化学平衡知识归纳总结
一、化学平衡
化学平衡的涵义
1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应。
注意：“同一条件”“同时进行”。同一体系中不能进行到底。
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。要注意理解以下几方面的问题：
（1）研究对象：一定条件下的可逆反应
（2）平衡实质：V
正=V
逆
≠0（动态平衡）
（3）平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括——逆、等、定、动、变、同。
3、化学平衡状态的特征：
（1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。
（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
（3）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不在随时间的变化而变化。
（4）动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了，但从本质上、微观上看反应并
非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即V
正=V
逆
≠0，所以化学平衡是一种动
态平衡。
（5）变：化学平衡实在一定条件下建立的平衡。是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。
（6）同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或多次投料，最后所处的化学平衡是相同的。即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。
可逆反应达到平衡的标志
1、同一种物质V
正=V
逆
≠0
2、各组分的物质的量、浓度（包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变。
等效平衡
1、等效平衡原理：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同，这就是等效平衡的原理。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。
2、等效平衡规律
（1）在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
（2）在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。（主要是指转化率相同）
（3）在定温、定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
习题1、可逆反应N 2+3H 2=2NH 3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应以达到平衡状态的是（） A3V 正（N 2）=V 正（H 2）BV 正（N 2）=V 逆（NH 3） C2V 正（H 2）=3V 逆（NH 3）DV 正（N 2）=3V 逆（H 2）
2、可逆反应：2NO 2=2NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡的标志是（） ①单位时间生成nmolO 2的同时，生成2nmolNO 2 ②单位时间生成nmolO 2的同时，生成2nmolNO
③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化来表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再发生改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ①④⑥B ②③⑤ C ①③④D ①②③④⑤⑥
3、在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)当加入4molA 和2molB ，达到化学平衡时，C 的物质的量的浓度为nmol/L 。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C 仍未nmol/L 的是（） A2molA+1molBB6molC+2molDC3molC+1molDD4molA+2molB+3molC
4、（2004年北京）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为L 时，达平衡时HI 的浓度为L 。若H2和I2的起始浓度增大为L 时，则平衡时H 2的浓度(mol/L)是（）
、一定温度下,反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达平衡时,n(SO 2):n(O 2):n(SO 2)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时,n(O 2)=,n(SO 3)=。此时SO 2的物质的量应为（）
、（2003年高考）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A 、B 、C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中的三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（） A 均减半B 均加倍C 均增加1molD 均减少1mol
7、（2004年高考）恒温下，将amolN 2与bmolH 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)
（1）若反应进行到某时刻t 时，n(N 2)=13mol,n(NH 3)=6mol,计算a 的值。
（2）反应达平衡时，混合气体体积为（标准情况下），其中NH 3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH 3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
N
始:N
平
=
（4）原混合气体中，a:b=
（5）达到平衡时，N
2和H
2
的转化率之比为
（6）平衡混合气体中，n(N
2):n(H
2
):n(NH
3
)=
8、（2003年高考）Ⅰ.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+B(g)=C(g)
（1）若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol （2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为mol
（3）若开始时放入xmolA,2molB和1molC,达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=mol,y=mol.平衡时，B的物质的量为
甲.大于2mol乙.等于2mol丙小于2mol丁.可能大于等于或小于2mol
作出此判断的理由是
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，带再次达到平衡后，C的物质的量得分数是。Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB，达到平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较。
甲.ab丙a=b丁.不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是
二、影响化学平衡的条件合成氨工业
1、化学平衡的移动以及影响化学平衡的因素
（1）化学平衡的移动
①移动过程表示
一定条件下的化学平衡（V
正=V
逆
各组分的含量保持一定）→条件改变平衡破坏（V
正
≠V
逆
各
组分含量发生变化）→一定时间后新条件下的新平衡（V
正’=V
逆’
）
②化学平衡移动的概念
达到化学平衡的反应，在条件改变后，平衡状态被破坏，然后在新的条件下达到新的平衡状态的过程，叫平衡移动。
（2）影响化学平衡的条件及平衡移动的原理
①以一般反应mA(g)+nB(g)==pC(g)+q(g);△H=Q，为例来总结温度、浓度、压强和催化剂对
