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授课内容第三章金属及其化合物
时间安排
学
习目标1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质
2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质
学
习重点金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质化合物之间的相互转化关系及应用
有关金属及其化合物的有关计算
学习笔记
第三章金属及其化合物
（一）金属的通用性
金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力
［小结］由金属活动性顺序表分析金属知识的规律
金属活
动顺序
K、Ca 、Na M g Al、Zn
Fe、
Sn、
Pb
H
Cu、Hg、
Ag
Pt、
Au
与
非
金
属
反
应
Cl
2
都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物
不反
应
S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物
不反
应
O2
常温下易氧
化，点燃生
成过氧化物
常温生成氧化膜加热化合
不反
应
与H2O
反应
常温下生成
碱和氢气
与
热
水
反
应
有碱
存在
下与
水反
应
与高
温水
蒸气
反应
不反应不反
应
与H+反
应
生成盐的氢气不反应
不反
应
与盐溶
液的反
应
与水反应，
不与盐反
应，碱与盐
反应
排在前面的金属能把排在后面的金属
从其盐溶液中置换出来
不反
应
学习笔记（二）钠及钠的化合物
1、钠的性质
（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
（2）钠的化学性质：
与非金属反应：2Na＋Cl2
点燃2NaCl (白烟)
2Na＋S＝＝Na2S
与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)
剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2(淡黄色固体)
与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)
与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑
与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==C u(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
2、钠的氧化物
氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2
化合价O(-2) O(-1) 颜色、状态白色固体淡黄色粉末
化
学
性
质
O2 2Na2O+O2 ==Na2O2---
CO2 Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
HCl Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2
↑
SO2 Na2O+SO2==Na2SO3Na2O2 +SO2 ==Na2SO4类别碱性氧化物过氧化物
学习笔记3、碱------氢氧化钠
NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即：能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O
能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==C u(O H)2↓+2NaCl
4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠
物质Na2CO3NaHCO3
俗名苏打、纯碱小苏打
颜色、状
态
白色固体白色粉末
水溶性易溶于水能溶于水
溶解度大小比较: Na2CO3>NaHCO3
溶液与酚
酞
变红变红
颜色深浅比较: Na2CO3 > NaHCO3
与盐酸反
应
Na2CO3+2HCl==
2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O
+CO2↑
反应速率：NaHCO3 >Na2CO3
与氯化钙
溶液
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+
2NaCl
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)
-------
与澄清石
灰水
Na2CO3+C a(O H)2==
CaCO3↓+2NaOH
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)
NaHCO3+C a(O H)2==
NaOH + CaCO3↓ +H2O
(HCO3―+OH―+Ca2＋
==CaCO3↓+H2O)
或2NaHCO3+C a(O H)2==
Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2＋
=CaCO3↓+2H2O+CO32―) 与氢氧化
钠溶液
----- NaOH+NaHCO3
==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3―==CO32―+H2O
)
热稳定性稳定
2NaHCO△
Na2CO3+H2O+CO2↑
