第三章物质的量
§1 摩尔
【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、
物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与
式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，
懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识
进行计算的能力。
【重、难点】: 1．对摩尔概念的内涵的理解；
2．运用摩尔进行有关计算。
【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；
第二节时解决有关的计算。
【教学过程】: 点燃
●引入：问学生反应 C + O2 === CO2所表达的意义?
一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否： 1克 1克 2克呢？
反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量
（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
●投影：物理量单位符号
长度米 m
质量千克 Kg
时间秒 s
电流安培 A
热力学温度开尔文 K
发光强度坎德拉 cd
物质的量摩尔 mol
●学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页
第二自然段。
●分析讲解：
阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同
12克 C-12
6．02×1023学生计算得出N A--- 12/1．997×10-26
阿氏常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。
使用时应注意： 1摩尔碳原子含有6．02×1023个碳原子
每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
●学生朗读：摩尔的概念
●展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸
●分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题
一．一．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支
12克碳原子有6．02×1023个，作为一堆，称为1摩尔
有多大？
6．02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。
二．摩尔（mol）：物质的量的单位。
它包含两方面的含义：
1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023个）举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子
1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子
（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）
比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只
（2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团
质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌
1摩尔氧中含有N A个氧原子
问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？
注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
（如： 1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；
1摩尔铁，指铁原子。）
2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等
以上结论从碳可以推出：
C O 试推：1摩尔铁
1个 1个 1摩尔硫酸
N A个 N A个 1摩尔钠离子
1摩尔 1摩尔
12克 16克
（2）摩尔质量：
概念：1摩尔物质的质量。
单位：克/摩
注意说法的不同： 1摩尔水的质量是18克
（可作为问题问学生）水的摩尔质量是18克/摩
【板书设计】:
一．摩尔
1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2．摩尔（mol）：物质的量的单位。
（1）个数：阿伏加德罗常数个（1）数值上与该物质的式量（约6．02×1023个）（或原子量）相等
（2）对象：微粒（2）摩尔质量：
（分子、原子、离子、原子团概念：1摩尔物质的质量。
质子、中子、电子、原子核）单位：克/摩
(第二节时)
●复习：摩尔和摩尔质量的概念。
●学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。
●提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？
物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？
质量与微粒之间的换算应抓住什么？
●讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，
引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
×M×N A
n ÷N A N
“钥匙”： M---摩尔质量N A---阿伏加德罗常数
●提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？
首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
●投影：[例题4]
4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？
（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？
（3）多少个氧原子？
（4）多少个质子？
●师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：抓住物质的分子组成
●投影：[例题5]
与4．4克二氧化碳
（1）含有相同分子数的水的质量是多少？
（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？
●师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数相同即物质的量相同
●投影：[例题6]
含相同分子数的SO
2和SO
3
的质量比是，摩尔质量比是
，物质的量之比是，含氧原子个数比是硫原子个数比是。
