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高中化学学业水平考试知识点总结

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第1页 共4页 小哥笔记 学业水平-化学科总结 1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质 例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。 2. 常见原子团：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+ SO32- 3.（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO2） （2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等 （3）氧化物：CO2，Na2O等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na2CO3，，NH4Cl 【常见强酸】 H2SO4 、HCl、HBr、HNO3 【常见弱酸】 H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等 【常见强碱】 NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 【常见弱碱】 NH3.H2O、Al(OH)3 、Fe(OH)3等 4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏； 二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等 1. 物质的量（n）：单位：mol（摩尔）。表示1mol H2，1mol NaCl，1mol水（错误写法） 2. 阿伏加德罗常数，符号NA，单位：mol-1 近似值6.02×1023mol-1。关系式：n(mol)＝ 3. 摩尔质量（M），单位：g/mol。 【怎么算】知道化学式就能算出。 关系式：M=m／n 4. 气体摩尔体积（Vm），单位：L/mol。 【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和101.325 kPa），Vm约为 22.4 L/mol，就是如此简单，哈哈。 5. 物质的量浓度（c），单位：mol/L 关系式： 6. 质量（m）：g ； 体积（V）：mL/L 6. 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） （1）步骤：①计算；②称量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗涤；⑥定容（用到胶头滴管） （2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶 化学实验基础 一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本） 1. 萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来） （1）仪器：分液漏斗（查漏）； （2）实例：CCl4萃取饱和碘水中的I2 2. 分液（纯粹分离互不相溶液体） （1）仪器：分液漏斗； （2）实例：油和水，水和CCl4 3. 蒸馏 （1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 （2）注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水 常见物质除杂方法（括号内为杂质） 1. NaHCO3溶液（Na2CO3） ①方法：加入CO2；②方程式：CO32- + CO2 + H2O=HCO32- 2. FeCl3溶液（FeCl2） ①方法：+Cl2 ；②方程式：Fe2++Cl2 = Fe3+ 3. FeCl2溶液（FeCl3） ①方法：+Fe；②方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 常见气体的检验 1. Cl2 （黄绿色）方法：使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 2. SO2 方法：使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 几种重要阳离子的检验 1. Ba2+ 方法：先加稀硝酸，再+Na2SO4，产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 2. Ag+ 方法：先加稀硝酸，再+NaCl，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3 3. NH4+ 与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 4. Fe3+ 与KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3，或与 NaOH反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 分散系及其分类 1. 在1nm～100nm之间的分散系称为胶体，这是胶体与溶液，浊液的本质区别。 ① 丁达尔效应—用于鉴别胶体和溶液。②常见胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、雾、墨水、豆浆、血等 离子反应 1. 电离方程式书写 H2SO4 = 2H+ + SO42- ；HCl = H+ + Cl- ； KCl == K＋ + Cl- ； Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42- NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42- ； NaHCO3 == Na＋ + HCO3- 2．电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。【请记住】酸、碱、盐，H2O，NH3.H2O等属于电解质 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精，CO2，NH3等。 特别提醒： ①SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质。所以导电不能作为判断电解质的依据。 4. 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物（如CaO）属于强电解质（完全电离） 5. 弱酸、弱碱、极少数盐、水属于弱电解质 ※离子方程式的书写注意事项: 常见的错误： （1）弱酸、弱碱、气体、.氧化物、单质在不能拆。如：NaOH溶液中通入CH3COOH：CH3COOH＋OH- = CH3COO-＋H2O，而不是OH-＋H+＝H2O （2）Fe与HCl，H2SO4反应：Fe＋H+＝2 Fe3+＋3H2 正确：Fe＋H+＝2 Fe2+＋3H2 （3）没配平：如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ 还有记得气体，沉淀符号 第2页 共4页

