第六章 烃的衍生物的备课资料
一、本章教材的特点
一条主线 二大作用 三个到位
一条主线：官能团的性质及相互间的转化
本章在引言中就介绍了官能团的概念，并且强调了官能团与性质的关系。在后面各节中介绍各衍生物性质时，又结合具体实例，通过对物质结构的分析、实验和事实验证等对这种关系进行反复论证。这样，前后呼应，使官能团的作用体现于这一章的始终。具体地可这样理解：
（I ）
（II ）
二大作用：
1．有机合成的重要中间体起桥梁作用。
2．中学有机化学知识中对烃与糖、蛋白质和高分子化合物之间起承上启下的作用。 三个到位：
1．主动建构 2．训练思维 3．培养探究
本章教材在编写中注意运用启发和探索式，教材中安排一定量的设问或讨论，适时地提出一些问题，如乙醇分子结构的确定等，以引起学生对所学知识的主动思考与探究；同时本章在介绍各类烃的衍生物时，都采取了以个别带一般的方式，重点介绍一种代表物的性质和用途，进而概括这一类衍生物的性质。这样由简到繁，从个别到一般。在本章教学中可通过一、两类衍生物的教学，放手让学生在模仿，去探究，使学生在掌握各具体衍生物性质的基础上，形成各类衍生物的概念，同时逐步建立各类衍生物之间的转化关系，真正达到主动建构、训练思维，培养探究之目的。
醛
氧化 氧化 水解
还原 水解 水解
二、新旧教材的比较
三、本章教学目标
1．认知目标
2．教学重点：各类衍生物的化学性质及衍生物之间的相互转化关系 3．教学难点：（1）羟基的化学性质（2）有机物结构式的确定 四、教学建议
（一）探究反应实质，打破有机无机界限
烃的衍生物一章学习的难点就是各类反应多，许多同学在学习中容易把无机知识与有机知识隔离开来，从而感觉到学习有机知识的生疏，同时淡忘了无机知识。因此，在本章教授中应主动开展无机反应与有机反应的综合讨论，使学生能将有机和无机反应融为一体，即将有机化学的四大类反应（取代、加成、消去、氧化还原）和无机化学的四大类反应（复分解、化合、发解、氧化还原）从实质上等同起来。
1．用酸碱概念理解取代反应，并与复分解反应比较 复分解：AgNO 3+NaCl →AgCl ↓+NaNO 3 取代：CH 3Cl+NaOH →CH 3OH+NaCl
A 1
B 1 A 2B 2 A 1B 2 A 2B 1
（1）卤代烃（脂肪族）RCl —— NaOH ——→ROH+NaCl
H 2O ——→ROH+HCl NaCN ——→ Na 2S ——→ HNH 2——→ NaC ≡CH ——→ NaOCOCH 3——→ A ——B ——→R —B+ACl
——→RCl+HOH
H 2O
NaOH 催化剂
（2）醇ROH ——
HNH 2——→RNH 2+HOH （3）酯的生成：
RCOOH+HOC 2H 5 R —OC —OC 2H 5 RCOOH+ClC 2H 5 RCOONa+ClC 2H 5 RCOOR ’+HOC 2H 5 (RCO)2O+HOC 2H 5 理解取代反应的本质: CH 3—COONa+NaOH → 2．消去反应
了解试剂与被消除分子间的关系 （1）碱脱酸
（2）脱水剂脱水
（3）金属脱非金属
（4）加热脱小分子
在无机化学中，消去反应是常见的，只不过称为分解反应而已。例如：
3．氧化还原反应是加成、消去、取代的混合过程，但最终是得氧脱氢（氧化）或脱氧得氢（还原）。 例： CH 3CH —CHCH 3———→CH 3CH=CHCH 3浓NaOH
ROH
2O
CH 3CH —CHCH 3————→CH 3CH=CHCH 3+H 2O 浓H 2SO 4，△
H OH CH 3CH —CH —CH 3———→CH 3CH=CHCH 3+ZnCl 2
Cl Cl Zn 加热 PhCH-CHCH 3————→PhCH=CHCH 3+CH 3COOH
400—6000C H 3
Ca —O | |
O —C = O
Ca=O+CO 2↑
加热
OH
-H 2O
O
无机反应时着眼点是电子得失，化合价的升降，方程式的配平。
（二）加强实验教学，突出重点、突破难点 1．挖掘素材，突出知识重点
如课本实验6—1，加做对比实验（1）
溴乙烷直接滴加AgNO 3溶液；（2）取水解后上层水溶液直接加AgNO 3溶液；又如实验6—8，改用CuSO 4溶液10mL ，加NaOH 溶液4滴至6滴进行实验。
2．设计实验，突破知识难点
烃的衍生物教授中，采用结构上的异同进行性质比较是常用的方法，如若在性质分析中能用实验验证则更具说服力。如：C 2H 5OH 、HOH 、
、CH 3OCOH 中均具—OH ，那么受不同基团影响，羟基中氧氢键的活性如何？可让学生设计实验。前三者可分别设计与金属钠反应看反应的激烈程度，但Na 与水反应需用煤油覆盖，后两者可选用指示剂或NaHCO 3。
3．以实验为切入点，探索反应历程
如乙醇与O 2反应中Cu 或Ag 的催化作用
又如苯酚与FeCl 3显色反应，建议补做C 6H 5ONa 溶液与FeCl 3溶液的反应。 4．建议补充或改进的实验
（1
）补充实验：1）苯酚的水溶性（观察出乳浊液）
2）苯酚的苯溶液滴加溴水
3）乙醇与酸性高锰酸钾（或重铬酸钾）反应
（2）改进：实验6—11 5．培养学生实验设计能力
（1）如何用化学方法区别乙醇、乙醛、乙酸？ （2）如何检验CH 2=CH-CH 2-CHO 中的碳碳双键？ （3）如何分离乙酸、乙醇、苯酚的混合物？ （三）加强学法指导，注重能力培养 1．学会类比，培养学生的迁移能力
烃章中的
Ca+O 2→CaO Ca: :O →CaO FeO+H 2→Fe+H 2O Fe=O+H 2→Fe —O ——→Fe+H 2O H H -H 2O
（加成—消去） Cu+O 2
——→
CuO CuO+C 2
H 5
OH →CH 3
CHO+Cu+H 2
O
△
