2020年安徽省高考化学模拟试题四

2020年安徽省高考化学模拟试题四

一、选择题

7．(★)化学与科技、社会、生产密切相关。下列说法错误的是( ) A ．我国出土的青铜礼器司(后)母戊鼎是铜和铁的合金 B ．高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D ．火箭推进剂使用煤油－液氧比偏二甲肼[(CH 3)2NNH 2]－四氧化二氮的环境污染小 8．(★)下列说法中，正确的是( )

A ．一定条件下，将2 g H 2与足量的N 2混合，充分反应后转移的电子数为2N A

B ．1 mol Na 182O 2与足量水反应，最终水溶液中18

O 数为2N A (忽略气体的溶解) C ．常温下，46 g NO 2和N 2O 4组成的混合气体中所含有的分子数为N A

D ．100 mL 12 mol ·L －

1的浓HNO 3与过量Cu 反应，转移的电子数大于0.6N A

9．(★)Z 是一种常见的工业原料，实验室制备Z 的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是( )

H 3COCH 3＋CHO ――→NaOH

△

OCH 3＋H 2O X Y Z A ．1 mol Z 最多能与7 mol H 2反应 B ．Z 分子中的所有原子一定共平面 C ．可以用酸性KMnO 4溶液鉴别X 和Y

D ．X 的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种(不考虑立体异构)

10．(★)微生物电解池(MEC)是一种潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如下图所示：

下列说法正确的是( ) A ．MEC 可在高温下工作

B ．电解池工作时，化学能转变为电能

C ．活性微生物抑制反应中电子的转移

D ．阳极的电极反应式：

CH 3COO －

＋4H 2O －8e －

===2HCO －

3＋9H ＋

11．(★★)现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T ，R 原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y 与Z 能形成Z 2Y 、Z 2Y 2型离子化合物，Z 与T 形成的Z 2T 型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

B．简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R

D．常温下，0.1 mol·L－1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

选项实验操作和现象结论

A

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，

再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色

X溶液中一定含有Fe2＋

B

向浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl

的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有

黄色沉淀生成

K sp(AgI)>

K sp(AgCl)

C

向淀粉－KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，

溶液由无色变为蓝色

Br2的氧化性比I

2

的强

D

用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH

约为9，NaNO2溶液的pH约为8

HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的

强

13．(★★)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()

A．图中五点K w间的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法

D．100 ℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

二、非选择题

26．(★★)钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤(含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3)中提取V2O5的流程如下图所示：

已知：

VO 2＋

VO ＋

2 Fe 2＋

Fe 3＋

P204＋TBP ＋煤 油中的溶解度

很大

较小

很大

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有__________________________________(任写一条)；生成VO 2＋

反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (2)从整个流程来看，“还原”的目的为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有____________________________。 (4)“氧化”时发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

__________________。

(5)上述流程中可以循环利用的物质有________________________________。

(6)全钒液流储能电池的工作原理为VO 2＋

＋V 3＋

＋H 2OKN*充电

放电

VO ＋2＋V 2＋＋2H ＋

。 ①充电时，阳极的电极反应式为______________________________；

②两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2 mol e －

，则正极区溶液中n (H

＋

)________(填“增加”或“减少”)________mol 。

27．(★★)世界能源消费的90%以上依靠化学技术。请回答下列问题： (1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H 2通常来自水煤气。 已知：C(s)＋1

2

O 2(g)===CO(g)

ΔH 1＝－110.35 kJ·mol －

1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)

ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －

1 H 2O(l)===H 2O(g)

ΔH 3＝＋44.0 kJ·mol －

1 ①则反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH 4＝__________。 ②某实验小组在实验室模拟反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，其平衡常数表达式为K ＝____________________。一定温度下，在

2 L 盛有足量炭粉的恒容密闭容器(固体所占体积忽略不计)中通入0.8 mol H 2O ，6 min 时生成0.7 g H 2，则6 min 内以CO 表示的平均反应速率为______________(保留3位有效数字)。

(2)燃料气(流速为1 800 mL·min －

1；体积分数为50% H 2，0.98% CO ，1.64% O 2，47.38% N 2)中的CO 会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO 2催化剂可使CO 优先氧化而脱除。

①160 ℃、CuO/CeO 2作催化剂时，CO 优先氧化的化学方程式为__________________________________。

②CeO 2可由草酸铈[Ce 2(C 2O 4)3]隔绝空气灼烧制得，同时生成两种气体，则发生反应的化学方程式为______________________________________。

③在CuO/CeO 2催化剂中加入不同的酸(HIO 3或H 3PO 4)，测得燃料气中CO 优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。