初三化学方程式计算

化学方程式计算

1、有关化学方程式计算的基本类型

①反应物、生成物都是纯净物的计算

②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算

③关于混合物、质量变化的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）

2、解题步骤（六字诀：设，写，摆，列，解，答）

①设未知量；

②正确写出有关化学方程式；

③找出已知量和未知量的质量关系；

④列出比例式，求出未知量；

⑤检查结果，写出答案；

⑥答题。

3、根据化学方程式计算应注意的事项

①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。

②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。

③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。

④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。

⑤解题过程要完整规范。

1.纯物质计算

例一：2.8g 铁在足量的氧气中燃烧，生成黑色固体的质量为多少？消耗的氧气的质量为多少？（相对原子质量Fe 56 O 16）

解：①设：生成的黑色固体Fe 3O 4的质量为X ，消耗的氧气的质量为Y 。

②写：方程式 3 Fe + 2O 2 Fe 3O 4

③摆： 3×56 2×32 3×56 + 4×16

2.8g Y X

④列： 3×562.8g ＝2×32Y 3×562.8g ＝（3×56+4×16）X

⑤解： Y ＝2.8g×2×323×56＝1.07g X ＝2.8g×（3×56 + 4×16）3×56

＝3.87g ⑥答：生成的黑色固体Fe 3O 4的质量为3.87g ，消耗的氧气的质量为1.07g 。

点拨：①为规范解题而不至于在细节上失分，我们要求设质量的时候要设质量为X ，而不是

Xg ，这样得到的X 是带单位的；其次是我们在列式子解答的时候一定要带单位计算； ②书写化学方程式的时候不能出错，要配平，条件以及箭头符号等；

③写相对分子质量的时候，只写出待求的或者计算要用到的物质的相对分子量，而且

是必须写在方程式下面的第一行；

④列式计算可以用比值法也可以用十字相乘法；

⑤计算过程要求带单位运算，得到的结果直接带单位；

⑥题目要求解什么我们就答什么。

变式练习1 9gH2O 在通电条件下可生成H2的质量是（ ）

A ．1 g

B ．2 g

C ．3 g

D ．4 g

变式练习2 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl 2 ====通电 Mg +Cl 2↑。现电解MgCl 2

950kg 最多能生产多少千克Mg ？同时能得到多少千克Cl 2？（相对原子质量Mg 24 Cl 35.5）

2.关于过量与不足的计算

例二：4g 氢气和34g 氧气充分燃烧后，生成水的质量为多少？

解：设反应生成水的质量为X

2H 2 + O 2 2H 2O

4 32 36

①: 4g m X

m ＝4g×324

＝32g ＜34g →氧气过量，以氢气不足计算 或 ②：4 32 36

m 34g X

m ＝34g×432

＝4.25﹥4g →氢气不足，可用于计算 由以上分析知：X ＝4g×364

＝36g 答：生成水的质量为36g 。

点拨：每一个物质都可以在草稿纸上先算一遍，确定过量与不足后再以不足的物质来计算。

变式：下列说法正确的是（ ）

A.12g 碳可以和16g 氧气反应生成28g 二氧化碳

B.12g 碳可以和16g 氧气反应生成28g 一氧化碳

C.2g 氢气和8g 氧气反应生成10g 水

D.2g 氢气和16g 氧气反应生成18g 水

3.反应物或生成物含杂质的计算

例二：200吨含Fe 2O 380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe 2O 3+3CO

2Fe+3CO 2，可得到单质铁

多少吨？（相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 ）

解：由题知，200t 赤铁矿中Fe 2O 3纯质量为200t×80%＝160t 。

设：可得到Fe 的质量为X

Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 160 112

160t X

得160

160t＝

112

X解得X＝112t

答：可得到单质铁112吨。

点拨：含杂质的计算题与纯物质的计算相差不大，主要是先算出参与反应的纯物质质量，再根据解题格式去求解。

变式1 80吨Fe2O3，经工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可得到含2%杂质的生铁多少吨？（结果保留两位小数）

变式2 80吨含Fe2O380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可得到含2%杂质的生铁多少吨？（结果保留两位小数）

4.混合物质量变化计算（差量）

例三：加热29.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，待完全反应，将剩余固体物质冷却后称得其质量为19.9g，求：

（1）可制取氧气的质量是多少？

（2）剩余固体中含有哪些物质？质量各得多少？

解：(1)由方程式2KClO32KCl+3O2↑，得到混合物质量减少是因为有氧气生成逸出，减少的质量就是生成的氧气的质量m(O2)＝29.5g－19.9g＝9.6g

(2)设剩余固体中的KCl质量为X

2KClO3 2KCl + 3O2↑

149 96

X 9.6g

149 X＝

96

9.6g解得X＝14.9g

又混合物中含有MnO2催化剂，质量为m（MnO2）＝19.9g－14.9g＝5g

答：可制取9.6g氧气，剩余固体中有KCl14.9g，MnO25g。

点拨：首先要知道质量减轻的原因是什么，确定一个反应物或者生成物的质量，再列方程求算其他物质的质量。

变式1 充分加热32.0gKClO3 和MnO2的混合物至固体质量不在减少为止，得到22.4g剩余固体，则参加反应的KClO3质量为多少？（）

A.22.4g

B.24.5g

C.28.0g

D.32.0g

变式2 今取10克石灰石放入100克足量的稀盐酸中，完全反应后剩余物质的质量是106.48克。（假设杂质不与稀盐酸反应，相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16）求：①生成二氧化碳的质量是

②10克石灰石中碳酸钙的质量。