黑龙江省大庆市第四中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题
（含解析）
考试时间：90分钟分值：100分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
第Ⅰ卷（50分）
一、单项选择题（本题包括20小题，其中1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，共50分）
1.若将长式周期表原先的主、副族号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，则下列说法不正确的是（）
A. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B. 第3列元素种类最多
C. 第13列元素的原子最外层有3个电子
D. 第16列、17列元素不都是非金属元素
【答案】A
【解析】
【详解】在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应，则
A. 第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2
个电子，A项错误；
B. 第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，B项正确；
C. 第13列元素为ⅢA族，其原子最外层有3个电子，C项正确；
D. 第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素，D项正确；
答案选A。
2.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）
A. H2XO3
B. HXO3
C. H3XO4
D. H2XO4
【答案】D
【解析】
试题分析：氢化物中X的化合价为-2价，则其最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的
化学式为H2XO4，故选D。
考点：元素化合价的规律
3.已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）
A. ①③④
B. ②③④
C. ①②③
D. ①②③④【答案】D
【解析】
【详解】原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，即由原子序数定义可以推知原子①②③正确，由核外电子数和核外电子排布规律可推原子结构示意图，在主族元素原子结构示意图中，电子层数代表周期序数，最外层电子数为族序数，或根据“0族定位法”确定元素在周期表中的位置，④项正确，综上所述，D项正确，
答案选D。
4.下列说法正确的是（）
A. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B. HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
C. NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
D. 液态HCl能导电
【答案】A
【解析】
【详解】A. HCl分子内氢原子与氯原子共用一对电子对，为共价化合物，在水分子的作用下完全电离出H+和Cl-，A项正确；
B. HI不稳定，易分解，分解时破坏共价键，B项错误；
C. NaOH为离子化合物含有离子键和O−H共价键，C项错误；
D. HCl是共价化合物，为分子晶体，在液态下不导电，D项错误。
答案选A。
【点睛】D选项是易错点，掌握导电的实质是有自由移动的电子或离子是解题的关键，但共价化合物在液态时不能电离出阴阳离子，因此不导电。
5.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）
A. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
B. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
D. 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 制备新型农药材料的元素常见的是P、Cl等位于周期表的右上方，即在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，A项正确；
B. 在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以在此寻找良好的半导体材料，如硅等，B项正确；
C. 优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素，C项正确；
D. 粒子包括离子、原子和分子，所以最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，D项错误；
答案选D。
6.下列过程中，共价键被破坏的是（）
A. 碘升华
B. NaOH熔化
C. NaHSO4溶于水
D. 酒精溶于水
【答案】C
【解析】
试题分析：A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏,A错误；B、NaOH为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B错误；C、NaHSO4溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C正确； D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，D错误；答案选C
考点：化学键的破坏
7.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )
①Th元素的质量数是232②Th元素的相对原子质量是231③232Th转换成233U是化学变化④230Th
和232Th的化学性质相同⑤230Th和232Th具有相同的最外层电子
A. ①②
B. ③④
C. ②⑤
D. ④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①Th元素的两种原子的质量数不同，230Th和232Th的质量数分别为230、232，元素没有质量数，①项错误；
②Th元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算Th元素的相对原子质量，②项错误；
③232Th转换成233U是核反应，不属于化学变化，③项错误；
④230Th和232Th质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质相同，④项正确；
⑤230Th和232Th质子数相同，质子数等于电子数，所以电子数相同，则原子具有相同的最外层电子，⑤项正确，
综上所述，④⑤项正确，D项正确，
答案选D。
8.根据元素周期律，下列判断正确的是（）
A. 碱性：NaOH > KOH > RbOH
B. 离子半径:Na+ > O2- > F-
C. 热稳定性:HF>H2O>NH3
D. 还原性：Na < Mg < Al
【答案】C
【解析】
【详解】A. 金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Rb>K>Na，所以碱性：NaOHB. 电子层数越多半径越大，电子层相同时核电荷数越多半径越小，则离子半径大小：
O2−>F−>Na+，B项错误；
C. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F>O>N，所以气态氢化物越稳定：HF>H2O>NH3，C项正确；
D. 金属性越强对应单质的还原性越强，金属性：Na>Mg>Al，所以还原性：Na>Mg>Al，D项错误；
