。
，
4
水溶液的质子条件式是。
11、HA-A-缓冲溶液的有效缓冲范围为3.5-5.5，则p K a，HA＝。
12、已知C HCl = 0.2015 mol∙L -1,M CaCO 3 = 100.09, 则T CaCO 3/HCl ＝ g ·mL －1
。
13、标定HCl 常用的基准物质是 和无水碳酸钠。
14、满足c K a ≥ 时，就可用直接滴定法对单一弱酸进行准确滴定。 15、称量形是Mg 2P 2O 7，被测组分是MgO ，则换算因数F ＝ 。 16、在含有CaF 2沉淀的溶液中，加入盐酸，可使CaF 2沉淀的溶解度增大，这种效应属
于 。
17、把下列氧化还原反应设计成原电池：
Fe 2+(0.1mol∙L -1) + Ag +(1.0mol∙L -1)
Fe 3+(1.0mol∙L -1) + Ag ，对应的电池符号为 :
，在正半电池中加入少量硝酸，电池电动势的数值将 。
18、AB 型难溶强电解质溶度积的表达式为 ，此类难溶物溶度积与溶解度s
的换算关系式为 。
19、用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2＋的含量，用计算法绘制滴定曲线，化学计量点前计算的 是 电对的电极电势，随KMnO 4加入量的增加，此电对的电极电势将逐渐 。 20、在配离子[Cr(en)3]3+中，形成体是 ，配位数为 。
21、配合物四氯合铂（II ）酸四氨合铜（II ）的化学式可写成 。 22、已知[Cu(NH 3)4]2＋的K
稳1
＝104.31，K
稳2
＝103.67，则β2＝ 。
23、EDTA 的酸效应系数随溶液pH 值的增大而 。
二、选择题（每题1分，共25分）
1、已知
r H m 1;
Δr H m 2 ;
则2C(s)+O 2(g)=2CO(g), 的反应热Δr H m 3为 ( ) A. Δr H m 1－Δr H m 2 ; B. Δr H m 1＋Δr H m 2 ; C. 2（Δr H m 1－Δr H m 2）; D. 2（Δr H m 1＋Δr H m 2）;
2、下列分子的Δf G m 不等于零的是 （ ）
CO(g)+O2(g)2CO2(g)的Δr H m＝-565.9kJ∙mol–1，Δr S m＝-173.4 J∙mol–1∙K-1，
则反应在298.15K时的Δr G m及自发进行的方向分别为（）
A. -514.2kJ∙mol–1，向右
B. 617.6 kJ∙mol–1，向右
C. -51133.3 kJ∙mol–1，向右
D. -51133.3 kJ∙mol–1，向左
4、273K时，标准态下H2(g)的下列热力学量正确的是（）
A. Δf H m ＞0
B. Δf H m ＜0
C. S m ＝0
D. S m ＞0
5、已知反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △r H m >0，达平衡后，若使平
衡向右移动可采取的办法是（）
A.升高温度
B.增加压力
C.加入催化剂
D.恒温恒容下引入无关气体
6、下列论述中错误的是（）
A.系统误差呈正态分布
B.方法误差属于系统误差
C.系统误差又称可测误差
D. 系统误差具有单向性
7、用分析天平采取减量法称量试样，要使称量误差不大于0.1％，则至少称取试
样（）
A. 0.1g
B. 0.2g
C. 0.02g
D. 0.01g
8、下列物质只能是质子碱的是（）
A. Zn2+
B. H2O
C. HPO42-
D. PO43-
9、下列物质中能用直接法配制成标准溶液的是（）
A. KMnO4
B. EDTA
C. Na2S2O3·5H2O
D. K2Cr2O7
10、标定NaOH溶液时，下列情况使测定结果偏低的是（）
A.用含有中性杂质的H2C2O4·2H2O
B. 用失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O
C. NaOH滴定速度过快，导致终点提前
D. 用混有少量Na2C2O4的H2C2O4·2H2O
11、已知0.10 mol∙L-1NaA溶液的pH＝9.0，则一元弱酸HA的p K a为（）
A. 4.0
B. 5.0
C. 6.0
D. 7.0
12、加适量水稀释后，溶液pH值减小的是（）
A. NaAc－HAc溶液
B. NaAc溶液
C. HAc溶液
D. NH3－NH4Cl溶液
13、莫尔法所用的指示剂为（）
A.铁铵矾
B.重铬酸钾
C.铬酸钾
D.淀粉
14、下面的叙述中，正确的是：（）
A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大；
B. 向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变；
C. 将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；
D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。
15、用沉淀滴定法测定Ag＋，选用下列哪种方法为宜（）
A.莫尔法直接滴定
B. 莫尔法间接滴定
C. 佛尔哈德法间接滴定
D. 佛尔哈德法直接滴定
16、下列电对中，还原电势ϕ 最大的是（）
A. F2/F－
B. I2/I－
C. Br2/Br－
D.Cl2/Cl－
17、下列氧化还原反应的K 最大的是（）
A. MnO4- + 2H+ + 0.5I2Mn2+ + IO3－+ H2O；
B. MnO4- + 8H+ + 5Fe2+Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O；
C. MnO4- + 8H+ + 5Cu+Mn2+ + 5Cu2+ + 4H2O；
D. MnO4- + 8H+ + 5Br－Mn2+ + 0.5Br2+ 4H2O。
已知：ϕ IO
－/ I2=1.19V; ϕ Fe3+/ Fe2+=0.771V;
3
ϕ Cu2+/ Cu+=0.17V; ϕ Br
/ Br－=1.065V;
2
18、下列电极反应中，若其他条件不变，只将有关离子的浓度增加一倍，则电极电势增大的是（）A. I2 + 2e－2I- B. MnO4- + 8H+ + 5e－Mn2+＋4H2O
C. Fe3++ e－Fe2+
D. 由于温度不变，以上电对的电极电势都不变。
19、如果ϕ MnO
－/ MnO42－=0.57 V，ϕ MnO42－/ MnO2=2.24 V，则ϕ MnO4－/ MnO2＝
4
（）
