化学工艺流程题的突破
一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：
1．将原料转化为产品的生产原理问题；
2．除杂、分离和提纯产品等问题；
3．提高产量和效率问题；
4．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题；
5．生产设备、流程和生产成本等工艺问题。
化工流程题一般就围绕这几个方面设问求解，我们需要运用有关物质的性质和物质间相互作用的基本知识，还要掌握一些分离提纯物质的基本实验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程的方法和能力。
这类试题起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。解答所需知识、方法都是化学的核心内容。
因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
二、整体的学习程序：具体→抽象→具体
1、抽象出工艺流程模板
2、学习课本上的具体工艺流程
（1）侯氏纯碱工艺
（2）工业合成硫酸（3）工业合成硝酸
3、具体试题中的几个过程的划分
对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
给出各种不同核心反应原理的工艺流程的流程图，指导学生分析工业流程的主线和核心步骤。在分析过程中关注以下几个方面：
（1）明确实验的目的
（2）抓住几条线索
三、核心知识点突破
不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。
Ⅰ、盐溶液的分离提纯方法：结晶法
结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。
（1）纯物质溶液得到晶体：
蒸发结晶（NaCl型：溶解度随温度变化小的物质）
蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）（2）混合溶液（分离A和B）：
要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤
要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
Ⅱ、预处理的各种方法
工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。
（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转
化率（或浸取率）。
（2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质
（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）
（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）
Ⅲ、平衡原理的应用
在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡
练习2．工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程
如
下：
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________。
答题模版四句话：①氢氧根与镁离子结合生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀（外因的改变），②使Mg2+浓度减小（对该平衡内在某因素的影响）；③使杂卤石的溶解
平衡向右移动（平衡移动方向）④K+变多（与问题衔接）。（①选对平衡体系，是难
溶性杂卤矿的沉淀溶解平衡；②按照四句话的模版回答）（该问被《广东高考年报
2012》视为2012高考题中一大亮点和创新之处，即考查学生对化学平衡本质的理解）很多时候题目中已经将外因的改变和最终结果都已经给出，学生需要找到中间的外因改变带来的内因的变化，注意抓住最主要的矛盾。
Ⅳ、原电池和电解工业中的电极反应方程式书写
电极方程书写的难点：环境中用于平衡电荷的离子的选择；不同环境下产物的存在形式的差异练习3、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。试写出该电池放电时的电极反应：
正极：____________________________________；负极：______________________________。
答案：正极：O2+4e-=2O2- 负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O
Ⅴ、循环利用的物质：
同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等生产问题，提炼出：
一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质
可以用于循环的物质：辅助试剂、母液
练习4、某小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。
答案：Na2CO3 、CO2
Ⅵ、控制温度的目的
1、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；
除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；
使沸点相对较低的原料气化
2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；
使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；
使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失
3、控温：（用水浴或油浴控温）
防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；
使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生；
降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
5、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合
物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是__ _____________________；
答案：升高温度促进Fe3＋的水解(2分)，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了) (1分)
Ⅶ、注重文字叙述的规范性
1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。
3、在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的
回答是不给分的。
