小哥笔记学业水平-化学科总结
1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质
例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。
2. 常见原子团：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+ SO32-
3.（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO2）
（2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等
（3）氧化物：CO2，Na2O等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na2CO3，，NH4Cl 【常见强酸】H2SO4、HCl、HBr、HNO3【常见弱酸】H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等【常见强碱】NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2【常见弱碱】NH3.H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等
4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏；
二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等
1. 物质的量（n）：单位：mol（摩尔）。表示1mol H2，1mol NaCl，1mol水（错误写法）
2. 阿伏加德罗常数，符号N A，单位：mol-1近似值6.02×1023mol-1。关系式：n(mol)＝
3. 摩尔质量（M），单位：g/mol。【怎么算】知道化学式就能算出。关系式：M=m／n
4. 气体摩尔体积（Vm），单位：L/mol。【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和101.325 kPa），Vm约为
22.4 L/mol，就是如此简单，哈哈。
5. 物质的量浓度（c），单位：mol/L 关系式：
6. 质量（m）：g ；体积（V）：mL/L
6. 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）
（1）步骤：①计算；②称量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗涤；⑥定容（用到胶头滴管）（2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶
化学实验基础
一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本）
1. 萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来）
（1）仪器：分液漏斗（查漏）；（2）实例：CCl4萃取饱和碘水中的I2
2. 分液（纯粹分离互不相溶液体）
（1）仪器：分液漏斗；（2）实例：油和水，水和CCl4
3. 蒸馏
（1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
（2）注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水
常见物质除杂方法（括号内为杂质）
1. NaHCO3溶液（Na2CO3）①方法：加入CO2；②方程式：CO32- + CO2 + H2O=HCO32-
2. FeCl3溶液（FeCl2）①方法：+Cl2；②方程式：Fe2++Cl2 = Fe3+
3. FeCl2溶液（FeCl3）①方法：+Fe；②方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
常见气体的检验
1. Cl2（黄绿色）方法：使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
2. SO2方法：使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
几种重要阳离子的检验
1. Ba2+方法：先加稀硝酸，再+Na2SO4，产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
2. Ag+方法：先加稀硝酸，再+NaCl，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3
3. NH4+与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
4. Fe3+与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3，或与NaOH反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
分散系及其分类
1. 在1nm～100nm之间的分散系称为胶体，这是胶体与溶液，浊液的本质区别。
①丁达尔效应—用于鉴别胶体和溶液。②常见胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、雾、墨水、豆浆、血等
离子反应
1. 电离方程式书写
H2SO4 = 2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；KCl == K＋+ Cl-；Na2SO4 == 2 Na＋+SO42-
NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42-；NaHCO3 == Na＋+ HCO3-
2．电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。【请记住】酸、碱、盐，H2O，NH3.H2O等属于电解质
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精，CO2，NH3等。
特别提醒：
①SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质。所以导电不能作为判断电解质的依据。
4. 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物（如CaO）属于强电解质（完全电离）
5. 弱酸、弱碱、极少数盐、水属于弱电解质
※离子方程式的书写注意事项:
常见的错误：
（1）弱酸、弱碱、气体、.氧化物、单质在不能拆。如：NaOH溶液中通入CH3COOH：CH3COOH＋OH- = CH3COO-＋H2O，而不是OH-＋H+＝H2O
（2）Fe与HCl，H2SO4反应：Fe＋H+＝2 Fe3+＋3H2正确：Fe＋H+＝2 Fe2+＋3H2
（3）没配平：如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－还有记得气体，沉淀符号
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6. 离子共存问题
（1）是否生成沉淀，气体，H2O，以及弱酸，弱碱
