高二化学选修4第三章测试

高二化学选修4 第三单元测试题

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意） 1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）

A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电 2、下列电离方程式中，正确的是（ ）

A 、CH 3COOH = CH 3COO - + H +

B 、NaOH = Na + + OH -

C 、KClO 3K + + ClO 3-

D 、NaHSO 4 = Na + + HSO 4- 3、下列化合物属于弱电解质的是（ ）

A. HClO 4

B. Ba(OH)2

C. CO 2 D . HF

4、在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）

A. 0.5mol/L 的HCl

B. 0.5mol/L 的CH 3COOH

C. 蒸馏水

D. 0.5mol/L 的氨水

5、用蒸馏水稀释0.1mol/L 的CH 3COOH 时，始终保持增大趋势的是（ ） A.c(CH 3COOH) B. c(H +) C . c(OH －) D. c(CH 3COO －)

6、将1.0mol 一元弱酸HA 加入说中形成1.0L 溶液，其中存在电离平衡 HA H + + A -，下图表示溶液中HA 、H +、A -的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H + 浓度为1×10-7mol/L 则该溶液是（ ）

A. 酸性 B . 碱性 C. 中性 D. 无法判断 8、下列说法正确的是 （ ） A ．pH=2和pH=1的硝酸中c （H +）之比为1:10

B ．Na 2CO 3溶液c （Na +）与c （CO

23）之比为2:1

C ．0.2 mol/L 与0.1 mol/L 醋酸中c （H +）之比为2:1

D ．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L 的BaCl 2溶液,两者恰好反应C(SO 42-)=0

9、250C 时，某溶液中由水电离出的c （OH —）=1×10—13

mol/L ，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）

A. NH 4+ 、Fe 3+ 、SO 42— 、Cl —

B. CO 32— 、PO 43— 、K + 、Na +

C. Na + 、SO 42— 、NO 3— 、Cl — D . HPO 42— 、 Na + 、 HSO 3— 、K +

10、把pH=2的H 2SO 4和pH=11的NaOH 溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是

（ ）

A. 10:1

B. 1:10

C. 1:2

D. 2:1

11、常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）

A ．pH =12 的Ba(OH)2

B ．pH =12的氨水

C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBa（OH）2

12、在含有Mg(OH)2沉定的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉定变化情况是（）

A.增多

B.不变

C.溶解

D.无法判断

13、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）

A. 两溶液物质的量浓度相同

B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C.两溶液中OH－离子浓度相同

D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等

14、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：

A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)

B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)

D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

15、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是

A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失

B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作

C.滴定时达到滴定终点时俯视读数

D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

16．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()

第II卷（非选择题部分，共52分）

二、填空题

17、（10分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：（2分）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，这样做的理由

（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：______ _____ （2分）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。18．（8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由__________________。

(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH ＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________（2分）。

(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_______________（2分）。

(4)曲线B对应温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝8。请分析其原因：__________________。

19、（5分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后