高考理综模拟试题
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是
( )
A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
C．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理
D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
答案 A
解析B项，大量使用化肥和农药，虽能提高农作物产量，但会对环境造成污染，错误；C项，开发利用可燃冰，可能会破坏海洋生态环境，错误；D项，煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了减少SO2的排放，错误。
2．下列关于化学用语表示正确的是( ) A．水分子的球型：
B．碳酸氢根离子的水解方程式：HCO－3＋H2O===H3O＋＋CO2－3
C．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)＋1
2
H2SO4(aq)===
1
2
Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH
＝－57.3 kJ·mol－1
D．H2O2的电子式：H＋[··O··O··]2－H＋
答案 C
解析A项，水分子的空间构型为V型，不是直线形，错误；B项，该离子方程式为碳酸氢根离子的电离方程式，而不是其水解方程式，错误；C项，中和热是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol水时放出的热量，正确；D项，H2O2为共价化合物，不能按离子化合物的电子式书写规则进行书写，错误。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、AlO－2
B．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO2－3
C．c(OH－)/c(H＋)＝2018的溶液中：SO2－3、NH＋4、NO－3、K＋
D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO2－4
答案 A
4．下列推断正确的是( )
参考答案
B．把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
答案 D
解析A项，铜表面生成铜绿，即Cu2(OH)2CO3；B项，SO2和BaCl2不反应，但和Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；C项，NO不稳定；D项，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
5．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )
A．喷泉实验
B．实验室制取并收集氨气
C．制备氢氧化亚铁
D．验证苯中是否有碳碳双键
答案 D
解析NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A项错误；加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B项错误；Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D项正确。
6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是( )
答案 C
解析A项，正确；B项，正确；C项，H2和Al2O3不
能生成Al，错误；D项，正确。
7．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1N A
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N A
C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2N A
D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1N A
答案 D
解析 A项，由于NH3·H2＋4＋OH－，所以该氨水中NH3·H2O分子数应小于0.1N A，错误；B项，电解精炼铜时，阳极除了铜被电解，Fe、Ni等也被电解，所以转移电子数无法判断，错误；C项，标况下CH2Cl2为液体，错误；D项正确。
8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．在100 mL浓度为1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
B．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2
4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水
2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O
答案 D
解析A项，应是NO－3(H＋)氧化SO2；B项，由于n(FeI2)∶n(Cl2)＝4∶5，还原性I－＞Fe2＋，离子方程式应为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－；C项，应为HCO－3＋
OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；D项正确。
9．固体电解质是与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其他传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是
Ag＋，室温导电率达0.27 Ω－1·cm－1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。
在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是
( )
