反应热练习题及答案
化学反应与热效应练习题
一、选择题（每题只有1个正确答案）
1、今有如下三个热化学方程式：（）
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝a kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝b kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝c kJ/mol
关于它们的下列表述，正确的是
A. 它们都是吸热反应
B. a、b和c均为正值
C. 反应热的关系：a＝b
D. 反应热的关系：2b＝c
2、已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢
气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的
能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
4、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、
-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1
C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1 5、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式
是( ) A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △
H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △
H=2(b-a)kJ·mol-1
C．1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1
D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
11、已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1molO=O
键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1molH —O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1molH —H
键断裂时吸收热量为
（ ）
A ．920kJ
B ．557kJ
C ．436kJ
D ．188kJ
12、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A. H 2
B. CO
C. C 8H 18
D. CH 4
13、下列叙述正确的是 （ ） A. 物质燃烧不一定是放热反应
B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
14、下列说法或表示法正确的是： （ ） A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。
B. 由“C （石墨）→C （金刚石）；∆H ＝＋119kJ/mol”可知，金刚石比石墨
稳定 。
C. 在稀溶液中：H ＋＋OH －＝H 2O ；∆H ＝－57.3kJ/mol ，若将含0.5mol 的
浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D. 在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃
烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）；∆H ＝＋285.8kJ/mol 15、阿伏加德罗常数值记为N A ，则关于C 2H 2（气）＋5/2O 2（气）＝2CO 2（气）＋
H 2O （液）； ∆H ＝－1300kJ/mol 的下列说法中，正确的是： （ ） A. 有10N A 个电子转移时，吸收1300kJ 的能量
B. 有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 能量
C. 有N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 能量
D. 有2N A 个碳氧双键生成时，放出1300kJ 的能量 二、填空题
16、红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H 表示生成1mol 产物的数据)。
根据上图回答下列问题： (1)P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式
_______________________________
(2)PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式 _____________________________
17、已知火箭发射时可用肼（N 2H 4）作燃料， 二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽。
且： ①N 2（g ）＋2O 2（g ）＝2NO 2g ） △H 1＝＋67.7kJ ·mol －1
②N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝ N 2（g ）＋2H 2O （g ） △H 2＝－534kJ ·mol －1
请计算：
（1）1mol 气态肼和NO 2完全反应时放出的热量 （2）写出肼和NO 2完全反应的热化学方程式 18、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，
（1）该反应的热化学方程式为_____________ （2）又已知：H 2O(g)=H 2O(l) ΔH 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L(标准状况)
乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。 19、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过
程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。 （1）P 4(s,白磷) +52410O g P O s ()()= ∆H kJ mol 129832=-./
（2）P s O g P O s ()()()，红磷+=541
42410 ∆H kJ mol 27385=-./
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________ 相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
20、已知H 2 （g ） ＋ 1/2O 2（g ）＝H 2O （g ），反应过程中能量变化如下图：
请回答下列问题：
（1）图中a ，b 分别代表什么意义？ a. ；b. 。（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），△H （填“< 0”或“> 0”）。
