选修3-原子结构与性质-教案
1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
复习回顾
1.原子序数：含义：
（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。
（2）
表示的意示： A B C D E
2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成
横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相
同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排
成纵行，叫族。
（2）结构： 各周期元素的种数 0族元素的原子序数
第一周期 第二周期 第三周期
第四周期 第五周期 第六周期 不完全周期 第七周期
②族 族序数 罗马数字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。
主族 7个
副族 7 个 第VIII 族是第8、9、10纵行 短
周期
（共
长族
（共 18
零族是第 18 纵行
阿拉伯数字：1 2 3 4 5 6 7 8
罗马数字：
（3）元素周期表与原子结构的关系：
①周期序数＝电子层数②主族序数＝原
子最外层电子数＝元素最高正化合价数
(4)元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属第Ⅰ
IA族：碱土金属②第ⅦA 族：卤族元素
③第0族：稀有气体元素
3、有关概念：
（1）质量数＝＋
（2）核素：具有一定数目的和一定数目的原子。（3）同位素：相同而不同的同一元素的原子，互称同位素。（4）同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，
无论是游离态还是化合态，各种元素所
占的百分比是不变的。
（5）元素的相对原子质量：
4、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据
金属性强
弱
非金属性强弱
1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱
2、与水或酸反应，置换出H的易难与H
2
化合的难易及气态氢化物的稳定性
3、活泼金属能从盐
溶液中置换出
不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
5、比较微粒半径的大小
(1)同主族的元素,半径从上到下
(2)同周期:原子半径从左到右递减.如：Na Cl Cl- Na+
(3)比较Ge、P、O的半径大小
知识新授
一、能层（电子层）与能级（电子亚层）
第一、二、三、四、五、六、七……
能层
符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q……
能量由低到高
每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的
序数)
但是同一个能层的电子，能量也可能不同，
还可以把它们分成能级(S、P、d、F)
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
能层K L M N O ……
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f ……
最多电子数 2 2 6 2 6 10
2 6 10 14 ……
各能层电子数 2 8 18 32 50 ……
（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、
np、nd、nf……
（2）任一能层，能级数=能层序数
（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次
是1、3、5、7……的两倍
三、构造原理
（一）能量最低原理
根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
即电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……
钾 K 1s22s22p63s23p64s1【Ar】4s1
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差。
（二） [重点难点]泡利原理和洪特规则
一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利
原理。
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向
相同，这个规则是洪特规则。
〖思考〗下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。
〖思考〗写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。
它们是否符合构造原理?
洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
[课堂练习]
1、写出
17Cl（氯）、
21
Sc(钪)、
35
Br（溴）的
电子排布
氯：
钪：
溴：
2、写出1—36号元素的核外电子排布式或简化核外电子排布式。
