·0.5H 2O
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_研磨、加热__。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca 5(PO 4)3(OH)＋3H 2O ＋10H 2SO 4=====△
10CaSO 4·0.5H 2O ＋6H 3PO 4
①该反应体现出酸性关系：H 3PO 4_<__H 2SO 4(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P 和S 电子层数相同，_核电荷数PS ，得电子能力P
(3)酸浸时，磷精矿中Ca 5(PO 4)3F 所含氟转化为HF ，并进一步转化为SiF 4除去。写出生成HF 的化学方程式：__2Ca 5(PO 4)3F ＋10H 2SO 4＋5H 2O=====△
10CaSO 4·0.5H 2O ＋6H 3PO 4＋2HF__。
(4)H 2O 2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80 ℃后脱除率变化的原因：_80_℃后，H 2O 2分解速率大，浓度显著降低__。
(5)脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 2－4残留，原因是_CaSO 4微溶__；加入BaCO 3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是__BaCO 3＋SO 2－4＋2H 3PO 4===BaSO 4＋CO 2↑＋H 2O ＋2H 2PO －4__。
(6)取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L －1 NaOH 溶液滴定至终点时生成Na 2HPO 4，消耗NaOH 溶液c mL 。精制磷酸中H 3PO 4的质量分数是__0.049bc a
__。(已知：H 3PO 4摩尔质量为98 g·mol －1) [解析] (1)可通过增大接触面积和升高温度等措施加快反应速率。通过题给流程可知，能够加快反应速率的措施有研磨和加热。
(2)①由强酸制弱酸规律可知，硫酸的酸性强于磷酸的酸性。②根据两者电子层数相同，可判断两者处于同一周期，且S 在P 的右侧，核电荷数PS ，得电子能力P
(3)已知反应物为Ca 5(PO 4)3F 和H 2SO 4，生成物为CaSO 4·0.5H 2O 、H 3PO 4和HF ，再根据原子个数守恒可写出该反应的化学方程式：2Ca 5(PO 4)3F ＋10H 2SO 4＋5H 2O =====△10CaSO 4·0.5H 2O ＋6H 3PO 4＋2HF 。
(4)由题意可知，H 2O 2在氧化有机碳时，自身也会发生分解，且分解速率随温度的升高而加快，因此80 ℃后脱除率降低。
(5)硫酸钙是微溶物，存在溶解平衡，因此反应后的溶液中仍含有SO 2－4
。由题给信息可知，反应物为BaCO 3、SO 2－4和H 3PO 4，生成物为BaSO 4、CO 2、H 2PO －4和水，由此可写出该
