食品检验工(技师、高级技师)练习题

53.保留时间(ｔＲ)就是从进样起到色谱柱后出现待测组分信
号时，所需要的时间。
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54.死时间(ｔＭ)是指不被固定相吸附或溶解的惰性组分(如空
气)，从进样开始，到柱后出现信号时，所需要的时间。 55.同一根色谱柱对不同组分的柱效能是一样的，可用于不 同的组分。 56.即使是同一根色谱柱，用不同物质的保留时间和半峰宽， 计算出的理论塔板数是不同的。 57.速率理论很好地解释了影响塔板高度的因素，也说明了 为什么在不同的流速下可以测得不同的理论板数。 58.要减小涡流扩散所造成的峰形扩散，提高柱效，可以使 用直径小、颗粒均匀的固定相，并尽量填充均匀。 59.载气的线速度越小，组分在色谱柱中停留的时间越长， 分子扩散就越大。
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48.打开装有挥发性液体(如丙酮、浓盐酸等)的瓶子时，绝不 可将瓶口对准自己或他人的脸部。 49.当试样中共存物不明或基体复杂而又无法配制与试样组 成相匹配的标准溶液时，使用标准加入法来进行分析。 50.在原子荧光分光光谱法中，处于激发态的原子在原子化 器中与其他分子、原子或电子发生非弹性碰撞而丧失其能量， 荧光将减弱或完全不产生，这种现象就称为荧光猝。 51.在原子荧光分光光谱法中，原子化效率越高，荧光强度 越大；荧光的量子效率越大，荧光强度越大。 52.激发光源的作用是提供激发待测元素的辐射能，可以是 锐线光源，也可以是连续光源。
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26.Zn2+标准溶液的配制中，基准物锌应首先加入浓NaOH来( 27.甲乙二人同时分析一食品中的含铅量，每次取样3.5g，分 析结果甲为0.022×10－6，0.021×10－6，乙为0.021×10－6， 0.0220×10－6，甲乙二人的结果均合理。 28.误差是指测定结果与真实值的差，差值越小，误差越小。 29.数据的运算应先修约再运算。 30.标准溶液浓度的表示方法一般有物质的量浓度和滴定度( 31.原子荧光分光光谱法可以同时测定多种元素。 32.用已知准确含量的标准样品代替试样，按照样品的分析 步骤和条件进行分析的试验叫做对照试验。
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33.所谓代表性，是指采取的样品必须能代表全部的检测对 象的最好部分。 34.样品预处理总的原则是：排除干扰，完整保留被测组分 并使之浓缩，以获得满意的分析结果。 35.滴定管读数时，仰视读数偏高，俯视读数偏低。 36.酸碱中和滴定读数时，仰视会使测定结果偏高，俯视会 使测定的结果偏低。 37.某些被蒸馏物热稳定性不好，或沸点太高，可采用减压( 38.分配色谱分离是以分配作用为主，根据不同的物质在两 相之间的分配比不同所进行的分离称为色谱分离法。 39.掩蔽法就是利用掩蔽剂与样液中干扰成分作用，使干扰 成分转变为不干扰测定的物质，从溶液中分离出去。
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8.由于仪器设备缺陷，操作者不按操作规程进行操作，以及 环境等的影响均可引起系统误差。 9.滴定管读数时，应双手持管，使滴定管保持与地面垂直。 10.为了使滴定分析时产生的误差小于0.1%，滴定时标准溶 液的用量应大于20mL。 11.将HCl标准溶液装入滴定管前，没有用该HCl标准溶液润 洗，对分析结果不会产生影响。 12.标定Na2S2O3溶液最常用的基准物是K2Cr2O7。 13.K2Cr2O7标准溶液通常采用标定法配制。 14.硫代硫酸钠标准溶液通常用直接配制法配制。 15.用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，应将溶液加热至75 ℃～85℃后，再进行滴定。 16.所有物质的标准溶液都可以用直接法配制。
练习题
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1.食品检验的任务就是对生产中物料的主要成分及其含量进 行检测。 2.食品所含营养成分主要包括：水分、灰分、脂肪、碳水化 合物(糖)、维生素和有机酸碱六大类。 3.定性检验是判断其是什么；定量检验是检验其有多少。 4.光学分析法又分为：紫外可见分光光度法、原子吸收分光 光度法、荧光分析法等。 5.配制重铬酸钾标准溶液时可直接配制而不用标定。 6.称取某样品0.0250g进行分析，最后分析结果报告为96.24% 是合理的。 7.一个样品经过10次以上的测试，可以去掉一个最大值和最 小值，然后求平均值。
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60.双柱双气路色谱仪的结构提高了仪器工作的稳定性，特 别适用程序升温和痕量分析。 61.稳压阀的进气口和出气口接反，将导致损坏波纹管。 62.当针形阀不工作时，应使针形阀全开，以防止针形阀密 封圈粘在阀门入口处，也可以防止压簧长期受压而失效。 63.在使用电子捕获检测器时，为了防止氧气通过管壁渗透 到气路系统中，最好还是使用不锈钢管或紫铜管。 64.正确选择液体样品的汽化温度是非常重要的，其原则是： 样品能瞬间汽化而不被分解。 65.色谱仪每次开机时，应先接通电源，再打开载气。 66.色谱仪每次关机时，应先切断电源，待柱温冷却后，再 关闭载气。
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17.用基准物质标定溶液浓度时，为了减少系统误差，一般 要选用摩尔质量较小的基准物质。 18.用标准溶液标定溶液浓度时，为了减少系统误差，消耗 标准溶液的体积不能小于20mL。 19.NaOH标准溶液应储存于具橡胶塞的玻璃瓶或聚乙烯瓶中。 21.已标定过的KMnO4标准溶液应储存于白色磨口瓶中。 22.记录原始数据时，要想修改错误数字，应在原数字上画 一条横线表示消除，并由修改人签注。 23.检验报告单可以由进修及代培人员填写，但必须经指导 人员或室负责人的同意并签字，检验结果才能生效。 24.配制好的Na2S2O3应立即标定。 25.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
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40.准确度是指测定值与真实值的接近程度。 41.精密度是指多次平行测定结果相互接近的程度。 42.精密量器如容量瓶、滴定管、移液管和万分之一天平等， 在配制标准溶液前都应予以校正后方可使用。 43.皮肤一旦沾上浓酸、浓碱溶液，必须立即用湿毛巾蘸去， 再用大量水冲洗。 44.原子化系统是原子吸收分光光度计的关键组成部件，它 的作用是将样品中的待测元素转化为激发态的原子蒸气。 45.光电元件的作用是将经过原子蒸气吸收和单色器分光后 的微弱光信号转换为电信号。 46.高锰酸钾标准溶液可以用直接法来进行配制。 47.配制如固体苛性碱、浓硫酸之类的浓溶液时，只能在耐 热的玻璃容器(如烧杯、烧瓶)中进行。