判断题
3.下列说法是否正确，请解释。
(1)放热化学反应都能自动进行。
(2)自动过程的熵值都会增加。
(3)化学反应自发进行的条件是吉布斯函数变(Δr G m )小于零。
(4)稳定单质的f m H ∆Θ= 0，f m
G ∆Θ= 0，所以其规定熵m S Θ
= 0。 (5)化学反应时，若产物分子数比反应物多，则反应的m
r S ∆Θ一定为正值。 解：(1)不正确。化学反应的自发性由反应的焓变和熵变共同决定。
(2)不正确。只有在孤立体系中，自动过程的熵值一定增加。
(3)不正确。“化学反应自发进行的条件是吉布斯函数变(Δr G m )小于零”的前提条件是：恒温恒压不作非体积功的反应体系。
(4)不正确。在298.15K 及标准状态下，参考状态的单质其标准摩尔熵m
(B)S Θ并不等于零，这与标准状态时参考状态的单质其标准摩尔生成焓m f (B)=0H ∆Θ
不同。
(5)不正确。化学反应的熵变与各物质在反应时的状态以及反应前后的分子数都有关。
4.某体系由状态1沿途径A 变到状态2时从环境吸热314.0J ，同时对环境作功117.0J 。当体系由状态2沿另一途径B 变到状态1时体系对环境作功44.0J ，问此时体系吸收热量为多少？
解：(1) 状态1→状态2，因：Q 1 = 314.0J ，W 1 = -117.0J
则 ΔU 体系1 = 314.0 + (-117.0)
(2) 状态2→状态1，因：W 2 = -44.0J ，ΔU 体系2=-ΔU 体系1
则 ΔU 体系2 = Q 2 + (-44.0) = -[ 314.0 + (-117.0)]
Q 2 = -153.0J
1.判断题（正确的在括号内填“√”，错误的的在括号内填“×”）
(1)稳定单质的f m G ∆Θ
、f m H ∆Θ和m S Θ均为零。
(2)热力学温度为零时，所有元素的熵为零。
(3)因为ΔH = Q P ，ΔU = Q V ，所以Q P 、Q V 均是状态函数。
(4)碳酸钙受热分解，是m
r S ∆Θ＞0的反应。 (5)标准状态下,任何温度下均可自发进行的反应,必定是m r H ∆Θ＜0,m
r S ∆Θ＞0。 (6)“非自发反应”就是指“不可能”实现的反应。
(7)内能是指储存一个物体或系统的原子或分子结构内的能量（如动能、键能、晶格能、表面能等）。
(8)Q p =ΔH ，H 是状态函数，所以Q p 也是状态函数。
解：(1)×，(2)×，(3)×，(4)√，(5)√，(6)×，(7)√，(8)×
(二)判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
11.某温度下2N 2O 5 = 4NO 2 + O 2，该反应的速率和以各种物质表示的反应速率的关系为：υ = 1/2υ(N 2O 5) = 1/4υ(NO 2) = υ(O 2)。 （ ）
12.化学反应平衡常数K 值越大，其反应速率越快。 （ ）
13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。（ ）
14.在2SO 2 + O 2⇌2SO 3反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。 （ ）
15.升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以升高温度使平衡向吸热反应方向移动。 （ ）
16.平衡常数K c 等于各分步反应平衡常数K c1，K c2……之和。 （ ）
17.催化剂可影响反应速率，但不影响热效应。 （ ）
18.基元反应的反应级数与反应分子数相同。 （ ）
19.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速率亦愈大。 （ ）
20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。 （ ）
21.一个气体反应的标准摩尔吉布斯函数变r m (298.15)
G ∆Θ，是指反应物和产物都处于298.15K 且混合气体的总压力为100kPa 时反应的吉布斯函数变。（ ）
22.体系由状态 1→状态2的过程中，热(Q )和功(W )的数值随不同的途径而异。 （ ）
23.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。（ ）
24.用等温方程式△G = RT ln(Q/KΘ)判断自发反应的方向时，必须求出△G的数值。（）
25.催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速率具有相同的影响。（）
26.速率方程式中，υ = k·c m(A)·c n(B),(m+ n)称为反应级数。（）
27.反应级数和反应分子数都是简单整数。（）
28.化学平衡是化学体系最稳定的状态。（）
29.零级反应的反应速率与速率常数二者关系为υ = k，表明反应速率与浓度无关。（）
30.不同的反应其反应速率常数k的单位不同。（）
31.反应速率常数k的单位由反应级数决定。（）
32.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。
（）
33.反应A + B⇌ C，ΔH＜0，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减少，反应速率减慢。（）
(二)判断题答案
11.√，12.×，13.×，14.√，15.×，16.×，17.√，18.√，19.×，20.×，21.×，22.√，23.√，24.×，25.√，26.√，27.×，28.√，29.√，30.√，31.√，31.√，32.×，33.×
4．判断下列叙述是否正确，并说明理由。
(1)一种元素原子最多所能形成的共价单键数目，等于基态的该种元素原子中所含的未成对电子数；
(2)共价多重键中必含一条σ键；
(3)由同种元素组成的分子均为非极性分子；
(4)氢键就是氢和其他元素间形成的化学键；
(5)s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键；
(6)sp3杂化轨道指的是1s轨道和3p轨道混合后，形成的4个sp3杂化轨道；
(7)极性分子间作用力最大，所以极性分子熔点、沸点比非极性分子都来得高。
解：(1)不正确。由于元素的原子可以采用杂化轨道成键，共价单键数目不一定等于基态元素原子中所含的未成对电子数，如CH4分子中有四个共价单键，但C原子只有两个未成对电子数。
(2)正确。在原子形成共价键时，必然先采用最大重叠而形成σ键，然后根据轨道在空间的伸展方向，还可以形成π键。
(3)不正确。因为O3为一个极性分子。
(4)不正确。氢键是指分子中和电负性较大的原子以共价键相结合的氢原子与另一电负性较大的原子所形成的一种弱键。
(5)不正确。p电子与p电子间形成的键可以是σ键，也可以为π键。
(6)不正确。sp3杂化轨道指的是1个ns轨道和3个np轨道混合后，形成的4个sp3杂化轨道
(7)不正确。熔点、沸点的高低除与分子间作用力有关外，主要取决于分子中化学键的类型。
(二)判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
27．由极性键形成的分子，不一定是极性分子。（）
28．氢原子中，4s轨道能量高于3d。（）
29．电子云密度大的地方，电子出现的几率也大。（）
30．含有氢原子的分子中，都有氢键存在。（）
31．参加杂化的原子轨道应是同一原子内能量相等的原子轨道。（）
32．在NH3和H2O分子间只存在氢键、取向力和诱导力。（）
33．电负性差值越大的元素形成的分子极性越强。（）
34．在CH4、CH3Cl及CCl4三种分子中，碳原子的轨道杂化类型一样。（）
35．离子化合物NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次增高。（）
36．氢原子核外的电子层如果再增加1个电子，则变为氦原子。（）
37．sp2杂化是指1个s电子和2个p电子进行杂化。（）
38．由1个ns 轨道和3个np 轨道杂化而形成四个sp3杂化轨道。（）
39．色散力仅存在于非极性分子之间。（）
40．色散力存在于一切分子之间。（）
41．范德华力是永远存在于分子与分子之间的一种作用力，它没有饱和性和方向性。（）
42．元素周期表中，所有的族序数，就是该族元素的外层电子数。（）
