高中化学常用计算公式21180
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1. 有关物质的量(mol )的计算公式
(1)物质的量(mol )()=物质的质量物质的摩尔质量()
g g mol / 即n=
M
m
;M 数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量
(2)物质的量(mol )=
)(个微粒数(个)mol /1002.623
⨯ 即n=A
N N N A 为常数×1023
,应谨记 (3)气体物质的量(mol )=
标准状况下气体的体积()
.(/)
L L mol 224 即n=
m
g
V V 标, V m 为常数·mol -1,应谨记 (4)溶质的物质的量(mol )=物质的量浓度(mol/L )×溶液体积(L )即n B =C B V aq (5)物质的量(mol )=
)反应热的绝对值()量(反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H
Q
∆
2. 有关溶液的计算公式
(1)基本公式 ①溶液密度(g/mL )=溶液质量溶液体积()()
g mL 即ρ =
aq
V m 液
②溶质的质量分数=
%100) g g ⨯+溶剂质量)((溶质质量)溶质质量(=)
)
g g 溶液质量(溶质质量(×100%
即w=100%⨯液质m m =剂
质质
m m m +×100% ③物质的量浓度(mol/L )=溶质物质的量溶液体积()()mol L 即
C B=aq
B
V n
(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系:
①溶质的质量分数100%(g/mL)
1000(mL)(g/mol)
1(L)(mol/L)⨯⨯⨯⨯=
溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度
②物质的量浓度=⨯⨯⨯1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L)
溶液密度溶质的质量分数
溶质摩尔质量 即C B =
B
M ρω
1000 ρ单位:g/ml
(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致): 原则:稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变!
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓
m 稀
稀
浓
ωωm =
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c (浓)·V (浓)=c (稀)·V (稀)
(4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)
(5)物料守恒:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的。
3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)
(1)基本公式:①
溶解度饱和溶液中溶质的质量溶剂质量(g)100(g)
(g)
(g)
=
②
溶解度溶解度饱和溶液中溶质的质量饱和溶液的质量(g)100(g)(g)
(g)
(g)
+=
(2)相同温度下,溶解度(S )与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系:
S g w g w g g ()()()()()=
-⨯100100 w S g S g %()
()()
=+⨯100100%
(3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),析出晶体的质量m 的计算:
m g g g =
⨯溶解度蒸发溶剂(水)的质量()
()
()100
(4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量
m 的计算:
()
()m g g =
+⨯-高温溶解度低温溶解度高温溶解度高温原溶液质量100()
()
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
(1)已知混合物的总质量m (混)和总物质的量n (混):M m n =
()()混混=....
n n ....
n M n M 212211++++ 说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。
(2)已知标准状况下,混合气体的密度ρ(混):M =⋅224.ρ(混)
注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,101105.⨯Pa )的混合气体。
(3)已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体A 的密度之比D (通常称作相对密度):
D=
)((混)A ρρ=)
((混)
A M M 则M D M A =⋅()
5. 有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论 (说明:该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较,也可以是同一气体的比较,即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。)
前提请记住公式:PV=nRT=
M mRT =M VRT ρ =m g V RT V 标,=A
N NRT
(1)同温、同压下,同体积的气体,其质量(m )之比等于其相对分子质量(M )之比,等于其
密度(ρ)之比,即: B
A
B A B
A
ρρ==
M M m
m
(2)同温、同压下,气体的体积(V )之比等于其物质的量(n )之比,也等于其分子数目(N )
之比,即:B
A
B A B
A
N N n n V
V
==
(3)同温、同压下,同质量的不同气体的体积(V )之比与其密度(ρ)成反比,即:A
B
B
A
ρρ=
V
V
(4)同温下,同体积气体的压强(p )之比等于其物质的量(n )之比,也等于其分子数目(N )
之比,即:B
A B A A
A
N N
n n ==
ρ
ρ
6. 氧化还原反应中电子转移的数目=值同一元素化合价变化差×发生变价元素的原子个数
7. 摩尔质量(M )=N A ×每个该物质分子的质量(m 0); 原子的相对原子质量=
)的质量(一个)
一个某原子的质量(g C g 1212
1
⨯
8. 有关物质结构,元素周期律的计算公式
(1)原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系:原子序数=核电荷数=核内质子数=原子核外电子数