普通化学课程教学大纲
学时：87/72 适用专业：成人高等教育专科、本科石油工程技术专业
一、课程性质、目的和任务
化学是研究物质的组成、性质及其变化规律的科学，普通化学是化学的导言，它包含了现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，是学习后续的分析化学、有机化学、物理化学等化学课程及其它专业课程的必备基础，是现代大学生应该普遍掌握的自然科学基础知识的重要部分，是高等院校绝大多数非化学专业必修的一门重要基础课。
通过本课程的学习，要求学生掌握必需的现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，并了解这些知识在科学研究和生产上的应用；培养学生的辩证唯物主义观以及基本的分析问题、解决问题的能力；为后续课程的学习和日后能独立开展工作打下一定的基础。
二、教学基本要求
理论和知识方面：
1、了解溶液浓度的几种表示方法及其相互换算；掌握非电解质稀溶液的依数性以及有关的计算；掌握溶胶的基本性质，溶胶的双电层结构和聚沉。了解乳状液的形成、鉴别与应用。了解高分子溶液的双重性及其对溶胶的保护与敏化作用。了解弱电解质的电离、盐类的水解、难溶非电解质的溶解与沉淀等几大平衡，并熟练掌握有关计算。
2、掌握常见的热、功、焓、吉布斯自由能、熵等热力学函数，掌握化学反应热的计算，能运用自由焓判据判断反应的自发性；熟悉化学反应速度的表示方法，掌握浓度、温度、催化剂对反应速度的影响，了解反应速度理论；了解反应的可逆性，掌握化学平衡定律，化学反应等温式，了解化学平衡移动规律及其应用。
3、明确核外电子运动状态的特殊性，掌握核外电子运动状态的描述和排布规律及元素基本性质的周期性；熟悉各类化学键的形成与特点，重点掌握共价键的价键理论、杂化轨道理论和价层电子对互斥理论；熟悉分子间力、氢键等基本概念，以及它们对物质性质的影响。
能力和技能方面：
通过对普通化学理论课的学习，使学生掌握现代化学的基本理论和基础知识；通过普通化学实验课的练习，使学生掌握现代化学实验的基本技能，能够独立解决在实验过程中出现的一些常规问题，能独立的完成基础化学实验并写出实验报告，在教师指导下能够设计并完成一些简单的综合性性设计性实验。
三、教学内容
绪论（2学时）
教学目的：使学生明确普通化学课程的性质、任务及其重要作用，了解本课
程的教学安排、学习方法和注意事项。
讲授重点难点：普通化学课程的性质、任务及其重要作用。
教学方法与手段：课堂讲授
讲授要点：
1、普通化学研究的对象和重要作用；
2、化学与各专业课程的关系；
3、普通化学课程的性质、任务与学习方法。
第一章、物质的状态、溶液和胶体（7学时）
教学目的：使学生掌握物质常见的三种存在状态及其各种状态的特征和相互转化规律。使学生掌握溶液浓度的各种表示方法和有关计算；掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性及内在规律、有关计算；了解溶胶的形成和性质，掌握溶胶的胶团结构的书写，稳定性、聚沉及相互之间的关系；了解乳状液的形成、类型和应用；简单了解表面活性剂的概念和性质、了解强电解质溶液理论。
讲授重点难点：理想气体状态方程和混合气体分压定律。难挥发非电解质稀溶液的依数性及内在规律、有关计算；溶胶的胶团结构及结构式的书写，溶胶的稳定性、聚沉及相互之间的关系。
教学方法与手段：课堂讲授
讲授要点：
1、物质和物质的存在状态；
2、气体、液体、固体三种常见物质存在状态的概念及特性；
3、溶液的组成标度；
4、稀溶液的依数性；
5、强电解质溶液简介；
6、胶体分散体系；
7、乳状液的形成、类型和应用。
第二章、原子结构（7学时）
教学目的：使学生掌握核外电子运动的特殊性,理解波函数、原子轨道及其图形、几率、几率密度、电子云及其图形、电子层和能级的概念,以及相互间的联系与区别；掌握四个量子数的取值及物理意义、应用,熟悉电子填充顺序,会运用核外电子排布原理按要求写出常见元素原子的电子组态；了解电子层结构和元素周期律；掌握元素性质的周期性变化规律，元素性质与电子层结构的关系。
讲授重点难点：核外电子运动的波粒二象性特征；波函数、原子轨道及其图形、几率、几率密度、电子云及其图形、电子层和能级的概念；四个量子数的取值及物理意义；核外电子排布式的书写；元素性质的周期性变化规律，元素性质与电子层结构的关系。
教学方法与手段：课堂讲授
讲授要点：
1、简介原子结构理论的发展；
2、核外电子运动状态的描述；
3、原子结构与元素周期律。
第三章、化学键与物质结构基础（8学时）
教学目的：使学生粗略了解离子键理论，熟悉共价键的形成、本质和特征；掌握价键理论、杂化轨道理论和价层电子对互斥理论,并会运用两理论推导一般分子或离子的空间构型；掌握分子间力、氢键概念以及它们对物质性质的影响。
讲授重点难点：共价键的类型、形成、本质和特征；杂化轨道理论和价层电子对互斥理论以及运用两理论推导一般分子或离子的空间构型；分子间力、氢键的概念，以及它们对物质性质的影响。
教学方法与手段：课堂讲授
讲授要点：
1、离子键与离子型化合物；
2、共价键的类型、形成、本质和特征；
3、杂化轨道理论和价层电子对互斥理论及其运用；
4、分子和离子的极性与极化；
5、分子间力和氢键及其对物质性质的影响；
6、晶体结构简介。
第四章、化学热力学基础（8学时）
教学目的：使学生掌握各种热力学基本概念；掌握热力学第一定律,能熟练运用各种方法计算化学反应的热效应。使学生掌握化学反应的自发性、熵、吉布斯自由能等热力学基本概念；掌握化学反应标准熵变和吉布斯自由能变的计算，能熟练运用自由能判据判断化学反应进行的方向；掌握Gibbs～Helmholtz公式，化学反应等温式及其计算；
讲授重点难点：热力学的有关基本概念，热力学第一定律，化学反应的热效应的计算。吉布斯自由能变的计算以及运用自由能判据判断化学反应的方向；Gibbs～Helmholtz公式、化学反应等温式及有关计算；
教学方法与手段：课堂讲授
讲授要点：
1、热力学基本概念；
2、热力学能和热力学第一定律；
3、化学反应热效应及计算。
4、化学反应的自发性和熵；
5、吉布斯自由能的概念、计算及自由能最低原理。
第五章、化学平衡（8学时）
教学目的：使学生了解可逆反应，熟悉平衡常数的表达方法、化学平衡定律、不同平衡常数的含义及其相互关系、平衡常数的物理意义，能正确判断反应进行的限度，并能熟练计算；掌握浓度（或压力）、温度对化学平衡的影响。
讲授重点难点：有关平衡常数的概念和计算；化学平衡的移动。
教学方法与手段：课堂讲授
讲授要点：
1、化学平衡状态；
2、化学平衡常数；
3、多重平衡原理；
4、化学平衡的移动。
第六章、化学反应速率（8学时）
教学目的：使学生掌握化学反应速率的基本概念；了解反应速率的表示方法；初步了解碰撞理论和过渡状态理论；掌握浓度（或压力）、温度、催化剂对化学反应速率的影响，并
