专题1：物质的分类及转化
掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
物质分类及相关概念辨析。
一、物质的分类
（一）根据物质的组成成分，可将物质分为 和 。 （二）根据物质的组成元素，可将纯净物分为 和 。 1、单质一般分为 和 。
2、无机化合物根据组成和性质，又可分为 、 、 、 等。
3、一般根据氧化物与酸、碱反应的性质，可将其分为 和 。 二、关于物质分类的有关概念
（一）混合物： 。如： 等。 （二）纯净物： 。如： 等。 （三）单质： 。 如：金属单质 、 非金属单质 。 （四）化合物： 。
1、酸： 。如一元酸[盐酸（HCl ）、硝酸（HNO 3）等]、二元酸[硫酸（H 2SO 4）、碳酸（H 2CO 3）等]、多元酸[磷酸（H 3PO 4）等]。又如含氧酸[硫酸（H 2SO 4）、硝酸（HNO 3）等]、无氧酸[盐酸（HCl ）、氢硫酸（H 2S ）等]。
2、碱： 。如一元碱[氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钾（KOH ）等]、二元碱[氢氧化钡（Ba(OH)2）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等]、多元碱[氢氧化铁（Fe(OH)3）等]。
3、盐： 。如正盐[碳酸钠（Na 2CO 3）、硫酸钠（Na 2SO 4）等]、酸式盐[碳酸氢钠（NaHCO 3）、硫酸氢钠（NaHSO 4）等]、碱式盐[碱式碳酸铜（Cu 2(OH)2CO 3）等]。
4、氧化物： 。
（1）酸性氧化物（又称酸酐）： 。如：二氧化硫（SO 2）、二氧化碳（CO 2）等。
（2）碱性氧化物： 。如：氧化钠（Na 2O ）、氧化镁（MgO ）等。
（3）两性氧化物： 。如氧化铝（Al 2O 3）、氧化锌（ZnO ）等。
（4）不成盐氧化物。如一氧化碳（CO ）、一氧化氮（NO ）等。 三、化学反应的分类
（一）根据反应物、生成物种类及多少分为：
1、化合反应： 。
2、 ：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
3、置换反应： 。
4、 ：两种化合物相互交换成分而发生的反应。
（二）根据反应中有无电子转移可分为 和 。 （三）根据反应的热效应可分为 和 。 四、几种常见不同类型物质的转化关系 （以钠、硫元素为例） 各步转化的化学方程式：
① 。 ② 。 ③ 。
④ （仅适用于制备可溶性碱）。
⑤ （仅适用于制备可溶性酸）。 ⑥ 。 ⑦ 。 ⑧ 。
非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化物都是非金属氧化物吗？
【基础训练】
1、下列物质间的转化可由一步反应完成的是（ ） A 、SiO 2→H 2SiO 3
B 、Cu(OH)2→Fe(OH)3
C 、CaCO 3→Na 2CO 3
D 、Cu →Cu(NO 3)2
2、下列关于物质分类的正确组合是（ ）
3、物质发生化学变化时，反应前后肯定不．
发生变化的是（ ） ①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；⑦原子种类。
A 、①②③⑤
B 、①②⑤⑦
C 、②⑤⑥
D 、①④⑤⑥
【高考模拟】
4、（2017上海春招）物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对
物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ）
A 、H 2、O 3
B 、H 2SO 4、H 2CO 3
C 、SO 2、NO
D 、Na 2SO 3、KClO 3
5、（2018广东化学7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A 、①②③④
B 、①②⑤⑥
C 、③⑤⑥⑦
D 、①③④⑦
专题突破1：物质的分类及转化答案
掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。 物质分类及相关概念辨析。
一、物质的分类
（一）根据物质的组成成分，可将物质分为混合物和纯净物。
（二）根据物质的组成元素，可将纯净物分为单质和化合物。
1、单质一般分为金属和非金属。
2、无机化合物根据组成和性质，又可分为酸、碱、盐、氧化物等。
3、一般根据氧化物与酸、碱反应的性质，可将其分为酸性氧化物和碱性氧化物。
二、关于物质分类的有关概念
（一）混合物：由不同种分子组成的物质。如：空气、溶液、胶体等。
（二）纯净物：由同种分子组成的物质。如：氧气（O2）、氯化钠（NaCl）等。
（三）单质：由同种元素组成的纯净物。如：金属单质[铝（Al）、铁（Fe）等]、非金属单质[硫（S）、碳（C）等]。
（四）化合物：由不同种元素组成的纯净物。
1、酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如一元酸[盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）等]、二元酸[硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）等]、多元酸[磷酸（H3PO4）等]。又如含氧酸[硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等]、无氧酸[盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）等]。
2、碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如一元碱[氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等]、二元碱[氢氧化钡（Ba(OH)2）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等]、多元碱[氢氧化铁（Fe(OH)3）等]。
3、盐：由阴、阳离子构成的化合物。如正盐[碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（Na2SO4）等]、酸式盐[碳酸氢钠（NaHCO3）、硫酸氢钠（NaHSO4）等]、碱式盐[碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）等]。
4、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
（1）酸性氧化物（又称酸酐）：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）等。学；科网
（2）碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如：氧化钠（Na2O）、氧化镁（MgO）等。
（3）两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如氧化铝（Al2O3）、氧化锌（ZnO）等。
（4）不成盐氧化物。如一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）等。
三、化学反应的分类
（一）根据反应物、生成物种类及多少分为：
1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
3、置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4、复分解反应：两种化合物相互交换成分而发生的反应。
（二）根据反应中有无电子转移可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
（三）根据反应的热效应可分为放热反应和吸热反应。
四、几种常见不同
类型物质的转化关系
（以钠、硫元素为例）
各步转化的化学方
程式：
①2Na＋Cl2
2NaCl。
②4Na＋O2＝
2Na2O。
③S＋O2
SO2。
④Na2O＋H2O＝2NaOH（仅适用于制备可溶性碱）。
⑤SO2＋H2O＝H2SO3（仅适用于制备可溶性酸）。
⑥2NaOH＋H2SO3＝Na2SO3＋2H2O。
⑦SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O。
⑧H2SO3＋2NaOH＝Na2SO3＋2H2O。
点燃
点燃
