化学反应的热效应知识点

知识点:化学反应的热效应

考点一反应热和焓变

1.反应热的概念

化学反应在一定温度下进行时，反应所或的热量。通常用符号表示。

2．产生原因

3．表示方法

当Q>0时，即E1>E2，反应吸热，当Q<0时，即E1

4.焓用来描述物质所具有的能量的物理量。符号：单位。

5．焓变

(1)定义：反应的焓变是指之差。

⑵符号及单位：符号：，单位：

⑶焓变与反应类型的关系

考点二热化学方程式

1．定义：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH（298K）＝－285.8 kJ·mol－1表示在条件下，和反应生成时放热285.8 kJ。ΔH单位中的mol－1表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。

3. 书写热化学方程式的注意事项

⑴.注意标明物质的聚集状态:反应物和生成物的聚集状态不同，焓变的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(s、l、

g)，不用标“↑”或“↓”，水溶液则用aq表示。

⑵．注意注明必要的反应条件: 焓变与温度有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度(298 K可不注明)。

⑶．注意明确系数的含义:系数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中系数也可以是分数。

⑷．注意ΔH的单位及符号:ΔH的单位是kJ·mol－1，ΔH只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。ΔH为“－”表示为放热反应；ΔH为“＋”，则表示为吸热反应。

⑸．注意同一反应中系数与ΔH数值的对应关系:

ΔH是指一个化学反应完全进行时的反应热，与反应是否可逆无关。由于ΔH与反应完成时的物质的量有关，所以方程式前面的系数必须与ΔH相对应，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不

变。

⑹ΔH大小的比较：考虑符号的影响，放热反应的焓变永远小于吸热反应的焓变

【练一练】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定()

(2)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH>0()

(3)放热反应的焓变一定大于吸热反应的焓变()

(4)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1 ()

(5)一个反应的焓随反应条件的变化而发生改变()

2．0.25 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中完全燃烧，当生成固态B2O3和气态H2O时共放出508.25kJ热量，写出此反应的热化学方程式：

_______________________________________________________________。

3．下列热化学方程式书写正确的是；错误的是，错误的原因是。

①2SO2＋O22SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－1 ⑤H2O(l)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝285.8 kJ·mol－1

【达标检测】

1.下列说法错误的是()

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

2.下列说法不正确的是()

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生

C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生

3.已知在298 K,100 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40

kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()

A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝5 518 kJ·mol－1

D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

4.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不

正确的是()

A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

5.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态的水时放出热量22.68 kJ，下

列热化学方程式正确的是()

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ·mol－1

6.已知在1×105Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下

列热化学方程式正确的是()

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH ＝484 kJ·mol－1

7.工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.4kJ·mol－1下列

判断正确的是( )

A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

8.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是()

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量9.热化学方程式C(s)＋H2O(g) ＝CO(g)＋H2(g)；△H ＝131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

10.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl2分子

中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ 的能量则下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

11.以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋

H2O(l)ΔH＝－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是()

A．当有10N A个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量

B．当有1N A个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量

C．当有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量