拟题学院（系）:
适 用 专 业 基础化学原理 (上) 化学院 化工、高材类
答案写在答题纸上，写在试卷上无效
一、选择题(每小题分，共39分)
1．下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 （C ）
A. ；
B. ；
C . ；
D. 。
2．某碱液 mL ，以 mol/L HCl 标准溶液滴定至酚酞褪色，用去 mL ，再加甲基橙继续滴定，
又消耗HCl mL ，此碱液的组成是 （B ）
A. NaOH + NaHCO 3； B . NaOH + Na 2CO 3； C. NaHCO 3； D. Na 2CO 3
3．对于盖斯定律，下列表述不正确的是 （A ）
A ．盖斯定律反应了体系从一个状态标化到另一个状态的总能量变化；
B ．盖斯定律反应了体系状态变化是其焓变只于体系的始态、终态有关，而与所经历的步
骤和途径无关；
C ．盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤和途
径无关；
D ．盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤
和途径无关。
4．为标定KMnO 4溶液的浓度宜学则的基准物是 （D ）
A ．Na 2S 2O 3；
B ．Na 2SO 3；
C ．FeSO 4 · 7H 2O ；
D ．Na 2C 2O 4
5．在523 K 时，PCl 5 (g)ƒPCl 3 (g) + Cl 2 (g)，K θ= ，则反应的r m G θ∆(kJ · mol/L)为（B ）
A ． ；
B ．－ ；
C ． ；
D ．－2670
6．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是 （B ）
A ．溶解度小的物质先溶解
B ．浓度积先达到sp K θ的先沉淀
课程考试试卷
学期 学年 拟题人:
C ．溶解度大的物质先沉淀
D ．被沉淀离子浓度大的先沉淀
7．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于 （D ）
A ．沉淀表面电荷不平衡；
B ．表面吸附；
C ．沉淀速度过快；
D ．离子结构类型
8．在进行晶型沉淀是，沉淀操作不应该 （A ）
A ．沉淀后快速过滤；
B ．在较稀的热溶液中进行；
C ．沉淀后放置一段时间过滤；
D ．不断搅拌慢慢加入沉淀剂。
9．能够影响点击电势值的因素是 （D ）
A ．氧化型浓度；
B ．还原型浓度；
C ．温度；
D ．以上都有。
10．影响氧化还原滴定突跃的因素不包括 （C ）
A ．电子转移数；
B ．条件电位差；
C ．浓度；
D ．介质。
11．有下列水溶液：（1） mol/L HAc ；（2） mol/L HAc 溶液和等体积 mol/L HCl 溶液混合；
（3）mol/L HAc 溶液和等体积 mol/L NaOH 溶液混合；（4） mol/L HAc 溶液和等体积 mol/L NaAc 溶液混合。则它们的pH 值由大到小的正确次序是 （D ）
A ．（1）＞（2）＞（3）＞（4）；
B ．（1）＞（3）＞（2）＞（4）；
C ．（4）＞（3）＞（2）＞（1）；
D ．（3）＞（4）＞（1）＞（2）。
12．下列电对中，θϕ值最小的是：（已知,sp AgCl K θ= ×10
－10，,sp AgBr K θ= ×10－13，,sp AgI K θ= ×10－17
） （D ） A ．Ag +/Ag ； B ．ACl/Ag ； C ．AgBr/Ag ； D ．AgI/Ag 。
13．电极电势对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别 （A ）
A ．氧化还原反应速率；
B ．氧化还原反应方向；
C ．氧化还原反应能力大小； C ．氧化还原的完全程度
14．Cl －对KMnO 4法测铁有干扰，这是因为KMnO 4氧化Cl －
的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有Fe 2+时，则反应速率加快，这是由于发生了 （B ）
A ．催化反应；
B 。诱导反应；
C 。连锁反应；
D 。共轭反应
15．已知在1 mol/L H 2SO 4溶液中，24'MnO
/Mn ϕ-+= V ，32'Fe /Fe ϕ++= V ，再此条件下KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电势为 （D ）
A ． V ；
B 。 V ；
C 。 V ；
D 。 V
16．Ca 2+
既无氧化性，又无还原性，用KMnO 4法测定是，只能采用 （B ） A ．直接滴定法； B 。间接滴定法； C 。返滴定法； D 。置换滴定法
17．在1 mol/L H 2SO 4介质中，已知43'Ce /Ce ϕ++= V ，32'Fe /Fe ϕ++= V ，现以Ce 4+滴定Fe 2+
时，需选择的适宜指示剂为 （C ）
A ．二苯胺磺酸钠（'In ϕ= V ）；
B 。邻苯氨基苯甲酸钠（'In ϕ= V ）
C ．邻二氮菲亚铁（'In ϕ= V ）；
D 。硝基邻二氮菲—亚铁（'In ϕ= V ）
18．对于一个化学反应，下列哪种情况下速率越小 （D ）
A ．m H r θ∆越负；
B 。m G r θ∆越负；
C 。m S r θ∆越正；
D 。活化能
E a 越大
19．反应A (g) + B (g) = C (g)的反应速率方程是ν= k 2A C ·B C ，若使密闭反应容器体积
增大一倍，则反应速率为原来的（B ）倍。
A ．1/6；
B 。1/8；
C 。8；
D 。1/4
20．重量法测定铝时，将铝沉淀为氢氧化铝，经高温灼烧得Al 2O 3称其重量，则铝的换算因数
为（D ）
A ．23Al Al O M M ；
B 。3Al Al(OH)M M ；
C 。23Al O Al M 2M ；
D 。23
Al Al O 2M M 21．对反应K 2Cr 2O 7 + 6 FeSO 4 + 7 H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3 + 3 Fe 2(SO 4)3 + K 2(SO 4)3 + 7 H 2O ，m G r θ∆=
－nF E θ，其中等于： （B ）
A ．1；
B 。6；
C 。12；
D 。3
22．对于反应n 2Ox 1 + n 1Red 2 = n 1Ox 2 + n 2Red 1 (n 1=1, n 2=2)，要使化学计量点时反应的完全
程度大% 以上，则lgK ′和Δφ′至少应为 （D ） A ．lgK ≥6, Δφ′≥ V ； B 。lgK ≥9, Δφ′≥ V ；
C ．lgK ≥6, Δφ′≥ V ；
D 。lgK ≥9, Δφ′≥ V
23．在常温下，pH = 6的溶液与pOH = 6的溶液相比，其氢离子浓度 （D ）
A ．相等；
B 。高2倍；
C 。高10倍；
D 。高100倍
24．相同浓度的F －、CN －、HCOO －
三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系
中，哪种说法是正确的。（HF 的p a K θ= ，HCN 的p a K θ= ，HCOOH 的p a K θ= ） A ．F －＞CN －＞HCOO －； B 。CN －＞HCOO －＞F －-
； （B ）
C 。CN －＞F －＞HCOO －-；
D 。HCOO －＞CN －＞F －
25．用NaOH 溶液滴定某弱酸HA ，若两者浓度相同，当滴定至50%时溶液pH = ；当滴定至100%
时溶液pH = ；当滴定至200%时溶液pH = ，则该酸pK a 值是 （A ）
A ．；
B 。；
C 。；
D 。
26．在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是 （B ）
A ．各反应物和生成物的浓度相等；
B 。各物质浓度不随时间改变而改变；
C ．m G r θ∆= 0；
D 。正逆反应速率常数相等。 二、填空题：（每空1分，共30分）
1．定量分析结果的准确度是指 测量值与真实值的接近程度 ，准确度的高低用 误差 衡量。