6. 离子共存问题 （1）是否生成沉淀，气体，H2O，以及弱酸，弱碱 例子（不共存）：Ag＋与Cl-，CO32-，Ba2+与SO42- ， H+与OH-、SO32- 、ClO- 、CO32-、HCO3-、SiO32- OH-与NH4+、HCO3-、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+ （2）特殊：Fe3+与SCN-，I-；Fe2+和NO3-（H+）不共存等 五．氧化还原反应：有化合价变化 【请记住】口诀：化合价升高，失电子，作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，作氧化剂。具有氧化性，被还原，发生还原反应 注意：置换反应一定是氧化反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。 【常见物质及俗称】1. 甲烷（CH4）：沼气，天然气的主要成分 2. 乙醇：酒精 3. 丙三醇：甘油 4. 乙酸：醋酸 5. NaCl：食盐 6. NaOH：烧碱，火碱，苛性钠 7. Na2CO3：纯碱，苏打 8. NaHCO3：小苏打 9. CuSO4.5H2O：胆矾，蓝矾 10. CaO：生石灰 11. Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 12. CaCO3：石灰石，大理石 13. Na2SiO3水溶液：水玻璃 14. KAl(SO4)2.12H2O：明矾 15. CO2固体：干冰 16. Fe2O3：铁红 17. S：硫磺 金属及其化合物 一．1. 钠：银白色，与水反应： ①2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑ ②现象：浮、游、熔、响、红 ； ③Na的保存：放于煤油中； ④钠空气中被氧化：Na→ Na2O；钠在空气中燃烧生成过氧化钠Na→ Na2O2 ⑤Na失火的处理：不能用水和CO2灭火，必须用干燥的沙土灭火。 ⑥Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色。 2. 过氧化钠和氧化钠 （1）Na2O：碱性氧化物，氧为-2价；白色固体；Na2O+H2O=2NaOH （2）Na2O2：过氧化物，氧为-1价；淡黄色固体；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；供氧剂，漂白剂 3. 碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（NaHCO3） 要记住：（1）它们的溶液呈碱性，但它们属于盐 （2）NaHCO3（不稳定，加热分解）：中和胃酸、制糕点发酵等 （3）相关反应：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （4）鉴别：①用BaCl2、CaCl2 产生白色沉淀的为Na2CO3。 ②加热固体，产生气体，并使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3 二．铝及其化合物：Al，Al2O3，Al(OH)3既能跟酸反应，又能跟强碱（NaOH）反应 相关离子方程式：2 Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ； 2Al+2OH- +2H2O＝2AlO2- +3H2↑ Al2O3+2OH-＝2AlO2- +H2O ； Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O 注意： 1. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）因生成了致密的氧化膜。 2. Al(OH)3制备【强调用氨水】离子方程式是：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3H+ 3．Al(OH)3用于治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用， 铁及其化合物： 三．铁 1．与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ 2. 与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl3，FeCl2 3. 废铁屑的主要成分：Fe2O3，红棕色，俗称铁红，作红色涂料，Fe3O4 黑色晶体、俗称磁性氧化铁。 4．【制备Fe(OH)2】Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。 5．【制备Fe(OH)3】Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） 6. Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 7. Fe2+、Fe3+的检验： （1）Fe2+：+NaOH，先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 （2）Fe3+：①+NaOH，加入碱液，出现红褐色沉淀。 ②加KSCN溶液，出现血红色。 8. 铁盐溶液常呈黄色（如FeCl3溶液），亚铁盐溶液常呈浅绿色 补充：1．纯净的铜为紫红色；青铜是我国最早使用的合金。 2．常见合金材料：铁合金、铜合金、硬铝等 3. 合金的优点：①一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚固。②多数合金的熔点比各成分金属的低。 ①热分解法： 适用于一些不活泼的金属。2HgO 2Hg＋O2↑ ②热还原法：用适当的还原剂将金属从化合物中还原出来。例如： Fe2O3＋3CO2 Fe＋3CO2↑ 常用的还原剂：焦炭、CO、H2、Al， Fe2O3＋2Al Fe＋Al2O3（铝热反应） ③电解法：电解Al2O3制取金属铝；熔融的NaCl电解制取金属钠： 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑ 非金属及其化合物 一．氯气的性质 1. Cl2物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，溶于水。2. 与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO； 3. 次氯酸HClO不稳定：2HClO＝2HCl+O2↑（见光或受热分解） HClO的电子式： 4. 新制氯水成分：Cl2、HClO、H2O； H+、Cl-、ClO-、OH- 有酸性，漂白性 5. （1）NaOH反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2）漂白粉有效成分：Ca(ClO)2 制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 6. 氯气的实验室制法：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）

