。
6. 金属材料被广泛的应用于我们的生活中,不仅是因为其物理性能优良,还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录,请你一起探究。
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】