大学化学期末试卷
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大学化学期末试卷加答案
学院________ 姓名_________ 学号_________
闭卷考试时间:120分钟
一、选择题(每小题1.5分,共24分)
1、某反应的ΔrHmΘ<0 ,当温度升高时,其平衡常数的数值将()。
A、增大
B、不变
C、减小
2、当主量子数n=3时,则角量子数l的取值为()。
A、1、2、
B、0、1、2
C、0、1
D、0、±1、
3、某温度下,反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡,是因为()。
A、反应已停止
B、反应物中的一种已消耗完
C、正逆反应的速率相等
4、下列化合物晶体中,既存在离子键又存在共价键的是()。
A、H2O
B、NaBr
C、CH3OH
D、Na2O2
5、蔗糖的凝固点为()。
A、0℃
B、高于0℃
C、低于0℃
D、无法判断
6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2,该元素在周期表中所属的分区为()。
A、s区
B、d区
C、f区
D、p区
7、质量作用定律只适用于()
A、实际上能进行的反应
B、一步完成的简单反应
C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应
8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,其ΔrGm= –nFE,式中n等于()。
A、1
B、6
C、3
D、12
9、下列物质中熔点最高的是()
A、Si
B、CO2
C、ZnS
D、Fe3C
10、下列叙述中错误的是( )。
A、原电池的反应是氧化还原反应
B、原电池的能量变化是由化学能变为电能
C、原电池的能量变化是由电能变为化学能
D、原电池的负极发生氧化反应
11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为()。
A、1
B、2
C、3
D、0
12、等温等压下且不做非体积功条件下,反应自发进行的判据是
A、ΔHΘ<0
B、ΔSΘ<0
C、ΔG<0
D、ΔfHmΘ<0
13、水具有反常的沸点,是因为分子间存在()。
A、色散力
B、诱导力
C、取向力
D、氢键
14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液,则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适?()
A、HF (pKa=3.45)
B、CH3COOH (pKa=4.75)
C、NH3·H2O (pKb=4.75)
D、HCN(pKa=9.31)
15、对于下列基元反应:A + 2B = C,其速率常数为k,若某个时刻(时间以s计),A的浓度为2mol/L,B的浓度为3mol/L,则反应速率v=()。
A、6k mol·L-1 ·s-1
B、12k mol·L-1 ·s-1
C、18k mol·L-1 ·s-1
D、36k mol·L-1 ·s-1
16、在温度T的标准状态下,若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1,与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r H Θ
,则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=()。
m,2
A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2
B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2
C、△r HΘm,1+△r HΘm,2
D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2
二、填空题(21分)
1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1),Fe3+(C2)|| Fe2+(C3),Fe3+(C4)| Pt(+)负极上发生的电极反应式:____________________;正极上发生的电极:________________________。该电池属于____________电池。
1、根据热力学第一定律,封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=____________。
2、决定电子运动状态的四个量子数中,__________反映了原子轨道的形状;_______反映了原子轨道的空间取向;对于自旋量子数ms,可以取的数值只能为__________________。
3、在等温等压条件下,某反应的KΘ=1,则其ΔrG mΘ的值等于_______________。
4、同离子效应能使弱电解质的解离度______________。如HAc溶液中加入_________________或_________________(两类物质)均能起到同离子效应的作用。
5、在等温下,若化学平衡发生移动,其平衡常数___________(填减小、增大、不变)。
6、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_______键,以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_______键。
7、根据杂化轨道理论,BF3分子中B采取_______杂化,BF3的空间构型为____________;NH3分子中N采取_________杂化, NH3的空间构型为____________。
8、已知PbI2的溶度积Ks=8.49×10-9,则PbI2在0.010 mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为_________ mol/dm3。
9、已知MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O,φ(MnO4-/Mn2+)=1.51V。试根据能斯特公式确定φ(MnO4-/Mn2+)与pH
的关系式是_________________________________。
10、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有___________________________。
三、问答题(每题6分,共计18分)
1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式?
N:
7
Mn:
25
Ca2+
20
2、影响化学反应速率的主要因素有哪些?质量作用定律的意义是什么?对一般的化学反应,速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写?为什么?
3、当铜锌原电池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) || Cu2+(1mol/L)| Cu(+)工作一段时间后,原电池的电动势是否发生变化?为什么?
四、是非题(每题1分,共计7分)
1、1、反应的ΔH就是反应的热效应。()
2、2、催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的ΔrG mΘ。()
3、3、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH,则这两种酸的浓度相同。()
4、4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。()