分析化学酸碱滴定公式整理
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活度:i i i (i 为活度系数,浓度很小的溶液近似等于1)
稀溶液中,离子强度:2
1
21i n i i z c I ∑==
二、分布分数δ ※一元(HA ,Ka )
[][]
+
+
+=
H Ka H HA
δ []
+
+=H
Ka Ka A
δ []HA C HA δ⋅= []
-⋅=-A C A δ ※多元(H n A ,Ka 1、Ka 2、Ka n ) [][][][]n
n n n
n
A
H Ka Ka Ka Ka Ka H Ka H H H n 2
1
2
1
2
1
1
++++=
-+-+++δ
[][][][]n
n n n
n A
H
Ka
Ka Ka Ka Ka H Ka H H Ka
H n 2
1
2
1
2
1
1
1
1
1++++=-+-++-+--δ [][]
[]
n
n n n
n
A Ka Ka Ka Ka Ka H
Ka H H Ka Ka Ka n 21212
11
21++++=
-+-++-
δ
三、溶液中PH 的计算 (1)强酸 强碱
(2)一元弱酸(碱)溶液PH 计算
1、计算时要先判断环境是酸性还是碱性。
2、像硫酸这种第一步解离完全,第二步不完全解离的不满足上式,但与上式的推导过程类似,应用质子守恒列方程,[OH -
]太小,忽略。
(3)多元弱酸(碱)溶液 一般都按二元酸处理,Ka 太小省略掉。
(4)两性物质溶液pH的计算
(6)缓冲溶液(弱酸HA 浓度c 1,共轭碱A -
浓度c 2)※标准缓冲溶液要考虑离子强度。
四、缓冲溶液的缓冲容量
五、酸碱滴定基本原理 强酸(碱)滴弱碱(酸)
多元弱酸(碱)和混合酸(碱)的滴定
六、终点误差公式(以NaOH 滴定酸为例)