(沪教版)初中化学基本知识点总结
第一章开启化学之门
1．碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
现象：白色粉末逐渐减少，生成有刺激性气味气体。
2．二氧化硫的性质
无色有刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色
3．化学变化与物理变化的本质区别
是否有新物质生成
如：属化学变化：铁生锈、木炭燃烧、饭变馊
属物理变化：冰融化、碘升华、食盐溶解
4．物理性质与化学性质的本质区别
是否通过化学变化表现出的性质
如：属物理性质：溶解性、颜色、状态
属化学性质：氧化性、可燃性、酸性
5．化学史
法国拉瓦锡研究空气的成分
1965年我国首次合成了结晶牛胰素
俄国门捷列夫发现了元素周期表
居里夫人发现了放射性元素，镭和钋
诺贝尔研究了炸药
6．铜绿受热
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
现象：变黑，管口有水珠，生成能使澄清石灰水变浑气体
7．铜绿与盐酸反应
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
现象：固体减少，溶液变蓝，有气泡。
8．镁的燃烧
点燃
2Mg+O22MgO
现象：耀眼的白光，生成白色固体，放热。
9．能直接加热的仪器
试管、燃烧匙、蒸发皿、石棉网
10．垫石棉网加热的仪器：
烧杯、烧瓶、锥形瓶
11．天平的使用
调零前游码归零
物左砝右
砝码用镊子
精确度0.1g
12．试剂存放
液体放在细口瓶、固体放在广口瓶
13．试管加热液体时
试管夹在离管口1/3处
液体用量不超过1/3
试管倾斜45°
14．固体药品加热试管口向下略倾斜
15．酒精着火用湿抹布盖灭
16．闻气体要招气入鼻
第二章我们身边的物质
1．空气的组成成份（体积分数）
N2 78% O2 21% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 杂质气体 0.03% 2．空气中氧气含量测定水面不到1/5的原因
漏气、红磷量不足、没冷却
3．混合物与纯净物区别
是否只有一种物质组成
如属混合物：空气、稀有气体、食盐水
属纯净物：水、二氧化碳、高锰酸钾
4．瑞典的舍勒和英国的普利斯特里制得氧气
5．氮气的性质
无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气
化学性质不活泼
6．氮气的用途
制氮肥、保护气、医疗手术、灯泡填充气
7．稀有气体：又称惰性气体，而且性质不活泼
包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡
用途：制放电管、填充气球、保护气、景观灯
8．空气质量日报：二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒
9．汽车尾气：CO、NO
10．二氧化硫能引起酸雨，来源于化石燃料燃烧
11．化石燃料：煤、石油、天燃气
12．二氧化碳能引起温室效应
二氧化氮能引起光化学烟雾
聚乙烯能引起白色污染
含磷洗衣粉能引起水华或赤潮月、氟里昂能引起臭氧空洞13．氧气的物理性
无色无味气体，不易溶于水，密度大于空气14．木炭在氧气中燃烧
C+O 2 CO
2
现象：白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑的气体15．铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O
2
Fe 3O 4
现象：火光四射，生成黑色固体，放热16．集气瓶底部铺层沙或水的原因
防止生成物溅落到瓶底，使集气瓶炸裂17．检验氧气的方法
能使带火星木条复燃18．蜡烛燃烧
石蜡+氧气
二氧化碳+水
现象：白光、放热、瓶壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑的气体19．氧化反应：物质与氧的反应
均为放热反应
缓慢氧化反应：新陈代谢、铁生锈、食物腐烂20．氧气的用途
供呼吸、助燃剂、炼钢、氧炔焰21．制取氧气的原理
工业上：分离液态空气（利用沸点不同）
实验室：2KMnO
4 K 2
MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2
O 2 2H
2
O+O 2↑
2KClO
3
2KCl+3O 2
↑22．用KMnO
4制氧气仪器：酒精灯、试管、铁架台、单孔橡皮塞、导管、棉花试管口略向下倾斜原因：
防止冷凝水倒流到热的试管底部使之炸裂。用棉花的原因：防止
KMnO 4颗粒进入导管
先取导管后熄的原因：防止水倒流到试管，使之炸裂23．固体药品加热过程中试管破裂的原因
受热不均匀、用焰心加热、没预热、试管口没向下倾斜、试管外壁有水24．氧气的收集方法
向上排空气法：原因：密度大于空气验满：用带火星木条放在瓶口复燃排水法：原因：不易溶于水验满：集气瓶口有气泡冒出
点燃
点燃
点燃
△
MnO 2
MnO 2
△
25．用过氧化氢制氧气
仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、铁架台
检查气密性：导管放进水中向分液漏斗中加水导管口有气泡或用止水夹夹紧乳胶管，向分液漏斗中加水，水不易滴下26．催化剂
“一变”改变化学反应速率“二不变”质量和化学性质不变27．二氧化碳的物理性质
无色无味的气体、密度大于空气，能溶于水28．二氧化碳灭火的原因
CO 2既不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气
29．CO
2通入石蕊试液中现象，加热又有什么现象紫色变为红色：CO 2+H 2O=H 2CO 3加热红色变为紫色：H 2CO 3 H
2
O+CO 2↑
30．化合和分解反应
化合：多变一：如硫在氧气中燃烧分解：一变多：如：
KMnO 4受热分解
31．实验室制取二氧化碳的原理
CaCO
3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象：固体减少，有气泡、放热32．大理石和稀盐酸制二氧化碳
仪器：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管
检查与密性：导管放进水中向长颈漏斗中加水导管口有气泡33．选择气体发生装置的依据
反应物的状态和反应条件
如：固固加热：KMnO 4制氧气、固液不加热CO 2制取
34．CO 2的用途
制饮料：干冰人工降雨、温室肥料35．电解水
2H 2O 2H
2
↑+O 2↑
阴极（与负极相连）是氢气体积比
阴：阳=2：1
阳极（与正极相连）是氧气加硫酸或氢氧化钠增强导电性证明水由氢元素和氧化素组成36．水的验证与除去
验证水：用无水硫酸铜变蓝，放在第一步除去水：用生石灰或浓H 2SO 4放在最后一步
37．氢气的性：
无色无味气体
难溶于水、密度小于空气
△
通电
点燃
