(完整版)新华师大版七年级(下)科学期末复习知识点总结(最新整理)
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新华师大版七年级(下)科学期末复习知识点总结
带※是老教材的内容
第一章水
1、海水占地球上全部水量的96.5%。海洋中平均每1000g 海水中含有盐类物质35g。所以海水不能喝,也不能灌溉庄稼。
2、地球上的水按其状态分为:固态水、液态水和气态水。水按存在空间分为陆地水、海洋水、大气水和生物水。
3、陆地水占地球全部水量的3.5%,其中淡水占地球全部水量的2.5%。
4、地球上最大的淡水资源是冰川水和地下水。人们容易利用的淡水是江河水、淡水湖泊水和浅层地下水。占全球淡水资源的0.3%。
5、在植物中含水量最大的在水生植物,最少的是干旱环境中的苔藓植物。
6、人体的含水量占人体体重的60%左右。所以我们每天必须补充2~2.5L 水。
7、标准大气压下,在冰的熔化过程中:当冰低于0℃时,冰吸收热量,温度升高,当温度升高到0℃ 时,冰开始熔化,在这个过程中,它吸收热量,温度不变,此时它的状态是固液并存。直到完全熔化时,温度又继续上升。冰的熔点和水的凝固点都是0℃。
8、物质由液态变成气态的现象叫做汽化。汽化的两种方式:蒸发,沸腾。
9、影响蒸发快慢的三个因素:液体表面空气流动快慢,液体温度高低,液体表面积大小。
10、蒸发时要吸收热量,使周围物体的温度降低。
11、蒸发和沸腾的区别:①蒸发只在液体表面进行,沸腾在液体表面和内部同时进行,②蒸发可以在任何温度下进行,沸腾必须在一定温度才能进行。而且在沸腾的过程中,物质还必须继续吸热。但是温度不变。
12、液化:物质由气体变成液体的过程。使气体液化的方法:降低温度、压缩体积。
13、升华:物质由固体直接变成气体的过程,凝华:物质由气体变成固体的过程。
14、以上吸热的有熔化、汽化、升华,以上放热的有凝固、液化、凝华。
开水壶嘴冒白气属于液化;冰衣服变干属于升华;湿衣服变干属于升华;樟脑丸消失属于升华;雾的形成属于液化;露水的形成属于液化;雾凇的形成属于凝华;霜的形成属于凝华;酒精挥发属于汽化。
15、晶体和非晶体的区别是:晶体有熔点,而非晶体没有熔点。
16、在水循环的过程中,水的总量保持不变,它使水成为可再生的资源。
17、由一种或一种以上的物质分散到另一种液体物质里形成的均一、稳定的混合物叫做溶液,水是良好的溶剂,在水中可以溶解各种固态、液态,气态的物质。天然水是溶液。
18、一般来说取用块状的固体药品用镊子,粉末状的用药匙,也可以用纸槽。
19、不同物质在水中的溶解度是不同,同一物质在不同的溶剂中的溶解度也不同。
20、在一定温度下,某固体物质在100g 水中,达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在水中的溶解度。
21、20℃时,食盐的溶解度是36g,表示:20℃时在100g 水中最多可以溶解36g 食盐。那么20℃时在50g 水中最多可以溶解18g 食盐;要溶解72g 食盐需要200g 水。
22、大部分物质的溶解度都随着温度的升高而升高的,少数物质它的溶解度随着温度的变化溶解度变化不大,比如:食盐,极少数物质的溶解度随着温度的升高,反而降低,比如:熟石灰。要使一杯饱和的食盐溶液变成不饱和,最好用增加溶剂的方法。
23、要使一杯接近饱和的硝酸钾溶解达到饱和可采用:降温,增加硝酸钾,蒸发溶剂。
24、固体小颗粒悬浮在液体里的混合物,叫做悬浊液。小液滴悬浮在液体里的混合物,叫做乳浊液。食用油在水中形成乳浊液,泥土在水中形成悬浊液,牛奶是乳浊液,豆浆是悬浊液。碘在水中形成悬浊液,食用油在汽油中形成溶液。
25、一般不指明溶剂的溶液,溶剂是水。如食盐溶液,食盐是溶质,水是溶剂。当其他两种液体互相
溶解时,通常把溶液里含量多的叫溶剂,含量少的叫溶质,比如5mL 汽油中加入10mL 机油,汽油是溶质,机油是溶剂。
26、溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。稀释前后,溶质的质量保持不变。
27、用固体溶液配制步骤:计算、称量、溶解。
28、在水的电解实验中,为了增加导电性,可以加入少量的硫酸或氢氧化钠,接通直流电,可以观察
到两个电极出现气泡,两只玻璃管内液面下降。用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管,发现使带火星的木条复燃,说明该气体是氧气。用点燃的木条接近另外一个玻璃管,观察到气体也燃烧,用一个干燥的
烧杯放在火焰上,发现烧杯内出现了水珠,说明该气体是氢气。氧气和氢气的体积之比为:1:2。水的
通电通电
电解的文字式表示为:水= = = = = 氢气+氧气,(H2O = = = = = H2+O2)。
29、在点燃氢气等可燃性气体之前必须检验纯度。纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧,形成淡蓝色
点燃点燃
的火焰。文字式表示为:氢气+氧气= = = = = 水,( H2+O2 = = = = = H2O)。
30、水是由氢元素和氧元素组成的,一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的。
31、我国的水资源在时间分配和地区上分布不均匀,而且人均淡水占有量也比较低。
※1、水的质量和它的体积的比叫做水的密度。经过实验测定,纯水的密度在4℃时最大,为
1g/cm3=1×103kg/m3,表示:每立方米的水的质量是1×103kg。一滴水的密度等于(填“等于”、“大于”或“小于”)
一桶水的密度。
※2、单位换算:①7.8×103kg/m3=7.8g/cm3,
②1g/mL=1.0×103kg/m3,
③7.5m3=7.5×106mL=7.5×103dm3,
④9.8m3=9.8×106cm3=9.8×103L,
⑤9t=9×106g=9×103kg。
※ 3、硫酸铜粉末遇水颜色由白色变成蓝色。其反应式为:硫酸铜+水→水合硫酸铜,
(CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O)。氯化钴遇水颜色由蓝色变成红色。其反应式为:氯化钴+水→水合氯化钴,(CaCl2+6H2O→CaCl2·6H2O)。用这两种化学药品可以检验水的存在。
第二章空气
1、一切物质都有质量,空气作为一种物质也有质量。地球周围有一层厚厚的大气层,它对地球上所
有的物体都会产生保护的作用。
2、马德堡半球实验证明了大气压的存在,并且很大。
3、暖气片一般安装在底部,是为了:空气对流(热空气上升)。
4、空气的组成:氮气,氧气,二氧化碳,稀有气体,其他气体和杂质。
5、稀有气体不活泼,曾被叫做隋性气体,但是也能够与一些物质发生反应。氦气也可以用来填充气球,
当电流通过稀有气体的灯管时,就会发出五颜六色的光。
6、法国的拉瓦锡首先发现空气的组成。
7、工业上可以从空气中获得氮气和氧气,这是根据他们的沸点不同。这种方法叫分离空气法,是物理
变化。
8、硫是黄色的固体粉末,硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫
点燃
色火焰,反应后生成一种具有刺激性气味的气体,文字式表示为:硫+氧气= = = = = 二氧化硫,( S+O2点燃
= = = = = SO2) 。
9、铁是银白色的金属,铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四射,放出热量,生成一种黑色的固体。实验
中要在集气瓶底部预先放些水或细沙,原因是防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底。文字式表示为:铁+氧