第一章热力学第一定律（概念辨析）
4．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于（B ）
（A）开放系统（B）封闭系统（C）孤立系统（D）上述三种
5．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W中W代表（C）
（A）膨胀功（B）有用功（C）各种形式功之和（D）机械功
6．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于什么途径（C）
（A）同一过程的任何途径（B）同一过程的可逆途径
（C）不同过程的任何途径（D）同一过程的不可逆途径
10. 公式H=U+pV中，p表示什么含义（ A ）
（A）系统总压（B）系统中各组分分压（C）1.01×102kPa（D）外压
11.对于封闭的热力学系统，下述答案中哪一个正确（ A）
（A）H＞U（B）H = U（C）H＜U（D）H和U之间的大小无法确定
12. 下述答案中，哪一个是公式H=U+pV的使用条件（ B ）
（A）气体系统（B）封闭系统（C）开放系统（D）只做膨胀功的系统
13. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（都正确）（A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=0 （注：△S≠0）
14. 非理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（ D ）
（A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=0
15.下述说法中，那一种正确？（ D）
（A）理想气体的焦耳-汤姆森系数不一定为零
（B）非理想气体的焦耳-汤姆森系数一定不为零
（C）使非理想气体的焦耳-汤姆森系数为零的p-T值只有一组
（D）理想气体不能用作电冰箱的工作介质
16.某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能的变化△U应（ C ）（A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定
17.某理想气体进行等温自由膨胀，其焓变△H应（ C ）
（A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定
18.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化△U应（ C ）（A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定
19.某理想气体进行绝热自由膨胀，其焓变△H应（ C ）
（A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定
20. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能的变化△U 应 （ B ） （A ）△U ＞0（B ）△U ＜0 （C ）△U=0（D ）不一定
21. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其焓变△H 应 （ B ） （A ）△H ＞0（B ）△H ＜0 （C ）△H=0（D ）不一定 22. 某理想气体的40.1,,==
m
v m p C C γ，则该气体为何种气体 （ B ）
（A ）单原子分子气体 （B ）双原子分子气体 （C ）三原子分子气体 （D ）四原子分子气体
24. 下面的说法中，不符合热力学第一定律的是（B ） （A ） 在孤立体系中发生的任何过程中体系的内能不变 （B ） 在任何等温过程中体系的内能不变 （C ） 在任一循环过程中，W=-Q
（D ） 在理想气体自由膨胀过程中，Q=ΔU=0
25．关于热力学可逆过程，下列表述正确的是 （A ） A 可逆过程中体系做最大功
B 可逆过程发生后，体系和环境不一定同时复原
C 可逆过程中不一定无其他功
D 一般化学反应都是热力学可逆过程
判断正误
28. 不可逆变化是指经过此变化后，体系不能复原的变化。（ × ）
29. 如有一化学反应其等压热效应ΔＨ＜０，则该反应发生时一定放热。 （ × ）
第二章热力学第二定律（概念辨析）
1.下列哪些变化中，熵值不变（B，C ）
（A）可逆途径（B）可逆循环（C）不可逆循环（D）绝热不可逆循环2．理想气体进行节流膨胀，下述答案中，哪一组正确？（F ）
A. μ＞0，△S ＜0
B.μ＜0，△S＞0
Ｃ.μ= 0，△S = 0 Ｄ.μ＞0，△S= 0
Ｅ.μ＜0，△S ＜0 Ｆ.μ=0，△S ＞0
Ｇ.μ＞0，△S ＞0 Ｈ.μ＜ 0，△S= 0
３．非理想气体进行节流膨胀，下述答案中，哪一组是正确的？（I）
A. μ＞0，△S ＞0
B.μ＜0，△S＞0
Ｃ.μ= 0，△S ＞ 0 Ｄ.μ＞0，△S＜ 0
Ｅ.μ＜0，△S ＜0 Ｆ.μ=0，△S＜0
Ｇ.μ不一定，△S ＝0 Ｈ. μ不一定，△S不一定
Ｉ.μ不一定，△S ＞0 J. μ不一定，△S ＜ 0
4．体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变△S应如何？(B) A. 各不相同 B. 都相同
C. 不等于经过可逆途径的熵变
D. 不一定相同
5．下列表达式中，哪些是正确的？非理想气体经过一不可逆循环。(A)
A. △S=0
B. δQ/T = 0
C. △S≠0
D. δQ/T ≠ 0
6.非理想气体进行绝热可逆膨胀，下述答案中，哪一个正确？ ( C )
A. △S＞0
B. △S＜0
C. △S=0
D. 不一定
7．理想气体进行绝热不可逆膨胀，下述答案中，哪一个正确？( A )
A. △S＞0
B. △S＜0
C. △S=0
D. △S的正负不一定
8．1mol理想气体在等温T下向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？（B）
A. △S=0
B. △S=Rln(V2/V1)
C. △S = Q/T = 0
D. △S=RTln(P2/P1)
1mol理想气体绝热向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？（ B ）
A. △S=0
B. △S=Rln(V2/V1)
C. △S＜0
D. △S=Rln(P2/P1)
