溶液中离子浓度大小的比较课件优秀课件

溶液中离子浓度大小的比较课 件优秀课件
目标要求：
1. 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法 2. 理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快 速判断关系是否正确 （1）电荷守恒 （2）物料守恒 （3）质子守恒
一、知识回顾
1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱”
（1）电离平衡理论:
弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗
规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中, 由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：
C(不水解离子）＞ C(水解离子）
（4）强碱弱酸盐溶液：
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是： ( AD )
A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)
（2）弱碱溶液：
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的： A． c(OH-) ＞c(H+)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L ( Ｃ )
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
（3）强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)
( A)
C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-)
D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
〖训练3〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系
大小关系 C(Na+)>C(CO32-)>C(OH- )>C(HCO3-)>C(H+) 电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-) 物料守恒 1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-) 质子守恒 C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)
【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
物料守恒： 1.某元素守恒 2.等量代换
质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结 合的数目 2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
二、常见题型和对策
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液：
的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的 电离的存在。
适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
【想一想】 1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小 关系如何?
C ( C 3 C H ) O C ( H O ) C ( C H 3 C H ) O C ( O O )H
〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)
物料守恒： c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
质子守恒：
c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)
0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ：
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
( CD )
D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在
2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
Baidu Nhomakorabea
（2）水解平衡理论:
弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般
是微弱的。
如：CH3COONa溶液中存在如下关系： C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)
2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒——“三个守恒”
（1）电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所
有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负 电荷总数相等。
如：NH4Cl溶液： C(NH4+) + C(H+) ＝ C(Cl-) + C(OH-)
（2） 物料守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的：
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
(A)
B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元 素的原子的总数是不会改变的。
如：NH4Cl溶液：
Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)
（3）质子守恒（水的电离守恒）： 电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质
的量是相等。
如：NH4Cl溶液：
c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3·H2O)