(完整版)高一化学计算题总结,推荐文档

高一化学计算题

1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g 水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算：

（1）被氧化的金属钠的质量是多少克？

（2）反应后所得溶质的质量分数？

2.加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的

质量分数。

3、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体

溶于300ml 水中，求：

（1）原混合物中Na2CO3的质量。

（2）配制的溶液的物质的量浓度

4．将一定质量的镁、铝合金，投入 100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加 5 mol/L

NaOH 溶液，生成的沉淀质量与加入 NaOH 溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

①原合金中镁的质量为g

②铝的质量为g

③盐酸的物质的量浓度为mol/L

5、把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol ⋅ L-1 NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。

求：（1）镁铝合金的质量组成。

（2）盐酸的物质的量浓度。

（3）B 点沉淀的质量。

6、现有MgO 和AL 2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 1

moL·L-1稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1 的NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积之间的关系如图：（已知MgO 为碱性氧化物）

⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属

元素的离子有。

⑵混合物中，MgO 与 AL2O3的物质的量之比为

。

⑶根据以上所给数据求出 x ＝。

7、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L 气

体(标准状况下)。试计算：

（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；

（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。

8、.将6 g 的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和

5.2g 固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

24、（10 分）在加热的条件下，用MnO2与100mL 物质的量浓度为12mol/L 的浓盐酸反应，制得氯气

2.24L（标准状况）。（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗MnO2多少克？

（2）被氧化的HCl 的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少？

2.粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A 进行铝热反

应，产物中有单质B 生成；

②另取20 g A 全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1 盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B 和溶液C 反应，放出l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物

质B；

④用KSCN 溶液检验时，溶液D 不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B 是。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是

。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是

。

（4）若溶液D 的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为，

2+

2 mol 6g 54g-6g=48g

a mol 24a

2、气体物质的量差量法

例3：CS2 是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2 在氧气中充分燃烧，生成SO2 和CO2，若0.1 mol CS2 在1 mol O2 中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（）A.6.72L B.13.44L C.15.68L D.22.4L

解析：由于CS2＋3O2＝CO2＋2SO2，从量上来分析CS2 全部反应，O2 有剩余，故最后气体为O2，CO2 和SO2 的混合气，从状态来分析，只有CS2 是液体，其余全为气体，再从反应方程式各物质的系数分析，反应前后气体的物质的量不变，△n=O,故最后混合气体的物质的量仍为1 mol，在标况下其体积为22.4L，故正确答案为D。

3、气体体积差量法

例4：有11.5mL 某气体烃与过量的O2 混合点燃爆炸后，气体体积减少了34.5mL，再用KOH 溶液吸收后，气体体积又减少了34.5mL，气体体积均在室温和常压下测定，求该气体的化学式：

解析：要求出烃的化学式CxHy，就要知道化学式中C、H 原子数，气体体积在常温常压下测定，H2O 为液态，由CxHy(g)+(x+ )O2(g)→ x CO2(g)+H2O(l)可知，在气体烃反应前后之间存在气体体积差，题中“提供体积减小了34.5mL”的条件，可用差量法解题。

解：设烃的分子式为CxHy

CxHy(g)+(x+)O2(g)→ x CO2(g)+H2O(l) 气体体积减小△v

x 1+

11.5mL 34.5ml 34.5mL

y=8

x=3 故该烃分子式为C8H8

4、溶解度差量法

例5：已知KNO3 在水中的溶解度为S（60℃）＝110g S（30℃）＝30g。将60℃105g KNO3 饱和溶液冷却到30℃时，求析出多少KNO3 晶体？

解析：根据饱和溶液的含义，从60℃KNO3 饱和溶液降到30℃时，仍为饱和溶液，由溶解度的定义可知210g60℃饱和溶液冷却到30℃，析出晶体质量为S（60℃）－S（30℃）