高中化学常见酸碱盐 Final revision on November 26, 2020
高中化学常见酸碱盐
酸
定义：在溶液中时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的，其稀溶液的值小于7。
碱
定义：在水溶液中出的阴离子全部是，其的PH值大于7。
盐
定义：金属或（NH4+）与或非金属离子结合的。
酸的分类
①．弱酸：是指在中不完全的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：
HA(aq)
H+(aq)+A-(aq)
其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用（Ka）表示如下：
Ka=[H+][A-]/[HA]
Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在1.8×10 和 55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。
②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（，较少见）、H2SO3也为弱酸。（弱酸的电离要使用可逆号）
③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。(注:pKa 2左右为，7左右为）
④．常见的强酸
Ⅰ.无机强酸：（H2SO4）、（HNO3）、（HClO4）、（HCl）、（HBr）、（HI）、（HAt）、（H2Te）、（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3）、（HClO3）、（HBrO3）、（H2SiF6）、（H2PbCl6）、（HPO3）、（OsO4·2H2O或写作
H2[OsO4(OH)2]）、（HMnO4）、（H2SeO4）、（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、(HSO3F)、(HOCN)、(HSCN)
Ⅱ.有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、（TFA，CF3COOH）、（CCl3COOH）、（CH3SO3H）、
（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、
（H2C2O4俗称）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）
五．碱的分类
①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。一般碱的PH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从接受的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，较低。弱碱的PH大于7但接近7。
②．常见弱碱：、、、、、、AgOH、Mg(OH)2等难溶性的碱。
③．强碱：所谓强碱、是相对而言，----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。活泼的金属对应的碱一般是强碱。
④．常见强碱
Ⅰ. 氢氧化物：烧碱[，NaOH]，[KOH]，[RbOH]，[CsOH]。
Ⅱ. 碱土金属氢氧化物：熟石灰[，Ca(OH)2]，[Sr(OH)2]，[Ba(OH)2]。Ⅲ. 其他强碱：[Hg(OH)2]，[TlOH]，[Tl(OH)3]，[AgOH·2NH3]，
[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]。
六．盐的分类
①．正盐:单由金属离子（包括）和离子构成。
②.酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、和非金属离子构成。
③．碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子、酸根离子和非金属离子构成。
④．复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成。
其他分类方式
强酸强碱盐：Na2SO4等（不，水溶液呈中性）
强酸弱碱盐：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）
强碱弱酸盐：Na2CO3等（水解，水溶液呈碱性）
弱酸弱碱盐：（NH4）2CO3等（水解，谁强成谁性）
七．不同性质的化学根：
强酸性的物质(或化合根)有： Cl -() NO3-() SO42-()等
弱酸性的物质(或化合根)有：CO32-()，PO43-(）等
强碱类的物质(或化合根)有：Na()、K()等
弱碱类的物质(或化合根)有：NH4+()、Cu()等
