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[05-06学年第一学期《无机及分析化学》期末考试A卷]

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1 学院、系 专业班级 学号 姓名 ······························密································封·······························线···············

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··················· 05/06学年一学期山东轻工业学院《无机及分析化学》考试试卷 （A卷） （本试卷共 9页）

注： 1、未准备答题纸，请将所有题目的答案直接写在各题的指定位置； 2、本套试题共四个大题，满分100分，时间120分钟。

一、填空题（每空1分，共30分） 1、 系统从环境吸热，且环境对系统作功，则系统ΔU 0。 2、在100kPa，383K下，H2O（l） H2O（g）的ΔrHm 0，ΔrSm 0。 3、对于反应：CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，ΔrHm ＞0，降低温度时，平衡 移动，反应的K （填增大、减小或不变）。 4、已知反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的ΔrHm = 483.64 kJ·moL-1，则H2O(g)的ΔfHm为 kJ·moL-1。 5、测定试样中M的含量，得如下数据：20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，20.53%，20.50%，则分析结果的平均偏差为 ；标准偏差为 。 6、0.0223×11.78×2.0563 计算结果为 。 7、分析测定中，加入回收法可用于检查有无 误差（填系统或偶然）。 8、标定KMnO4溶液时，将KMnO4装入滴定管前没有用KMnO4润洗滴定管，将使KMnO4

溶液浓度偏 。

9、在NH3·H2O溶液中，加入NaCl(s)，则溶液的pH值 ； 10、NH4H2PO4水溶液的质子条件式是 。 11、HA-A-缓冲溶液的有效缓冲范围为3.5-5.5，则pKa，HA＝ 。

题号 一 二 三 四 总分 得分

得分 阅卷人 2

12、已知CHCl = 0.2015 mol∙L-1,M CaCO3 = 100.09, 则T CaCO3/HCl＝ g·mL－1。 13、标定HCl常用的基准物质是 和无水碳酸钠。 14、满足cKa≥ 时，就可用直接滴定法对单一弱酸进行准确滴定。 15、称量形是Mg2P2O7，被测组分是MgO，则换算因数F＝ 。 16、在含有CaF2沉淀的溶液中，加入盐酸，可使CaF2沉淀的溶解度增大，这种效应属于 。 17、把下列氧化还原反应设计成原电池： Fe2+(0.1mol∙L-1) + Ag+(1.0mol∙L-1) Fe3+(1.0mol∙L-1) + Ag，对应的电池符号为 : ，在正半电池中加入少量硝酸，电池电动势的数值将 。 18、AB型难溶强电解质溶度积的表达式为 ，此类难溶物溶度积与溶解度s的换算关系式为 。 19、用KMnO4标准溶液滴定Fe2＋的含量，用计算法绘制滴定曲线，化学计量点前计算的 是 电对的电极电势，随KMnO4加入量的增加，此电对的电极电势将逐渐 。 20、在配离子[Cr(en)3]3+中，形成体是 ，配位数为 。 21、配合物四氯合铂（II）酸四氨合铜（II）的化学式可写成 。 22、已知[Cu(NH3)4]2＋的K稳1＝104.31，K稳2＝103.67，则β2＝ 。 23、EDTA的酸效应系数随溶液pH值的增大而 。

二、选择题（每题1分，共25分） 1、已知C(s)+O2(g)=CO2(g), ΔrHm1; 2CO(g)＝CO2(g)＋C(s), ΔrHm2 ; 则2C(s)+O2(g)=2CO(g), 的反应热ΔrHm3为 ( ) A. ΔrHm1－ΔrHm2 ; B. ΔrHm1＋ΔrHm2 ; C. 2（ΔrHm1－ΔrHm2）; D. 2（ΔrHm1＋ΔrHm2）; 2、下列分子的ΔfGm不等于零的是 （ ）

