1、写出(NH4)2CO3、(NH4)2HPO4 、NaHS的PBE。
2、写出等摩尔的NaOH、NH
3、H3PO4混合溶液的PBE。
3、P163 1
4、浓度为c（mol· L-1）的NaNO3溶液的质子平衡方程是
A. [H+] = [ OH - ] ; B . [ Na+ ] = [ NO3-] = c ;
C. [H+] = [Na+ ] = [ NO3- ] + [ OH - ] ;
D. [Na+ ] + [ NO3- ] = c
[例]0.050mol/L的AlCl3溶液中αCl-和αAl3+
[解]αCl- =γCl-[Cl-] =γCl- ×3×0.050
γCl- =0.66
αCl-=0.099mol/L
同理:αAl3+=γAl3+[Al3+]=0.050×0.11=0.0055mol/L
例1：C mol/L的HAC体系有如下的MBE
C = [HAC] + [AC-]
例2：C mol/L的H3PO4体系
C = [H3PO4]+ [H2PO4-]+ [HPO42-]+
[PO43-]
例3：写出C mol/L的NaCN溶液体系的MBE
[Na+] = C
C = [CN-]+ [HCN]
例4：写出2×10-3mol/L的Cu（NO3）2和0.2mol/L的NH3溶液等体积混合后的体系的MBE。
原始组分：NO3- Cu2+ NH3
[NO3-] = 2×10-3mol/L
CCu2+ = [Cu2+]+[Cu(NH3)2+]+[Cu(NH3)22+]+
[Cu(NH3)32+]+[Cu(NH3)42+]+ [Cu(NH3)52+]
CNH3 = [NH3]+ [Cu(NH3)2+] + 2[Cu(NH3)22+]
+ 3[Cu(NH3)32+]+ 4[Cu(NH3)42+]
+ 5[Cu(NH3)52+] + [NH4+]？
例1: 写出Na2S水溶液的PBE
例2: 写出Na2HPO4的PBE
例3 : 写出等摩尔的NaOH、NH3、H3PO4混
合后的PBE。
1、分析浓度和平衡浓度的书写符号分别是什么？
二者分别所表示的意义是什么？
2、总结出HnA、B(OH)n溶液中各型体分布数
（δ）与溶液中[H+]之间的规律。
3、δ与酸、碱溶液的分析浓度之间的关系是什么？
4、讨论各型体的分布系数主要应用在哪些方面。
5、H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12,7.20, 12.36 ，在pH=4.6的H3PO4溶液中的主要存在型体为。
6、计算在pH=5.0时，0.1mol/LHAC溶液中[AC-]、[HAC]分别是多少？
7、已知磷酸的p K a1 = 2.16, p K a2 = 7.21, p K a3 =
12.32，又已知细胞内液体的pH值由磷酸共轭酸碱对控
制为7.4左右，故其共轭酸碱对型体应为___．
A．H3PO4 -H2PO4- B．H2PO4- - HPO42-
C．HPO42- -PO43- D．H2PO4-
8、如在纯水中通入CO2, 然后将其pH值调至7.0, 再通入
CO2至饱和, 此时体系中存在的主要型体是____。
已知H2CO3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25
A．H2CO3 - HCO3-B．CO32- C．HCO3-
D．HCO3- - CO32- E．H2CO3
例1：计算在pH=5.0时，HAC各型体的分布系数。
例2：计算在pH=5.0时，0.1mol/LHAC溶液中[AC-]、[HAC]分别是多少？
例：计算在pH=5.0时，0.1mol/L H2C2O4各型体的平衡浓度。
选择题，共有2小题，每题2分。测试时间为4分钟。
1．已知磷酸的p K a1 = 2.16, p K a2 = 7.21, p K a3 = 12.32，又已知细胞内液体的pH值由磷酸共轭酸碱对控制为7.4左右，故其共轭酸碱对型体应为___．
A．H3PO4 -H2PO4- B．H2PO4- - HPO42-
C．HPO42- -PO43- D．H2PO4-
2．如在纯水中通入CO2, 然后将其pH值调至7.0, 再通入CO2至饱和, 此时体系中存在的主要型体是____。
已知H2CO3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25。
A．H2CO3 - HCO3-B．CO32- C．HCO3-
D．HCO3- - CO32- E．H2CO3
答案（BA）
2、在20ml0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积相同浓度的
NaOH溶液，搅拌均匀后，计算其pH。
已知HAc的Ka=1.8×10-5
3、推导出CHAmol/L的HA、CHBmol/L的HB和CHCmol/L的HC混合混合溶液的[H+]的计算表达式。
4、1.0 ×10-4mol/L NH4Cl溶液的pH。已知NH3的Kb=1.8 ×10-5。
5、计算0.10mol/L HF溶液的pH值，已知Ka = 7.2×10-4
6、已知0.10 mol· L- 1一元弱酸溶液的pH=3.0, 则
0.10 mol· L- 1共轭碱NaB溶液的pH是（）
A. 11.0
B. 9.0
C. 8.5
D. 9.5
7、计算下列溶液的pH:
(1) 50ml 0.1mol·L H3PO4
(2) 50ml 0.1mol·L H3PO4 + 25ml 0.1mol·L NaOH
(3) 50ml 0.1mol·L H3PO4 + 50ml 0.1mol·L NaOH
(4) 50ml 0.1mol·L H3PO4 + 75ml 0.1mol·L NaOH
例1：计算0.01mol/LHAC溶液的pH值。
例2：计算1.0×10-4mol/L 的NaAC的pH值。
例3：计算0.1mol/L的NH3溶液的pH值。
（在计算时，要先讨论条件，再选择公式。）
例：计算0.10mol/L HF溶液的pH值，已知Ka=7.2×10-4
例：计算1.0 ×10-4mol/L NH4Cl溶液的pH。
已知NH3的Kb=1.8 ×10-5
例：在20ml0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积相同浓度的NaOH溶液，搅拌均匀后，计算其pH。较未加NaOH溶液之前，溶液的pH增大了多少？
已知HAc的Ka=1.8×10-5