例子（不共存）：Ag＋与Cl-，CO32-，Ba2+与SO42-，
H+与OH-、SO32-、ClO- 、CO32-、HCO3-、SiO32-
OH-与NH4+、HCO3-、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+
（2）特殊：Fe3+与SCN-，I-；Fe2+和NO3-（H+）不共存等
五．氧化还原反应：有化合价变化
【请记住】口诀：化合价升高，失电子，作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应
化合价降低，得电子，作氧化剂。具有氧化性，被还原，发生还原反应
注意：置换反应一定是氧化反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
【常见物质及俗称】1. 甲烷（CH4）：沼气，天然气的主要成分 2. 乙醇：酒精
3. 丙三醇：甘油
4. 乙酸：醋酸
5. NaCl：食盐
6. NaOH：烧碱，火碱，苛性钠
7. Na2CO3：纯碱，苏打8. NaHCO3：小苏打
9. CuSO4.5H2O：胆矾，蓝矾10. CaO：生石灰
11. Ca(OH)2：熟石灰，消石灰12. CaCO3：石灰石，大理石
13. Na2SiO3水溶液：水玻璃14. KAl(SO4)2.12H2O：明矾
15. CO2固体：干冰16. Fe2O3：铁红17. S：硫磺
金属及其化合物
一．1. 钠：银白色，与水反应：①2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑
②现象：浮、游、熔、响、红；③Na的保存：放于煤油中；
④钠空气中被氧化：Na→ Na2O；钠在空气中燃烧生成过氧化钠Na→ Na2O2
⑤Na失火的处理：不能用水和CO2灭火，必须用干燥的沙土灭火。
⑥Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色。
2. 过氧化钠和氧化钠
（1）Na2O：碱性氧化物，氧为-2价；白色固体；Na2O+H2O=2NaOH
（2）Na2O2：过氧化物，氧为-1价；淡黄色固体；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；供氧剂，漂白剂3. 碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（NaHCO3）
要记住：（1）它们的溶液呈碱性，但它们属于盐
（2）NaHCO3（不稳定，加热分解）：中和胃酸、制糕点发酵等
（3）相关反应：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（4）鉴别：①用BaCl2、CaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3。
②加热固体，产生气体，并使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3
二．铝及其化合物：Al，Al2O3，Al(OH)3既能跟酸反应，又能跟强碱（NaOH）反应相关离子方程式：2 Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2↑；2Al+2OH- +2H2O＝2AlO2- +3H2↑
Al2O3+2OH-＝2AlO2- +H2O ；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O
注意：
1. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）因生成了致密的氧化膜。
2. Al(OH)3制备【强调用氨水】离子方程式是：Al3++3NH
3.H2O=Al(OH)3+3H+
3．Al(OH)3用于治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，
铁及其化合物：
三．铁
1．与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ 2. 与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl3，FeCl2
3. 废铁屑的主要成分：Fe2O3，红棕色，俗称铁红，作红色涂料，Fe3O4黑色晶体、俗称磁性氧化铁。
4．【制备Fe(OH)2】Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。
5．【制备Fe(OH)3】Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）
6. Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
7. Fe2+、Fe3+的检验：
（1）Fe2+：+NaOH，先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀
（2）Fe3+：①+NaOH，加入碱液，出现红褐色沉淀。②加KSCN溶液，出现血红色。
8. 铁盐溶液常呈黄色（如FeCl3溶液），亚铁盐溶液常呈浅绿色
补充：1．纯净的铜为紫红色；青铜是我国最早使用的合金。
2．常见合金材料：铁合金、铜合金、硬铝等
3. 合金的优点：①一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚固。②多数合金的熔点比各成分金属的低。
①热分解法：适用于一些不活泼的金属。2HgO 2Hg＋O2↑
②热还原法：用适当的还原剂将金属从化合物中还原出来。例如：
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑常用的还原剂：焦炭、CO、H2、Al，
Fe2O3＋2Al Fe＋Al2O3（铝热反应）
③电解法：电解Al2O3制取金属铝；熔融的NaCl电解制取金属钠：
2NaCl（熔融）2Na＋Cl22Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
非金属及其化合物
一．氯气的性质
1. Cl2物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，溶于水。
2. 与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO；
3. 次氯酸HClO不稳定：2HClO＝2HCl+O2↑（见光或受热分解）HClO的电子式：
4. 新制氯水成分：Cl2、HClO、H2O；H+、Cl-、ClO-、OH-有酸性，漂白性
5. （1）NaOH反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2）漂白粉有效成分：Ca(ClO)2
制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
6. 氯气的实验室制法：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）
H O Cl
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高温
高温
高温
电解电解
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