内蒙古通辽市奈曼旗实验中学2020届高三下学期模拟考试化学试题(wd无答案)
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内蒙古通辽市奈曼旗实验中学2020届高三下学期模拟考试化学试题
一、单选题
(★) 1. 复工、复学后,做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是A.构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物
B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式为(CH3CH=CH2)n
C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂
D.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂
(★★★) 2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2N A
B.标准状况下,2. 24 L H2O含有的电子数为N A
C.1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A
D.7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3N A
(★★★) 3. 莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是()
A.分子中所有碳原子共平面
B.分子式为C7H10O5,属于芳香族化合物
C.分子中含有3种官能团,能发生加成、氧化、取代反应
D.1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体
(★★★) 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:W<Z<Y<X
B.Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物
C.W与X形成的化合物不可能含有共价键
D.常温常压下,Y的单质是固态
(★★★) 5. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项实验操作和现象预期实验目的或结论
A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试
样,在酒精灯火焰上灼烧,火
焰显黄色
说明该食盐试样不含KIO3
B SiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物
C 向两支盛有KI3的溶液的试管
中,分别滴加淀粉溶液和
AgNO3溶液,前者溶液变蓝,
后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:I2+I
-
D 室温下向CuCl2和少量FeCl3的
混合溶液中,加入铜屑,充分
搅拌,过滤,得蓝绿色溶液
除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶
液
A.A B.B C.C D.D
(★★★) 6. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H 2O和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。下列说法正确的是
A.该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移
B.该装置将化学能转化为光能和电能
C.a电极的反应式为3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
D.每生成3 mol O2,有88 g CO2被还原
(★★★)7. 25℃时,向20. 00 mL 0.1 mol/L H 2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液,溶液中由
水电离出的c 水(OH -)的负对数[一lgc 水(OH -)]即pOH 水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是
A.水的电离程度:M>P B.图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大
C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中
二、原理综合题
(★★★★) 8. 氯化亚砜(SOCl 2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛.SOCl 2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO 2+C1 2+SCl 2=2SOCl 2,部分装置如下图所示,回答以下问题:
(1)实验室制取SOCl 2在三颈烧瓶中合成,整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→_______→①
②←_______(某些仪器可以多次使用)。
(2)冷凝管口③是_______口(填“进水”或“出水”),冷凝管上连接的干燥管的作用是
_____________________________。
(3)实验室制C1 2的离子方程式为_______________。SOCl 2与水反应的化学方程式为
________________。
(4)已知SCl 2的沸点为50℃。实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是
__________________。若反应中消耗的C1 2的体积为896m1。(已转化为标准状况,SO 2足量),最后得到纯净的SOCl 2 6.76g,则SOCl 2的产率为__________(保留二位有效数字)。
(5)取少量的SOCl 2加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液,检验溶液中存在的C1 -的方法是____________________。
三、工业流程题
(★★★) 9. 以硫酸渣(含Fe 2O 3、SiO 2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下:
(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_____________(写出两种)。
(2)“还原”过程中的离子方程式为__________________________。
(3)滤渣中主要成分的化学式__________,__________
(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH) 2的化学方程式为___________________________________。
②若用CaCO 3“沉铁”,则生成FeCO 3沉淀。当反应完成时,溶液中=_____________。[已
知 K sp(CaCO 3)=2.8×10 -9, K sp(FeCO 3)=2×10 -11]
(5)“氧化”时,用NaNO 2浓溶液代替空气氧化Fe(OH) 2浆液,能缩短氧化时间,但缺点是
______________________________________。
(6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源,在1225℃、时,焙烧时间与金属产率的关系如图,时间超过15min金属产率下降的原因是__________________________。
四、原理综合题
(★★★) 10. NH 3、NO 2、SO 2处理不当易造成环境污染,如果对这些气体加以利用就可以变废为宝,既减少了对环境的污染,又解决了部分能源危机问题。
(1)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH 4在催化条件下可以NO 2将还原为N 2。已知:
CH 4 (g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)△H 1=-890.3kJ•mol -1①
N 2 (g) +2O 2(g)=2 NO 2(g)△H 2=+67.7kJ•mol -1②
则反应CH 4 (g)+2NO 2(g)=CO 2(g)+ N 2 (g)+ 2H 2O(l)△H= _____________ 。