化学方程式总结
- 格式:doc
- 大小:141.50 KB
- 文档页数:17
第十一单元盐化肥
【考点聚焦】
1.了解几种常见的盐的组成及其在生活中的主要用途
2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离提纯固体混合物
3.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
4.掌握碳酸根离子的检验方法
5.了解化学元素对于植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用
【中考导向】
1.试题特点:本单元的考点在中考约占10-20分,题型主要以选择题、填空
题、实验题、计算题。
2.试题热点:常见盐的性质及用途、复分解反应的条件及应用、化学肥料
的用途及鉴别。
[考点梳理]
考点1 :盐的概念、分类、命名
1、概念:盐是有金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的一类化合物。
2、分类:
(1)按金属阳离子分类为:钠盐、钾盐、钙盐等
(2)按酸根离子分类为:盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等
3、命名:一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行
(1)无氧酸盐读作“某化某”,如氯化钠
(2)含氧酸盐读作“某酸某”如碳酸钠
考点2:几种常见的盐(食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途)
考点3:粗盐的提纯
粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质:
1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率。
2、实验仪器:
考点4:复分解反应:
1、概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2、特点:首尾交换,各元素的化合价不变。
4、条件:有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。 金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 碱 + 酸 == 盐 + 水
RHCO 3 /RCO 3 + 酸 == 另一种盐 + CO 2↑+ H
2O 考点5:盐的化学性质
1、盐(可溶)+ 金属1 == 金属2 + 新盐
(条件:金属1比金属2活泼,K 、Ca 、Na 除外) 反应类型:置换反应 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶铜”原理) 2Al+ 3CuSO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag 2、盐 + 酸 == 新盐 + 新酸
(满足复分解反应的条件) 反应类型:复分解反应 H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2HCl
2HCl + Na 2CO 3 == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O 2HCl + CaCO 3 == CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O
HCl + NaHCO 3 == H 2O + NaCl +CO 2↑ HCl + AgNO 3 == HNO 3 + AgC l↓ 3、盐 + 碱 == 新盐 + 新碱
(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 反应类型:复分解反应
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
现象:出现蓝色沉淀(注:Cu(OH)2沉淀:蓝色)
3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
现象:出现红褐色沉淀(注:Fe(OH)3沉淀:红褐色)
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH
现象:澄清石灰水变浑浊
4、盐+ 盐== 两种新盐
(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应NaCl + AgNO3== AgCl ↓+ NaNO3现象:出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl 现象:出现白色沉淀考点6:酸、碱、盐的溶解性
1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,
其余均为沉淀
3、盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:BaSO4、
AgCl 不溶于水,也不溶于酸
、
考点7:特殊离子鉴别
考点3:化学肥料
一、农家肥料:含营养元素种类多,但含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
二、化学肥料:
(1)含营养元素种类少,但含量多,肥效较快,但成本较高,不合理使用会破坏土壤结构。
(2)根据化肥中所含营养元素的不同,可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料和微量元素肥料。
(3)要合理使用化肥,并注意与农家肥配合使用。
1、氮肥:
(1)作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮:叶发黄。
(2)常用氮肥:
(3)生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
2、磷肥:
(1)作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果),抗旱抗寒,
促进作物提早成熟。
缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达。
(2)常用磷肥:
磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
(如草木灰、熟石灰)
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
3、钾肥:
(1)作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。缺钾:叶尖发黄。
KCl
(2)常用钾肥草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性。
K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结。
4、复合肥:含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
三、使用化肥、农药对环境的影响:
1、使用化肥、农药对环境的影响:
(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
(2)大气污染:NO2、NH3、H2S、SO2。
(3)引起水体污染:N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象。
2、合理使用化肥:
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥。