2020版高考化学新课标大二轮专题强化训练：2 化学常用计量

专题强化训练(二)

能力练(20分钟)

一、选择题

1．(2019·湖南省湘东六校联考)设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．6 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2N A

B．1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数目为N A

C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3===2N2↑＋2H2↑，则每收集89.6 L气体，爆炸时转移电子数为4N A

D．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1N A

[解析] 1 mol SiO2含有4 mol Si—O键，6 g SiO2的物质的量为0.1 mol，含有0.4 mol Si—O键，A错误。乙酸与乙醇发生的酯化反应属于可逆反应，1 mol乙酸与足量的乙醇反应时，生成的乙酸乙酯小于1 mol，B错误。C项未指明气体所处的温度和压强，无法计算反应转移的电子数，C错误。向醋酸钠溶液中加入醋酸，满足电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H ＋)＝c(OH－)，所以有c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则n(CH3COO－)＝n(Na ＋)＝0.1 mol，D正确。

[答案] D

2．(2019·黑龙江省重点中学第三次联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为3N A B．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2N A

C．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3N A

D．17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10N A

[解析]乙酸为弱酸，乙酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO－能发生水解，故2 L 1.5 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目小于3N A，A项错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2N A，B项错误；NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3N A，C项错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A,20 g D2O的物质的量也是1 mol，含有的电子数为10N A，D项正确。

[答案] D

3．(2019·福建三明质量检测)下列配制溶液的叙述中错误的是()

A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液

B．配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8.0 g CuSO4 C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检查是否漏液

D．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于1 L容量瓶中，加水到刻度线

[解析]若FeSO4溶液中含O2，制取的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，故需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去，A项正确。因为没有480 mL的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500 mL容量瓶，溶质的质量按照配制500 mL 0.1 mol·L－1的溶液计算，溶质的质量为8.0 g，B项正确。容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需检漏，C项正确。容量瓶不能用于溶解物质，因为NaOH溶解放热影响溶液的体积，D项错误。

[答案] D

4．(2019·重庆调研测试)N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．12.4 g白磷(P4)中所含的P—P键数目为0.4N A

B．1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为N A

C．1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为6N A

D．17 g H2O2中含有的极性键数目为0.5N A

[解析]12.4 g白磷(P4)的物质的量为

12.4 g

124 g/mol＝0.1 mol，每个

白磷分子中含有6个P—P键，故0.1 mol P4分子中含有P—P键的物质的量为0.6 mol，所含P—P键数目为0.6N A，A项错误；苯环中不含碳碳双键，因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳双键，B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH—(CHOH)4—CHO，所以1 mol 葡萄糖分子中含有的羟基数目为5N A，C项错误；17 g H2O2的物质

的量为17 g

34 g/mol＝0.5 mol，H2O2的结构式为H—O—O—H，每个H2O2分子中含2个极性键，故17 g H2O2中含有的极性键数目为N A，D项错误。

[答案] B

5．(2019·山东滨州模拟)设阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是()

A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，生成NH＋4的数目为2N A

B．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5N A

C．18 g OH－和20 g—OH所含电子数相同

D．标准状况下，5.6 L NO与5.6 L O2混合后的气体分子数为0.375N A

[解析]向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，溶液的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，NH＋4的数目小于2N A，A项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个σ键、1个π键)，故1 mol乙烯分子中含有

的共价键数为6N A，B项错误；18 g OH－所含电子数目为18

17×10N A,20

g—OH所含电子数目为20

17×9N A，故两者所含电子数相同，C项正确；

标准状况下，5.6 L NO与5.6 L O2混合后生成0.25 mol NO2，剩余0.125 mol O2，另外还存在可逆反应2NO2N2O4，故混合后气体分子数小于0.375N A，D项错误。