高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及详细答案
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高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及详细答案
一、钠及其化合物
1.①~⑦在元素周期表的对应位置如图所示,回答下列问题。
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑦①②
3③④⑤⑥
(1)元素⑥的原子结构示意图___________;元素的最高正价①___________②(填>、<、=)(2)向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入过量的①的氢化物的水溶液,反应的离子方程式是______________
(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物为_______(填离子化合物或共价化合物)
(4)元素②和③形成的一种化合物为淡黄色固体,该化合物的电子式为______,该化合物中化键有_______(填离子键、极性键或非极性键),该化合物与⑦的最高价氧化物反应的化学方程式为_____。
【答案】> Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+离子化合物
离子键、非极性共价键 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
【分析】
有元素周期表的结构分析可知:①为氮元素、②为氧元素、③为钠元素、④为镁元素、⑤为铝元素、⑥为氯元素、⑦为碳元素,再结合元素周期律和“位-构-性”三者的关系分析解题。
【详解】
分析可知:①为氮元素、②为氧元素、③为钠元素、④为镁元素、⑤为铝元素、⑥为氯元素、⑦为碳元素;
(1)元素⑥为氯元素,其核电荷数为17,原子结构示意图;氮元素的最高正价为+5
价,而氧元素无正价态,则元素的最高正价①>②;
(2)元素⑤和⑥形成的化合物为AlCl3,其水溶液中加入过量氨水,生成氢氧化铝白色胶状沉淀,发生反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3N H4+;
(3)元素③为Na元素,其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,是离子化合物;
(4)元素②和③形成的一种化合物Na2O2为淡黄色固体,是离子型化合物,该化合物的电子式为,该化合物中化学键有离子键和非极性键,Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,发生反应的化学方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。
2.下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。
(1)物质G的化学式:__________________。
(2)物质B的名称:____________________。
(3)写出A→D的化学方程式:_______________________________________________;F→G的化学方程式:______________________________________________________;
G→E的离子方程式:______________________________________________________。【答案】HNO3氮气 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu + 8H+ +
2NO3– = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
【解析】
【分析】
根据题中各物质转化关系可以知道,无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D,则A 为CO2,D为O2,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则C为NH3,故B为N2,E为NO,F为NO2,M是最常见的无色液体,应为H2O,由转化关系可以知道G为HNO3,据此答题。
【详解】
(1)由上述分析可以知道,物质G的化学式为:HNO3,
因此,本题正确答案是:HNO3;
(2)物质B为N2,其名称为:氮气,
因此,本题正确答案是:氮气;
(3)A为CO2,D为O2,CO2和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式:2CO2 +
2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,
因此,本题正确答案是:2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2;
F为NO2,NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮,化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,
因此,本题正确答案是:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
G为HNO3,稀硝酸可与铜反应生成NO,反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3– = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O,
因此,本题正确答案是:3Cu + 8H+ + 2NO3– = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。
【点睛】
本题考查无机物的推断,涉及N、Na元素化合物知识,C和M的性质及A能与过氧化钠反应是推断突破口,解题时要注意离子方程式的书写原则和方法。
3.下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应
条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质,X由地壳中含量最高的金属元素组成;D、E是常见气态非金属单质,其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈黄色,F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题:
(1)C的电子式为___________。
(2)F的化学式为_________________。
(3) I露置于空气中,颜色由白色迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,该反应的化学方程式为_________________________________。
(4)X与C溶液反应的离子方程式为_____________________________。
【答案】 CuCl2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-
+2H 2O=2AlO+3H2↑
【解析】X、Y、Z是日常生活中常见金属单质,X由地壳中含量最高的金属元素组成,则X 为Al;D、E是常见气态非金属单质,其中D呈黄绿色,则D为Cl2,与Y反应得到F,且F 的稀溶液呈蓝色,含有Cu2+,则Y为Cu、F为CuCl2,A的焰色反应呈黄色,含有钠元素,A与B在电解条件下得到C、D(氯气)、E,可推知A为NaCl、C为NaOH、E为H2,由转化关系可知,G为HCl,与金属Z反应得到H、H能被氯气氧化得到J,金属Z为变价金属,可推知Z为Fe,故H为FeCl2,J为FeCl3,(2)中I露置于空气中,颜色由白色迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,则I为Fe(OH)2。
(1)C为NaOH,电子式为,故答案为:;
(2)F为CuCl2,故答案为:CuCl2;
(3)I露置于空气中,颜色由白色迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,该反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(4)X与C溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-
+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
4.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题:
(1)D位于元素周期表第_______周期______族。
(2)C和E两元素相比较,非金属性较强的是__________(填元素名称),可以验证该结论的是_________________(填写编号);
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点