高中化学常用计算公式21180

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1. 有关物质的量(mol )的计算公式

(1)物质的量(mol )()=物质的质量物质的摩尔质量()

g g mol / 即n=

M

m

;M 数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量

(2)物质的量(mol )=

)(个微粒数(个)mol /1002.623

⨯ 即n=A

N N N A 为常数×1023

,应谨记 (3)气体物质的量(mol )=

标准状况下气体的体积()

.(/)

L L mol 224 即n=

m

g

V V 标, V m 为常数·mol -1,应谨记 (4)溶质的物质的量(mol )=物质的量浓度(mol/L )×溶液体积(L )即n B =C B V aq (5)物质的量(mol )=

)反应热的绝对值()量(反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H

Q

2. 有关溶液的计算公式

(1)基本公式 ①溶液密度(g/mL )=溶液质量溶液体积()()

g mL 即ρ =

aq

V m 液

②溶质的质量分数=

%100) g g ⨯+溶剂质量)((溶质质量)溶质质量(=)

)

g g 溶液质量(溶质质量(×100%

即w=100%⨯液质m m =剂

质质

m m m +×100% ③物质的量浓度(mol/L )=溶质物质的量溶液体积()()mol L 即

C B=aq

B

V n

(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系:

①溶质的质量分数100%(g/mL)

1000(mL)(g/mol)

1(L)(mol/L)⨯⨯⨯⨯=

溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度

②物质的量浓度=⨯⨯⨯1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L)

溶液密度溶质的质量分数

溶质摩尔质量 即C B =

B

M ρω

1000 ρ单位:g/ml

(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致): 原则:稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变!

①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓

m 稀

ωωm =

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c (浓)·V (浓)=c (稀)·V (稀)

(4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)

(5)物料守恒:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的。

3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)

(1)基本公式:①

溶解度饱和溶液中溶质的质量溶剂质量(g)100(g)

(g)

(g)

=

溶解度溶解度饱和溶液中溶质的质量饱和溶液的质量(g)100(g)(g)

(g)

(g)

+=

(2)相同温度下,溶解度(S )与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系:

S g w g w g g ()()()()()=

-⨯100100 w S g S g %()

()()

=+⨯100100%

(3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),析出晶体的质量m 的计算:

m g g g =

⨯溶解度蒸发溶剂(水)的质量()

()

()100

(4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量

m 的计算:

()

()m g g =

+⨯-高温溶解度低温溶解度高温溶解度高温原溶液质量100()

()

4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式

(1)已知混合物的总质量m (混)和总物质的量n (混):M m n =

()()混混=....

n n ....

n M n M 212211++++ 说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。

(2)已知标准状况下,混合气体的密度ρ(混):M =⋅224.ρ(混)

注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,101105.⨯Pa )的混合气体。

(3)已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体A 的密度之比D (通常称作相对密度):

D=

)((混)A ρρ=)

((混)

A M M 则M D M A =⋅()

5. 有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论 (说明:该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较,也可以是同一气体的比较,即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。)

前提请记住公式:PV=nRT=

M mRT =M VRT ρ =m g V RT V 标,=A

N NRT

(1)同温、同压下,同体积的气体,其质量(m )之比等于其相对分子质量(M )之比,等于其

密度(ρ)之比,即: B

A

B A B

A

ρρ==

M M m

m

(2)同温、同压下,气体的体积(V )之比等于其物质的量(n )之比,也等于其分子数目(N )

之比,即:B

A

B A B

A

N N n n V

V

==

(3)同温、同压下,同质量的不同气体的体积(V )之比与其密度(ρ)成反比,即:A

B

B

A

ρρ=

V

V

(4)同温下,同体积气体的压强(p )之比等于其物质的量(n )之比,也等于其分子数目(N )

之比,即:B

A B A A

A

N N

n n ==

ρ

ρ

6. 氧化还原反应中电子转移的数目=值同一元素化合价变化差×发生变价元素的原子个数

7. 摩尔质量(M )=N A ×每个该物质分子的质量(m 0); 原子的相对原子质量=

)的质量(一个)

一个某原子的质量(g C g 1212

1

8. 有关物质结构,元素周期律的计算公式

(1)原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系:原子序数=核电荷数=核内质子数=原子核外电子数