成上海大学学年季学期试卷绩
课程名：大学化学课程号：学分：第1页(共4页)
7.题分： 2.0 分ψ (3，2， 1)代表简并轨道中的一个轨道是 ______。
(A) 2p 轨道(B) 3d 轨道(C) 3p轨道(D) 4f 轨道
8.题分： 2.0 分下列分子和离子中，中心原子成键轨道采取不等性
3
杂化的是 ______。
sp
(A) BF 3(B) CH 4(C) C2H4(D) NH 3
应试人声明：
我保证遵守《上海大学学生手册》中的《上海大学考场规则》，如有考试违纪、作弊行为，愿意接受《上海大学学生考试违纪、作弊行为界定及处分规定》的纪律处分。
应试人应试人学号应试人所在院系
题号一二三四五六七八九
得分
一 . 选择题： (共 20.0 分 )得分__________
1. 题分：
2.0 分能量和物质都不能和环境交换的体系称为____ 。
(A) 敞开体系(B) 封闭体系
(C) 孤立体系(D) 平衡体系
2. 题分： 2.0 分对反应MgO(s) + SO 3(g) ＝ MgSO 4(s)（r H m＜０）生产操作条件，理论
上采用 ______较为有利．
(A)高温高压(B)低温低压
(C) 高温低压(D)低温高压
3.题分： 2.0 分酸碱质子理论认为H 2PO4-的共轭碱是 ____。
(A) H 3PO4(B) HPO 42-
(C) PO43-(D) H 2O
4.题分： 2.0 分靠正、负离子间的静电引力形成的化学键被称为_______键。
(A) 共价(B) 氢键(C) 金属(D) 离子9. 题分： 2.0 分某温度时，反应H2 (g) + Br 2(g) = 2HBr(g) 的 KΘ=0.04，则相同温度下，反
应HBr(g) = 1/2H2 (g) + 1/2Br 2(g) 的 K Θ为 ______。
(A) 25(B) 5(C) 0.04(D) 0.2
10.题分： 2.0 分下列说法正确的是______。
（1）在 25 o C 及标准状态下测定的氢的电极电势为零。
（ 2）已知某电池反应为A+1/2B 2+→ A+ + 1/2B ，而当反应式改为2A + B 2+→ 2A+ + B 时，此反应的E ?不变，而r G m?改变。
（3）在电池反应中，电动势越大的反应速率越快。
（4）在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加。
二 . 填充题： (共 20.0 分)得分 __________
11.题分： 2.0 分298K 时 , 反应 2Zn(s) + O 2(g)→ 2ZnO(s)的r H mΘ= -696 kJ mol·-1,则
Θ-1 ；Θ-1
f H m (ZnO, s) =__-348__ kJ mol·f H m (Zn, s)=____0___ kJ mol ·.
12.题分： 3.0 分电池符号为-） Pt | Cl2 | Cl -‖ MnO4-， Mn 2+，H + | Pt (+，则该反应的正极反
应式为 __MnO 4- + 8H + + 5e- = Mn 2++ 4H 2O___，负极反应式为 ______2Cl - - 2e- = Cl 2___，总反应式为
--+2+
__ 2MnO 4 + 10Cl+16H _= 2Mn+ 5Cl 2 + 8H 2O __。
13.题分： 1.0 分电解反应中，与电源正极相连的电极是__阳 ____极。
14.题分： 2.0 分金属晶体延展性好，导电性好。
15.题分： 2.0 分已知某元素 +2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，则该元素是
_ Zn ___，位于周期表中__IIB ____族 .
5.题分：2.0 分下列各物质中，熔点最高的是 ______。
干冰属 ____分子 ______晶体 , SiO 2属 ___原子 _______晶体。
(A) K 2O(B) MgO(C) CaO(D) Na 2O16.题分： 2.0 分
6.题分：2.0 分下列说法中正确的是 ______。1
7.题分： 2.0 分稀土元素一般以 _+3__氧化态比较稳定，这反映了_IIIB__ 族元素的特点。
(A)共价键仅存在于共价型化合物中
(B)由极性键形成的分子一定是极性分子
(C) 由非极性键形成的分子一定是非极性分子第2页(共4页)
(D)离子键没有极性
18. 题分： 4.0 分熔点最低的金属是__Hg __，熔点最高的金属是_ W ___ ，硬度最大的金属是 __ Cr __，电子亲和能最大元素是_ Cl ___，电负性最大的元素是_ F___。
19.题分： 2.0 分金刚石中的碳原子采取__sp3____轨道杂化，石墨中的碳原子采取
__sp2____轨道杂化。
三 . 是非题： ( 共 8.0 分 )得分__________
20.题分： 1.0 分
加入催化剂使v(正 )增加 , 故平衡向右移动。( X )
21.题分： 1.0 分
两种物质混合后形成的晶体被称为混合晶体。( X )
22.题分： 1.0 分
在 101.3 kPa、 0 o C 下，冰融化，其过程的G=0，S>0。 ( √)
23.题分： 1.0 分
ΔH、ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。( X )
24.题分： 1.0 分
在 BF3、 AlF 3、SiCl 4、 CHCl 3等物质中，属于极性分子的是CHCl 3。（√）
25.题分： 1.0 分
原子光谱是连续光谱。（X ）
26.题分： 1.0 分
核外电子是以波动的方式运动的。( √)
27.题分： 1.0 分
同类型的离子键，离子电荷越高键能越高。（√）四 . 填表题： (共 13.0 分 )得分__________
28.题分： 3.0 分
反应 N 2O4(g) ＝ 2NO 2(g) , r H>0.每空 0.5 分
固定条件改变条件v(正 )K Θ平衡移动方向T增大总压
T, p, V加正催化剂
29.题分： 3.0 分
填写下列各轨道的量子数. 每空 0.5分
轨道3p4f5d
n345
l132
30.题分： 4.0 分
指明下列物质分子间存在何种分子间力(划√或×)每空0.5分
物质色散力取向力诱导力氢键H2S√√√×
CH4√×××
31.题分： 3.0 分请
写出下列离子的颜色
CrO 42-MnO 4-MnO 42-Co(H 2O)62+Cr2O72-Cu(NH 3)42+黄紫红绿粉红橙红深蓝
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