得分 阅卷人 3 学院、系

专业班级

学号 姓名

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··················· A. 石墨 B. O2(g) C. I2(g) D. Cu(s) 3、反应CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔrHm＝-565.9kJ∙mol–1，ΔrSm＝-173.4 J∙mol–1∙K-1，则反应在298.15K时的ΔrGm及自发进行的方向分别为 （ ） A. -514.2kJ∙mol–1，向右 B. 617.6 kJ∙mol–1，向右 C. -51133.3 kJ∙mol–1，向右 D. -51133.3 kJ∙mol–1，向左 4、273K时，标准态下H2(g)的下列热力学量正确的是 （ ） A. ΔfHm＞0 B. ΔfHm＜0 C. Sm＝0 D. Sm＞0 5、已知反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △rHm>0，达平衡后，若使平衡向右移动可采取的办法是 （ ） A.升高温度 B.增加压力 C.加入催化剂 D.恒温恒容下引入无关气体 6、下列论述中错误的是 （ ） A.系统误差呈正态分布 B.方法误差属于系统误差 C.系统误差又称可测误差 D. 系统误差具有单向性 7、用分析天平采取减量法称量试样，要使称量误差不大于0.1％，则至少称取试样 （ ） A. 0.1g B. 0.2g C. 0.02g D. 0.01g 8、下列物质只能是质子碱的是 （ ） A. Zn2+ B. H2O C. HPO42- D. PO4

3-

9、下列物质中能用直接法配制成标准溶液的是 （ ） A. KMnO4 B. EDTA C. Na2S2O3·5H2O D. K2Cr2O7 10、标定NaOH溶液时，下列情况使测定结果偏低的是 （ ） A. 用含有中性杂质的H2C2O4·2H2O B. 用失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O C. NaOH滴定速度过快，导致终点提前 D. 用混有少量Na2C2O4的H2C2O4·2H2O 11、已知0.10 mol∙L-1NaA溶液的pH＝9.0，则一元弱酸HA的pKa为 （ ） A. 4.0 B. 5.0 C. 6.0 D. 7.0 12、加适量水稀释后，溶液pH值减小的是 （ ） 4

A. NaAc－HAc溶液 B. NaAc溶液 C. HAc溶液 D. NH3－NH4Cl溶液 13、莫尔法所用的指示剂为 （ ） A.铁铵矾 B.重铬酸钾 C.铬酸钾 D.淀粉 14、下面的叙述中，正确的是： （ ） A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大； B. 向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变； C. 将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积； D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。 15、用沉淀滴定法测定Ag＋，选用下列哪种方法为宜 （ ） A.莫尔法直接滴定 B. 莫尔法间接滴定 C. 佛尔哈德法间接滴定 D. 佛尔哈德法直接滴定 16、下列电对中，还原电势最大的是 （ ） A. F2/F－ B. I2/I－ C. Br2/Br－ D.Cl2/Cl－ 17、下列氧化还原反应的K最大的是 （ ） A. MnO4- + 2H+ + 0.5I2 Mn2+ + IO3－+ H2O； B. MnO4- + 8H+ + 5Fe2+Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O； C. MnO4- + 8H+ + 5Cu+Mn2+ + 5Cu2+ + 4H2O； D. MnO4- + 8H+ + 5Br－Mn2+ + 0.5Br2 + 4H2O。 已知： IO3－/ I2 =1.19V;  Fe3+/ Fe2+=0.771V;

 Cu2+/ Cu+=0.17V; 

Br2/ Br－=1.065V;

18、下列电极反应中，若其他条件不变，只将有关离子的浓度增加一倍，则电极电势增大的是 （ ） A. I2 + 2e－ 2I- B. MnO4- + 8H+ + 5e－ Mn2+ ＋ 4H2O C. Fe3+ + e－ Fe2+ D. 由于温度不变，以上电对的电极电势都不变。 19、如果 MnO4－/ MnO42－ =0.57 V， MnO42－/ MnO2 =2.24 V，则 MnO4－/ MnO2＝ （ ）

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《分析化学》期末考试试卷及答案a)

《分析化学》期末考试试卷及答案a)

《分析化学》A 考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c 1(mol/L)NH 4H 2PO 4 (2)c 1(mol/L)NaAc+c 2(mol/L)H 3BO 32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ，透射比 。

3. 准确度用 表示，精密度用 表示。

4．二元弱酸H 2B ，已知pH ＝1.92时，δH2B＝δHB -；pH ＝6.22时δHB -＝δB2-, 则H 2B 的p K a1＝ ，p K a2＝ 。

5.已知E Φ(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，E Φ(Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ，则在1mol/L H 2SO 4溶液中用0.1000 mol/L Ce 4+滴定0.1000 mol/L Fe 2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围是 。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn 2+滴定EDTA ，终点时溶液颜色由_________变为__________。

7.某溶液含Fe 3+10mg ，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg ，则Fe 3+在两相中的分配比= 。

