电化学A
一、选择题
1. 某燃料电池的反应为：
O2(g)─→H2O(g)
H2(g)＋1
2
在 400 K 时的r H m和r S m分别为 -251.6 kJ·mol-1和–50 J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为： ( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V
(C) 1.4 V (D) 2.8 V
2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为：
Cu2++ 2e-─→ Cu(s)
$= 0.337 V
1
Cu++ e-─→ Cu(s)
$= 0.521 V
2
由此可算得 Cu2++ e-─→ Cu+的值为： ( )
(A) 0.184 V (B) 0.352 V
(C) -0.184 V (D) 0.153 V
3. 有下面一组电池：
(1) H2(p)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p)
(2) H2(p)│NaOH(a=1)│O2(p)
(3) H2(p)│HCl(a=1)│O2(p)
(4) H2(p)│KOH(a=1)│O2(p)
(5) H2(p)│H2SO4(a=1)│O2(p)
电动势值： ( )
(A) 除 1 外都相同 (B) 只有 2,4 相同
(C) 只有 3,5 相同 (D) 都不同
4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）
(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+
(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+
(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2
(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg
5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是：
（）
(A) Pt,H2(p)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p),Pt
(B) Pt,H2(p)|KOH(aq)||参比电极
(C) Pt,H2(p)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)
(D) Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt
6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离
子浓度大小的关系是（）
(A) 两者无关
(B) 两者成正比关系
(C) 两者无确定关系
(D) 两者成反比关系
7. 某电池反应为 Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实
验测得该电池的电动势E＝0.2312 V, 则电池的E为：( )
(A) 0.2903 V (B) -0.2312 V (C) 0.0231 V (D) -0.202 V 8. 电极 Tl 3+,Tl +/Pt 的电势为
1
$＝1.250 V,电极 Tl +/Tl 的电势
2
$＝-0.336 V ，则电极 Tl 3+/Tl 的电势 3
$为: ( )
(A) 0.305 V
(B) 0.721 V (C) 0.914 V
(D) 1.568 V
9. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 0.01 mol ·kg -1的 Na 2S 溶液, 则电池的电动势将： ( )
Pt │H 2(p )│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol ·kg -1)│Cu(s) (A) 升高 (B) 下降 (C) 不变
(D) 无法判断
10．298 K 时,反应为 Zn(s)＋Fe 2+(aq)＝Zn 2+(aq)＋Fe(s) 的电池的
E 为 0.323 V,则其平衡常数 K 为： ( )
(A) 2.89×105 (B) 8.46×1010 (C) 5.53×104 (D) 2.35×102 二、填空题
11.将反应H 2(g) + I 2(s) → 2HI(aq)设计成电池的表示式为：__________________________________。
12. 用Ag 棒插入AgNO 3溶液,用Zn 棒插入ZnCl 2溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表示式为:
________________________________________________,所用的盐桥是_______________。
13. 电池 Pt,H2(10 kPa)│HCl(1.0 mol·kg-1)│H2(100 kPa),Pt 是否为自发电池?_____ E=________V。
14. 298 K 时,已知 (Fe3+,Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+,Sn2+)= 0.15 V,将这两个电极排成自发电池时的表示式为______________________________,E=__________________。
15. 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1
2
O2(g)设计成电池的表示式为：________________________________。
16.将反应Cl-(a1)→Cl-(a2)设计成电池的表示式为：_________________________________________。
17. 测定电动势必须在______= 0条件下进行，因此采用_______法。
18. 已知(Zn2+,Zn)＝－0.763 V, (Fe2+,Fe)＝－0.440 V 。这两电极排成自发电池时,E＝________V, 当有 2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K＝________。
19. 已知Hg2++2e -→Hg(l)的标准电极电势为E1(Hg2+|Hg)，Hg2++e -
→1
2Hg22+的标准电极电势为E2(Hg2+|Hg22+)，则1
2
Hg22++e -→Hg(l)的电
极电势表示式应为：E3=________________________。
20.电池Ag,AgCl(s)│CuCl2(m)│Cu(s) 的电池反应是_________________________,
电池Ag(s)│Ag+(aq)‖CuCl2(aq)│Cu(s) 的电池反应是________________________。
三、计算题
21. 已知25℃时，AgBr(s)的溶度积K sp=6.3×10-13，同温下用来配制