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2023年高中化学学业水平考试知识点总结

2023年高中化学学业水平考试知识点总结

1.金属氧化物2.金属氢氧化物二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠 1.思维线索2.三维考查3.认知拓展(1)钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2反应除生成K 2O 2外，还生成KO 2(超氧化钾)。

KO 2的阴离子为O －2，有极强的氧化性，与H 2O 、CO 2的反应分别为4KO 2＋2H 2O===4KOH ＋3O 2↑、4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。

(2)钙及其重要化合物Ca与水反应生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。

在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====点燃CaO 2、3Ca ＋N 2=====点燃Ca 3N 2。

CaO 2溶于酸生成H 2O 2：CaO 2＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O 2。

与水反应：2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑。

在碱性条件下，CaCl 2与H 2O 2反应可制得CaO 2。

草酸钙(CaC 2O 4)CaC 2O 4难溶于水。

溶于盐酸：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4物质二“两性”金属的代表——铝1.经典转化“价—类”二维图转化反应①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl2.认知拓展(1)锌及其化合物物质性质与盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Zn与NaOH溶液反应：Zn＋2OH－===ZnO2－2＋H2↑。

ZnO ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O；ZnO＋2OH－===ZnO2－2＋H2O。

Zn(OH)2Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O；Zn(OH)2＋2OH－===ZnO2－2＋2H2O。

浙江省高中化学学业水平考试知识点总结.docx

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浙江省⾼中化学学业⽔平考试知识点总结.docx⾼中化学学业⽔平测试知识点总结专题⼀物质的分类、结构、反应及实验基本操作⼀、物质的分类及转化溶液混合物Q 胶体-有机化合物⼴化合物 VV⽆机化合物⾮⾦属⾦属⼆、化学反应的类型四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应三、物质的量物质的量浓度与质量分数的关系：公式:1、符号：n 单位:2、定义：表⽰⼀定数⽬微粒的集合体的物理量。

阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原⼦数。

⽤ NA 表⽰。

摩尔约为 6.02x10 233、4、⼋⼗ N 公式：n= NA 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

⽤M 表⽰单位: 微粒数与物质的量的关系: g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式:6、体积与物质的量的关系：公式:7、阿伏加德罗定律：同温同压下，物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质m n=— M n=-^ 标准状况下，1mol 任何⽓体的体积都约为 22.4L Vm 相同体积的任何⽓体⼟都含有相同的分⼦数 B 的物质的量。

符号 G 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式: CB= nB V 物质1、 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 3、置换反应⼀定是氧化还原反应，复分解反应⼀定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应氧化还原反应本质：电⼦的转移（得失或者偏移）概念：氧（氧化剂）-- 合价升⾼）-- 表⽰⽅法：双线桥特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）得（得电⼦）--降（化合价降低）--还（发⽣还原反应、氧（发⽣氧化反应、被氧化、得到氧化产物）被还原、得到还原产物）还（还原剂）--失（失电⼦）--升（化 -1 0 0 -12 KBr + Cl2==== Br 2+2KCl得到2e-失去2e-10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏⽔步骤：①.计算m=c × V X M ②.称量③.溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转⼊容量瓶）⑤?定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质⼤⼩（nm ） <1nm 1nm100nm>100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）⽤于区分溶液与胶体3、电解质：在⽔溶液中或者熔化状态下能导电的化合物⼴酸：HCI 、H 2SO 4、HNo 3、H 3PO 4、H 2SO 3 等电解质 J 碱：NaOH 、KOH 、Ba （OH ） 2、Ca （OH ）2、CU （OH ） 2、Mg （OH ） 2、Al （OH ） 3、Fe （OH ） 3等盐：Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl I 活泼⾦属氧化物：Na 2O 、CaO 、AI 2O 3、ZnO4、⾮电解质：在⽔溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物⾮⾦属氧化物：CO 、CO 2、NO 、N O 2、P 2O 5、SO 2、SO 3⾮电解质-多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷⾮酸性的⾮⾦属氢化物： NH 3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适⽤于分离⼀种组分可溶，另⼀种不溶的固态混合物⼥⼝：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适⽤于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