8.滴定分析法中滴定方式有 , ,和。

9.I2与Na2S2O3的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。

12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。

此法适用于量组分的测定。

13.在纸色谱分离中，是固定相。

14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。

15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分；共45分。

请将答案填入下表中；未填入表中则不计分）：1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中； 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸；可与金属离子形成螯合物；所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中；其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时；次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素；其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰； 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86K·kg·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ；红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s ；红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3)；Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3)；Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g ；100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ；当电池的电动势为0.358 V 时；电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E -(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功；并失去 10kJ 的热给环境；则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中；叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 ；生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液；其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右；现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定；欲使滴定时；标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL；应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中；属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1；2 (B)3；4 (C)2；3 (D)1；416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下；在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液；其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合；平衡时体系的电位是[已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V ； ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中；最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4；(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液；其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4)= c (NH 4H 2PO 4) = 0.10mol/L ； 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时； 滴定至 50% 时的电位是[已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V ； ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+；当体系电位为0.68V 时；滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ； ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时；为使反应完全度达到99.9%；两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+；采用铬黑T 为指示剂；少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来；使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢；终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀；使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分；共30分）：1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ；角量子数l 等于______ ；该电子亚层最多可以有____种空间取向；该电子亚层最多可容纳____个电子。

无机及分析化学期末考试卷及答案

无机及分析化学期末考试卷及答案

课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、单项选择题（每题2分，共30分）1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ）A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ）A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为（ ）A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（ ）(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（ ）A 、Δr G θm < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 0 9.下列等式正确的是（ ）A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nFεC 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m,2980(H 2,g)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的 m f H ∆和m f G ∆都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]（）A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25D 、10－0.75 12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1，则其K sp 等于（ ）A 、427sp K S =B 、34sp K S =C 、43sp K S =D 、327sp K S =13. Na 3PO 4的K b1等于（ ）A 、K W /K a1(H 3PO 4)B 、K W /K a2(H 3PO 4)C 、K W /K a3(H 3PO 4)D 、K a3(H 3PO 4) / K W 14.下列物理量不为零的是（ ）A 、2/H H θϕ+B 、Δc H m θ(CO 2,g)C 、Δf H m θ(C ，金刚石)D 、Δf H m θ(H +,aq) 15. 透射比与吸光度的关系是( )(A) 1T A = (B) lg 1T A = (C) lg T = A (D) T A=lg 1二、判断题（每题1分，共10分）1、CuI(s)+SCN －＝CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数K j ＝K SP (CuI)/ K SP (CuSCN )2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 值小于20℃纯水的pH 值3、当pH>12时，EDTA 的Y 4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时，lgK MY ˊ＝lgK MY －lgαY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3三 填空题（每空1分，共15分）1. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N 2O 4是无色，NO 2分压可利用光吸收来测定。

XX大学20XX～202X学年第X学期期末考试《无机及分析化学》试卷

XX大学20XX～202X学年第X学期期末考试《无机及分析化学》试卷

XX大学20XX～202X学年第X学期期末考试《无机及分析化学》试卷（A卷）一单选题 (共8题，总分值16分，下列选项中有且仅有一个选项符合题目要求，请在答题卡上正确填涂。

)1. 下列溶液中，pH最大的是（ B ）。

（2 分）A. 0.10mol·L-1 NH4NO3B. 0.10mol·L-1 Na3PO4C. 0.10 mol·L-1 NH4AcD. 0.10 mol·L-1 NaCl2. 一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是（ D ）。

（2 分）D. 减小平衡常数A. 增大H2的分压B. 减小N2的分压C. 增大NH3的分压3. 某酸碱指示剂的p K HIn ＝5，其理论变色范围的pH为（ C ）。

（2 分）A. 2～8B. 3～7C. 4～6D. 5～74. 对可逆反应 2NO（g） N2（g）＋O2（g）＋ Q ，下列几种说法中正确的是（ A ）。

（2 分）B. 增加NO的浓度，Kθ值增大D. 使用催化剂，Kθ值增大5. 在0.1 mol·L-1NaF 溶液中，下列关系正确的为（ B ）。

（2 分）B. [HF]≈[OH]C. [H]≈[OH]D. [OH]≈[HF]A. [H＋]≈[HF]6. 下列论述中，正确的是（ D ）。

（2 分）A. 精密度高，准确度一定好B. 准确度好，一定要有高的精密度C. 精密度高，系统误差一定小D. 测量时，过失误差不可避免7. 下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（ D ）。

（2 分）A. H2SO4B. KOHC. Na2S2O3D. 邻苯二甲酸氢钾8. 质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（ A ）。

（2 分）A. H2S，C2O42－，HCO3B. H2CO3，NH4＋，H2OC. Cl－，BF3，OHD. H2S，CO32－，H2O二判断题 (共5题，总分值5分正确的填涂“A”，错误的填涂“B”。