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晶格能
一．选择题（每题2分共60分)
1.下列各组元素性质的递变情况错误的是
A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正价依次升高
C. N、O、F第一电离能依次增大
D. Na、K、Rb电负性逐渐减小
2.泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI，使Na＋和I－两核间距为1.0～1.5 nm时，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是() A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B．离子晶体可能含有共价键
C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D．共价键和离子键没有明显的界线
3.下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12
③含有离子的晶体一定是离子晶体④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低
⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体
⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.
A．①③④⑦B．②④⑥⑧C．③⑤⑦⑧D．③④⑥⑦
4.氧化钙在2973 K时熔化，而氯化钠在1074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()
A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定
5.下列叙述错误的是
A．由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以岩浆冷却时ZnS先析出
B．金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
D．AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水
6.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
7.现有如下各种说法：
①在水中H、O原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后
H、Cl原子形成离子键的过程。
其中正确的是()
A．①②⑤正确B．都不正确
C．④正确，其他不正确D．仅①不正确
8下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()
A.熔点:NaF>MgF2>AlF3
B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr
C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2
D.硬度:MgO>CaO>BaO
9.下列有关比较正确的是（）
A．熔点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．晶格能：NaBr＞NaCl＞MgO
C．键的极性：N—H键＞O—H键＞F—H键D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
10.有关晶格能的叙述正确的是()
A.晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量
B.晶格能通常取正值,但有时也取负值
C.晶格能越大,形成的离子晶体越稳定
D.晶格能越大,物质的硬度反而越小11AB、CD、EF均为1()
物质AB CD EF
离子电荷数 1 1 2
键长/10－10 m 2.31 3.18 2.10
A．CD＞AB＞
C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD
12.下列说法正确的是（）
A．NaOH是含有非极性共价键的离子晶体
B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同
C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低
D．NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小
13.下列有关NaCl晶体形成的热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是A．21
2NaCl(s)2Na(s)+Cl(g) ΔH B．
22
1
NaCl(s)Na(s)+Cl(g) ΔH
2
C．+-3
NaCl(s)Na(g)+Cl(g) ΔH D．+-
4
NaCl(g)Na(s)+Cl(g) ΔH
14.Li2O是离子晶体，从如图的Born−Haber循环可得出Li2O晶格能为( )
A．598kJ·mol−1B．-598KJ·mol−1C．1168kJ·mol−1D．2908kJ·mol−1
15.下列有关品格能的说法错误的是( )
A．晶格能越大，离子晶体越稳定
B．晶格能越大，离子晶体的硬度越小
C ．晶格能越大，离子晶体的能量越低
D ．晶格能越大，离子晶体的熔点越高 16.下面的排序不正确的是
A ．晶体熔点的高低：＞
B ．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C ．熔点由高到低：Na ＞Mg ＞Al
D ．晶格能由大到小：NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaI 17以N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( )
A.18 g 冰(图1)中含O —H 键数目为2N A
B.28 g 晶体硅(图2)
中含有Si —Si 键数目为2N A C.44 g 干冰(图3)中含有N A 个晶胞结构单元
D.石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料,12 g 石墨烯中含C —C 键数目为1.5N A 18.下表中是几种物质的晶格能数据： 物质 NaF MgF 2 AlF 3 MgO CaO SrO BaO
晶格能/(kJ·mol －1
) 923 2 957 5 492 3 791 3 401 E 1 918 A ．同一周期的金属元素与某一种非金属元素形成的化合物，从左到右晶格能增大 B ．E 的数值介于3401与1918之间
C ．晶格能大小与成键离子核间距大小、离子电荷数高低有关
D ．当MgO 、CaO 电离成金属离子和O 2－
时，MgO 所需要的温度低于CaO 的 19下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是
A ．AlF 3晶体是离子晶体，AlCl 3晶体是分子晶体
B ．AlF 3晶体的晶格能小于NaCl 晶体的晶格能
C ．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D ．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体 20.下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：
据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是( ) A ． AlCl 3在加热条件下能升华 B ． SiCl 4晶体属于原子晶体
C ． AlCl 3晶体是典型的离子晶体
D ． NaCl 的晶格能比MgCl 2小
21.《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As 2S 3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A ．As 、S 原子的杂化方式均为sp 3
B ．AsH 3的沸点比NH 3的低
C ．已知As 2F 2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3：1
D ．与As 同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V 22.根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是（ ）
A ．KO 2晶体中每个K +周围有6个紧邻的O 2-，每个O 2-周围有6个紧邻的K +
B ．该气态团簇分子的分子式为E 4F 4或F 4E 4
C ．锌晶体采取六方最密堆积，配位数为8
D ．在NaCl 晶体中，距离Na +最近的Cl -形成正八面体