高中学考化学知识点总结

高中学考化学知识点总结

高中学考化学知识点总结嘿，同学们！咱们一起来瞅瞅高中学考化学那些重要的知识点哈。

先来说说化学元素周期表，这可真是化学世界的“藏宝图”啊！你想啊，元素们就像一个个性格各异的小伙伴，在周期表这个大舞台上排排站。

主族元素、副族元素，它们的性质那是各有千秋。

比如钠，超级活泼，遇水就欢腾，像个调皮的孩子；而铜呢，相对稳重些。

这不就跟咱们班上有的同学活泼好动，有的同学安静沉稳一个样嘛！再讲讲化学反应，什么氧化还原反应啦，酸碱中和反应啦，就像一场场精彩的“魔法秀”。

氧化还原反应里，电子跑来跑去，一会儿从这儿到那儿，一会儿又从那儿回这儿，真像是调皮的小精灵在玩耍。

酸碱中和呢，酸和碱就像一对冤家，碰到一起就“握手言和”，生成盐和水，多有趣！化学计量也是个重要的部分哟！摩尔这个概念，就好比是一把神奇的“尺子”，能衡量微观世界里微粒的数量。

想象一下，一堆小小的原子、分子，用摩尔一量，就能清楚知道有多少啦，是不是很神奇？还有化学实验，那可是化学的魅力所在。

制取氧气、氢气，各种各样的仪器，瓶瓶罐罐的，像不像在搭一个神秘的城堡？加热的时候要小心，不然就像不小心打破了城堡的基石，实验可就失败啦。

有机化学也不能落下。

烃类家族庞大，烷烃、烯烃、炔烃，它们就像一个大家庭里的兄弟姐妹，各有各的特点。

苯环就像一个神秘的魔法环，有着独特的性质。

化学平衡就像是一场拔河比赛，正反反应两边的力量此消彼长。

温度、浓度、压强这些因素，就像是给两边队伍加油助威的观众，影响着比赛的胜负。

离子反应就像一场“捉迷藏”，离子们藏来藏去，只有找到规律才能发现它们的踪迹。

同学们，高中学考化学的知识点就像一颗颗璀璨的星星，只要咱们用心去探索，就能把它们连成一片美丽的星空。

只要咱们认真学，细心记，化学这门课还能难倒咱们？加油吧，同学们，相信大家都能在化学的世界里畅游！。

高中化学学业水平考试详细知识点总结

高中化学学业水平考试详细知识点总结

高中化学学业水平考试详细知识点总结《化学1》 专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质一、 物质的分类（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。

单质： 由同种元素组成的纯净物，如：O 2、O 3、H 2、Ar 、金刚石、石墨 纯净物 化合物： 由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子 物质 合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。

混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。

常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；王水（盐酸和硝酸按1比3配的混合液）；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n 可以不同。

（2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。

（3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

（4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。

另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。

二、 物质的转化1. 物质的性质及其变化 （1） 物质的性质 物理性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等 化学性质 物质在发生化学反应时表现出来的性质。

如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等 （2） 物质的变化 物理变化 定义 物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。

如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化 定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。

在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。

如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型 按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解 按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应 按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应 按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应2. 无机化学反应一般规律（1） 金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl 2MgCl 2（2） 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO 2=CaCO 3 （3） 酸+碱→盐+水 2HCl+Ba （OH ）2＝BaCl 2+H 2O （4） 盐+盐→两种新盐 AgNO 3+NaCl ＝AgCl↓+N aNO 3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。