物化公式汇总(傅献彩第五版)
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
2
物理化学（第五版）
公式总结
傅献彩版
专业：化学
姓名：XXX
学号：XXX
物化公式总结
第一章 气体分子动理论
内容
公式
使用条件
气体分子动理论的基本公式 231mnu P = 23
1
mNu PV =
统计概念 压力和温度的统计概念 )(2
1
2T f mu Et ==
统计概念 Boyle-Marriote 定律 PV=C
定T Charles-Gay-Lussac 定律 T C V t '=
定P
Avogadro 定律
同温同压下，同体积的各种气体所含有的分子个数相同
理想气体状态方程式
nRT RT M m pV ==)/( RT n V p pV ==)/(m
p ，V ，T ，n ——Pa ，m 3，K ，mol R =8.3145J · mol -1 · K -1
T Nk PV nRT PV B == (
L
R
k L N
n B =
=
)
此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气
体
Dalton 分压定律
i mix
i x N N P P P P P ==++=......
21 任意气体，T,V 一定
对于理想气体V RT n p /B B =
Amagat 分体积定律
i
i Vx V V V V =++=......
21
任意气体，T ，P 一定
分子平均平动能与温度关系
T k E B t 2
3
=
1
摩尔气体常数
113145.6)()(00
-⋅-⋅==→→K mol J R T
PV PV P m P
Maxwell 速率分布定律 2
25.1)2ex p()2(4)(v kT mv kT
m v f -=
π 三个统计
平均值
最概然速率 M RT m
T
k v B m 22==
数学平均速率
m kT v a π8=
231mnu P =
根均方速率
m kT u π3=
分子平均动能的分布
dE kT
E
kT N dN kT
E
N N kT E N N E E E E )exp()exp()exp(2111-=
∆-=∞→∞→-=∞→
气体分子在重力场中的分布
⎪⎭⎫
⎝⎛=⎪⎭
⎫
⎝⎛=⎪⎭⎫
⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛=kT mgh n n kT mgh kT mgh p p RT Mgh p p -exp -exp -exp -exp 00000ρρ 0~h 的高度T 不变
液体中有悬浮颗粒（悬浮颗粒：.,,V m ρ） ))(0()
1()1(00
0kT
gh
m n n m m m Vg mg **
=-=-
=-ρ
ρ
ρ
ρρ
2
分子平均自由程
n
d n d l 2
2707
.021ππ==
分子互碰频率
)1
11
2
2(822
2
2B
A B
A A
B B A AB
M M d d d n n RT
d z M RT d n z +=
+=
==μ
πμ
πππ
分子与器壁的碰撞频率
MRT p L z z mkT p
z ππ2''2''=
==
(单位时间内碰到器壁上的分子数以mol 记)
分子的隙流
A
B B A m m v v M RT
n
mkT
p m kT n v ====''222'πππ
压缩因子Z
nRT
pV RT pV Z m == Z>1，同温同压下V 实>V 理，易压缩
Z<1，同温同压下V 实Z 的量纲为一。压缩因子图可用于查找在任意条件下
实际气体的压缩因子。但计算结果常产生较大的误
差，只适用于近似计算。 Boyle 温度 0)(
0,=∂∂→p T m p pV (Rb
a
T B =) 当气体高于T B 时，气体可压缩性小，难以液化
范德华方程
RT b V V a p =-+))(/(m 2
m nRT nb V V an p =-+))(/(22
a 的单位：Pa ·m 6·mol -2，
b 的单位：m 3·mol -1
a 和
b 皆为只与气体的种类有关的常数，称为范德华
常数；
此式适用于最高压力为几个MPa 的中压范围内实际气体p ，V ，T ，n 的相互计算
