公开课--溶液的配制及分析(物质的量浓度)

1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质 的量为 2 mol，含H+ 2.408×1024 个， SO42- 1.204×1024个。
2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数 目最多的是：（ D ） ；NO3- 物质的量浓度 最大的是：（ D）
A.硝酸钾 C.硝酸镁
B.硝酸钡 D.硝酸铝
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需
要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol
3．溶液中溶质的质量分数与物质 的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
换算方法：
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
1、分别根据物质的量浓度和质量分数
的公式进行求算
设一法
2、换算时注意体积单位：1L=1000mL
mB(g) (g / mL)V(mL)
C3V3 = C1V1+C2V2
习题
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
▪ 6.有关溶液反应的计算
见课本P24例题3
习题
不同浓度溶液混合的计算来自百度文库
▪ 2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液 100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量 浓度。假定混合后液体体积不变。
▪ C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
思路： ω = m B /m(aq )
例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol =m[8N0agOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= ω1[0N8a0OgH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升， 其物质的量浓度将是多少？ 解：342×20%÷342＝1L×C（蔗）
3。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5×1=V×1.836×98%÷98
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▪ 5.有关两种不同浓度溶液混合 的计算
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有关溶液反应的计算
中 和 1 升 0.5 mol/LNaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升
mB(g) cB(mol/ L)V(L)MB(g / mol)
设V=1L=1000mL
1000
cB
MB
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密
度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物
质的量浓度。
思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
物质的量浓度
溶液浓度
一、溶质的质量分数 质量分数(ω)：溶质B的质量和溶液的质量之比
ω=
mB m(aq)
×100%
优点：1.配制容易。 2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。
缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。
2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们 的物质的量关系要复杂得多。
二、物质的量浓度
三、计算
1.基本量的换算(按公式计算）
mB
cB =
nB V
=
MB V
=
mB
MB ·V
mB = cB·V ·MB
例1、将5.3gN(a120C6)O3配成250mL溶液， 求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1 = 0.05mol
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液组成的物理量，
叫做溶质B的物质的量浓度。用cB 表示。
2、单位： 常用 mol/L(mol·L-1) 有时用mol/m3(mol·m-3)
3、公式： cB =
nB V(aq)
nB=cB·V 或
V=
nB cB
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质 20g NaOH
n(mol) 溶液V(aq) c(mol/L)
0.5
1L
0.5
80g NaOH
98g 硫酸 49g 硫酸
1.12LHCl(S.P.T)
2
1L
2
1
500mL
2
0.5
100mL
5
0.05 250mL
0.2
讨 论…
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中， 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L？ （否）
结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质 溶于溶剂后，体积会发生变化。
2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
100mL
10mL
1mL
c(mol/L)
1
1
1
n(mol)
0.1
0.01
0.001
结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶 液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质 的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中， 溶质的物质的量不同。
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2
思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等
习题
有关溶液稀释和浓缩的计算
1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， 其体积为多少毫升？ 解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
答：需要NaCl的质量为23.4g。
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数 目的计算
❖只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同，所含溶 质的分子数也必然相同，但不能说所含 微粒数也相同。