初中化学各单元知识框架图(全)
小屯一中化学
复
习
计
划
第一单元走进化学世界
1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。
2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变
3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。
4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的
第二单元我们周围的空气
测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏
气，未等到装置冷却就打开弹簧夹
不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。
第三单元自然界的水
沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更
快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化
第四单元物质构成的奥秘
原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO 3，就是二氧化碳CO 2多1个O 。硫酸根SO 4，是三氧化硫SO 3
多1个O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4，是氨气NH3多1个O.
第五单元化学方程式
1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(A＋B)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(A＋B)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于(A＋B)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。
2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。
第六单元碳和碳的氧化物
二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因
为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。
第七单元燃料及其利用
第八单元金属和金属材料
第九单元 溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶质（一种或几种）（固、液、气）
溶剂（一种）（若是液体，一般
为水）
均一性：（各处的性质相同，浓度一样）
稳定性：（只要温度、溶剂量
不变，就不会析出固体）
吸热（如
NH 4NO 3）
4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl ）
放热（如NaOH 、
浓硫酸）
定义：在一定温度下，
2、3、
5、分类：溶液
向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
转化措施：不饱和溶液 饱和溶液
定义：在一定温度下，
某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
内因：溶质、溶剂的性质1
、
固
体
溶
解
度
温度升高，一般溶解度增大
①增加溶剂
影响
外因：温
度 温度升高，溶解度变化不大（如NaCl ）
温度升高，溶解度降低（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）比较（某温度）下不同物质的溶解度
交点意义：表
示该温度下两物质的溶解度相同 溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法 溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法
2、气体溶解度：影响因素： 温度（温
度升高，溶解度降低，反之）
压强（压强升高，溶解度增大，反之）
1、定义：C% = ------------------- × 100% 物质
溶解
溶解度（
S
）
溶质
溶液溶
质
质
量
溶质质量分数
实验步骤：计算→称量、量取→溶解
溶液的配制 仪器： 影响实验结
果的原因
溶液的稀释（A×a% = B×b%）
溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）“相同温度” 下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。
第十单元 酸和碱
盐酸：刺激性气味，挥发性
硫酸：吸水性（作干
燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）
紫色石蕊：变红
无
色酚酞：不变色
②与金属（活泼金属）
偏偏
2、
物
酸
（H + + 酸根离子）
盐
①使指化
反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H 2↑
③与金属氧化物（如
Fe 2O 3、CuO ）反应：H + O == + H 2O
④与碱反应：H +
OH ===
+ H 2O （中和反应）
⑤与盐（如碳酸盐）
反应：H + CO 3 == + H 2O+CO 2↑
腐蚀性：
用途：除铁锈。胃液中含盐酸HCl 帮助消化。化工产品。
NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 氢氧化钙：无吸水性[但生石灰有吸水性CaO+H 2O===Ca(OH)2] 紫
物
俗
①使指
碱
（金属离子
+ OH －）
氢氧化钠
