物质的量
1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量
2）符号：n
3）单位：mol
摩尔
1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
2）符号：mol
3）说明： ①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组
阿伏加德罗常数
1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数
2）符号：N
3）单位：个/mol
4）说明：①N
的基准是12g碳-12中的原子个数
12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
N
是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
④要注意N
与6.02×1023的区别 m、n、N之间的计算关系
物质粒子数、物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系：n=
NN≈1002.623N
摩尔质量
1）概念：单位物质的量的物质的质量
2）符号：M
3）单位：g·mol-1
4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子
无论是否纯净
无论物质的状态
1mol物质的质量的比较：
物质的质量、物质的量与摩尔质量之间的计算关系：
mn
气体摩尔体积
1）概念：单位物质的量的气体的体积
2）符号：
V
3）单位：L·mol-1
4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa
A.不计大小但计质量
不计分子间的相互作用
22.4L·mol-1
5）影响物质体积大小的因素：
①构成物质的微粒的大小（物质的本性）
气体的体积、物质的量与气体摩尔体积之间的计算关系：
VVn=ANN≈4.22V
物质的量浓度
1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
2）符号：c
3）单位：mol·L-1
4）说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度
还可以是指某种离子或分子
物质的量浓度、溶液的体积、物质的量之间的计算关系：n=CV
相互关系：
NN=Mm=mVV=CV
m、n、N之间的计算关系
1）计算关系：
mn=
NN
2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用
V、n、N之间的计算关系
1）计算关系：
VVn=ANN=4.22V
2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体
22.4L·mol-1时必须是标准状况
c、m、V、N之间的计算关系
1）计算关系：
NNMVmVnc
2）使用范围： ①以上计算关系必须是在溶液中使用
必须根据定义表达式进行计算
氨水中的溶质主要是NH
·H2O，但要以NH3为准计算
溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过
计算得到
c、%、ρ之间的计算关系
1）计算关系：
c%1000
2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
3）推断方法
：①根据物质的量浓度的定义表达式
②溶质的物质的量用
VMmn?计算
混合气体的平均分子量的有关计算
1）计算依据： ①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等
1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以
·mol-1为单位）相等
2）基本计算关系： M—
m
3）变换计算关系：①M— =
iMn%
M— =
iMV%
4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算
(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算
(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律
密度与相对密度
1）密度
m
A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物
所有物质：
VM，标准状况下气体4.22M
2）相对密度
121MMD
相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比
既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间
PV = nR
PV = nRT
1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即
121nnVV。
2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即
121nnPP。
3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，
12121ddMMmm。
4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即
221MMVV。
5：混和气体平均分子量的几种计算方法：
(1)标准状况下，平均分子量d4.22M （∴d=
.22M）(1mol的物质所具有的质量)
(2)因为相对密度 21
121DMM,MMddD所以（相对密度的定义要补充）
(3)摩尔质量定义法：
总nmM（混合总质量除以混合总物质的量）
(4)物质的量或体积分数法：
总VVMVMVMnnMnMnM%bM%aMMnn2211nn2211BA
以上推论及气态方程PV=nRT在有关气体的化学计算中具有广泛的应用。
例1]两个体积相等的容器，一个盛有NO，另一个盛有N
和O2，在同温同压下两个容
）
A）原子总数 （B）质子总数 （C）分子总数 （D）质量
解]根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的气体含有的分子数相同。尽管
但这种混合气体同样也服从阿伏加德罗定
C）可首先肯定为正确答案。NO、N
和O2都是双原子分子。由于其分子数
A）也是本题答案。
例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为
）
（A）7 ：2 （B）7 ：3 （C）7 ：4 （D）6 ：4
解]混和后的气体一定是在同温同压下，题意中又告知两种气体等质量，根据推论4，
471628MMVV
422CHHC4HC4CH 应选（C）
例3]在一个6升的密闭容器中，放入3升X
和2升Y（气），在一定条件下发生下列
+3Y（气） 2Q（气）+nR（气），达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强
5%，X的浓度减小
1，
则该反应方程式中的n值是（ ）
（A）3 （B）4 （C）5 （D）6
解]本题若按化学平衡计算的方法很难解答，由推论2知：若反应后气体的压强大于反
前气体的压强，则反应后气体的物质的量必然大于反应前气体的物质的量，即
42n
5n。故答案是（D）。
例4]CH
在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其他反应产物忽略不计）。
CH
经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g/L。已知反
CH
消耗了20.0%，计算混合气体中C2H4的体积分数（本题计算过程中请保持3位有
。
解]设反应前CH
为1mol，其中有xmol转化成C2H4，（0.2-x）mol转化成C2H6，由关
mol2xxmolHCCH2424 mol2x200.0mol)x200.0(HCCH2624
moln900.022.00800总
nnMnMnMd4.22Mnn2211
900.02x200.0302x28800.01678.04.22
解得0800.0x
44.4%100
.02/0800.0HC42物质的量分数的体积分数
5、用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl
溶液中，直到沉淀恰好完全为
）
(B)42.1% (C)13.5mol/L (D)5.67mol/L
∵H
SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 233
M×ω% M
∴H
SO4%=%10023398=42.1%
)/(67.5198%1.4232.11000LmolC
故答案为B、D
但种类繁多，题型比较复杂，关键是从已知条件中
(mol)和溶液体积(L)，即可求溶液的物质的量浓度。若已知溶液的密度
(或饱和溶液的溶解度)之间的相互求算：
(c)=LmolgcmgmL1)()(100013溶质摩尔质量溶质的质量分数溶液的密度
c=M%1000 则ω%＝%10cM
在有关计算中形成解题思路一般有两个出发点：
由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此知，欲求c，
n及V。
由守恒的观点出发：
稀释前后“溶质的物质的量守恒”。
溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
Na
SO4溶液中，阴离子SO42-与阳离子Na+所带电荷一定相等，即n(Na+)×1=n(SO2-4)×2，
＋)×1=c(SO
2-)×2。
Na
SO4、KNO3和HCl的混合液中，阳离子有Na+、K+、H+，阴离子有SO42-、NO-3、
-，由电荷守恒知：
＋)×1+c(K＋)×1+c(H＋)×1=c(SO2-
)×2+c(NO-3)×1+c(Cl-)×1
c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－
)＋c(NO－3)＋c(Cl－)
化学反应前后的质量守恒
溶液中粒子的物质的量浓度
AxBy====xAy++yBx- 有
y＋)====xc(AxBy) c(Bx-)====yc(AxBy)
y+)∶c(Bx-)====x∶y
Fe
(SO4)3为例：(1)若Fe2(SO4)3的物质的量浓度为amol·L－1，则c(Fe3+)=2amol·L－1，
(SO2-
)=3a mol·L－1。
若Fe
(SO4)3溶液中c(SO2－4)＝a mol·L－1，则3］＝3a mol·L－1。
溶液中电荷关系：3c(Fe3+)=2c(SO2-
)。
气体溶于水后溶质的物质的量浓度
1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ g·mL-1，已知该气体的摩
M g·mol－1，水的密度是1 g·mL－1，则溶于水后溶质的物质的量浓度为：
1000)4.2211000(4.2210004.22MVVLmmolvVnm
ol·L－1=MVV224001000mol·L－1
100
%100
.221000(4.22%100)()(MVMVgMVMgVmmw溶液溶质