内蒙古通辽市奈曼旗实验中学2020届高三下学期模拟考试化学试题(wd无答案)

内蒙古通辽市奈曼旗实验中学2020届高三下学期模拟考试化学试题

一、单选题

(★) 1. 复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A．构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物

B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n

C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

(★★★) 2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA

B．标准状况下，2. 24 L H2O含有的电子数为NA

C．1 L 0．1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

D．7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

(★★★) 3. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A．分子中所有碳原子共平面

B．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物

C．分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体

(★★★) 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是( )

A．原子半径：W＜Z＜Y＜X

B．Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物

C．W与X形成的化合物不可能含有共价键

D．常温常压下，Y的单质是固态

(★★★) 5. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作和现象

预期实验目的或结论

A

用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色

说明该食盐试样不含KIO3

B

SiO2能与氢氟酸及碱反应

SiO2是两性氧化物

C

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在平衡：I2＋I－

D

室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液

除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★) 6. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H 2O和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。下列说法正确的是

A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

B．该装置将化学能转化为光能和电能

C．a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O

D．每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原

(★★★) 7. 25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H 2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c 水(OH -)的负对数[一lgc 水(OH -)]即pOH 水 -与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．水的电离程度：M>P

B．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大

C．N点和Q点溶液的pH相同

D．P点溶液中

二、原理综合题

(★★★★) 8. 氯化亚砜(SOCl 2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl 2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO 2+C1 2+SCl 2=2SOCl 2，部分装置如下图所示，回答以下问题：

(1)实验室制取SOCl 2在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→_______→①

②←_______(某些仪器可以多次使用)。 (2)冷凝管口③是_______口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_____________________________。

(3)实验室制C1 2的离子方程式为_______________。SOCl 2与水反应的化学方程式为________________。

(4)已知SCl 2的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是__________________。若反应中消耗的C1 2的体积为896m1。(已转化为标准状况，SO 2足量)，最后得到纯净的SOCl 2 6.76g，则SOCl 2的产率为__________(保留二位有效数字)。

(5)取少量的SOCl 2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1 -的方法是____________________。

三、工业流程题

(★★★) 9. 以硫酸渣(含Fe 2O 3、SiO 2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_____________(写出两种)。

(2)“还原”过程中的离子方程式为__________________________。

(3)滤渣中主要成分的化学式__________，__________

(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH) 2的化学方程式为___________________________________。

②若用CaCO 3“沉铁”，则生成FeCO 3沉淀。当反应完成时，溶液中 =_____________。[已知 K sp(CaCO 3)=2.8×10 － 9， K sp(FeCO 3)=2×10 － 11]

(5)“氧化”时，用NaNO 2浓溶液代替空气氧化Fe(OH) 2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是______________________________________。

(6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、 时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是__________________________。

四、原理综合题

(★★★) 10. NH 3、NO 2、SO 2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

(1)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH 4在催化条件下可以NO 2将还原为N 2。已知：

CH 4 (g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)△H 1=-890.3kJ•mol -1①

N 2 (g) +2O 2(g)=2 NO 2 (g)△H 2=+67.7kJ•mol -1②

则反应CH 4 (g)+2NO 2(g)=CO 2(g)+ N 2 (g)+ 2H 2O(l)△H= _____________ 。 (2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH 4 (g)+ NH 3 (g) HCN(g)+ 3H 2 (g)△H>0

①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol CH 4和2mol NH 3，平衡时NH 3体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用CH 4的浓度变化表示的反应速率为

__________________ mol•L -1•min -1，该温度下平衡常数K= _________ 。若保持温度不变，再向容器中加入CH 4和H 2各1mol，则此时v 正= ________ (填“>”“=”或“<”)v 逆。

②其他条件一定，达到平衡时NH 3转化率随外界条件X 变化的关系如图1所示，X 代表

__________ (填字母代号)

A.温度 B.压强 C. 原料中CH 4与NH 3的体积比

(3)某研究小组用NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化碳，将得到的Na 2SO 3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨，A~E分别代表生产中的原料或产品，b表示 _____ (填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极的电极反应式为 ________ 。

五、有机推断题

(★★★★) 11. A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，E 是一种过渡元素。A 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，B 是同周期元素中最活泼的金属元素， C

和 A 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物之一，E 的基态原子 4s 轨道半充满和 3d

轨道全充满。请回答下列问题：

（1）B 基态原子的电子排布式是 ___________ ，C 和 D 中电负性较大的是 ______ 填元素符号）。

（2）C 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 A 的氢化物，其原因是 ___________ 。

（3）C 与 A 形成的 CA 3分子的空间构型是 ___________ 。

（4）A 和 B 所形成的一种离子化合物 B 2A 晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是

_____ （填离子符号）。

（5）在过量的氨水中，E 的阳离子与氨分子通过 ___________ 形成一种显深蓝色的离子，该离子的符号为 ___________ 。

(★★★) 12. 氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：