C．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱:F－>Cl－>Br－>I－12．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）。
A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2
C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水
13．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的正化合价为（）。
A．+5B．+6C．+7D．无正化合价
14．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）。
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系15．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）。
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键16．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既
有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）。
A．Cl2溶于水B．碘升华C．氯化钠受热熔化D．酒精溶解于水17．元素性质存在周期性变化的本质原因是（）。
A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果
B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果
C.元素的原子序数递增的结果
D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果
18．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M
的质量数为（）。
A．a+x－nB．a+x+nC．a－x－nD．a－x+n
19．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A.b、a、e、d、c
B.e、d、a、b、c
C.a、b、d、c、e
D.c、d、e、a、b
二、填空题（3小题，共40分）
21．（6分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。
请回答下列问题：
(1)写出B的原子结构示意图，
写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式。
(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3的晶体名称为。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）、。
(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式。
22．（3分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有种元素，种核素，种分子。
23．（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦。
（2）画出原子的结构示意图：④，⑧。
（3）在①~12元素中，金属性的元素是，非金属性的元素是，最不活泼的元素是。（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：。
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该
