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九年级科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。
（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。
2.酸的通性(1)、酸能使紫色石蕊变色，使无色酚酞。
(2)、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和过多胃酸。
②硫酸和氢氧化铜反应。
(3)、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈②变黑的铜丝和稀硫酸反应(4)、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡②实验室制氢气(5)、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）②检验盐酸中的氯离子③检验硫酸中的硫酸根离子3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，打开瓶盖，瓶口有。
浓硫酸具有性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。
浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入里。
不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：。
（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴溶液，能观察到有色沉淀生成，化学方程式；检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方程式为。
4.写出有关反应的现象及化学方程式(1)将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，__________色溶液变成了________色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]二、碱1、写出下列碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。
九年级上科学第一章知识点-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第一章基础知识复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSO4·5H2O=== CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O=== CuSO4·5H2OCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4溶液为蓝色用途（1)可以用CuSO4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱==盐+水 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐==新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物==盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在△蓝色白色白色蓝色(2)硫酸(H 2SO 4)A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗； B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节 探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-OH ）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应.用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（2）碱+酸===盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物===盐+水实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊化学方程式：22)(CO OH Ca +===O H CaCO 23+↓（4）碱+盐===新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀3． 碱的个性（1）氢氧化钠（NaOH ）A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO（2）氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名：熟石灰、消石灰；B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+、O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .第4节 几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅（3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性2．碳酸钙（3CaCO ）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）3CaCO 是一种难溶的盐；（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3．食盐（NaCl ）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐的性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱（3）盐+盐==新盐+新盐（4）某些盐加热易分解↑++2234CO O H NH HCO NH四、盐的制取1．酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶:-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
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九年级科学第一单元知识点归纳总结-打
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一、物质的分类和性质
1. 物质的分类：
- 纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和一定的性质。
- 混合物：由不同种类的物质混合而成，组成和性质可变。
2. 物质的性质：
- 化学性质：物质与其他物质发生化学反应时的性质变化。
- 物理性质：物质在不与其他物质发生化学反应的情况下表现出来的性质。
二、质量和密度
1. 质量：物体所包含的物质的量，用"千克"为单位来衡量。
2. 密度：物体单位体积内所包含的质量，用"千克/立方米"为单位来衡量。
三、物质的变化过程
1. 物质的物理变化：物质在外部条件改变时，形成新的形态，但其化学组成不发生改变。
2. 物质的化学变化：物质与其他物质发生化学反应，形成新的物质，化学组成发生改变。
四、溶液和酸碱中和反应
1. 溶液：溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
2. 酸碱中和反应：酸与碱反应产生盐和水的化学反应。
五、燃烧和火焰
1. 燃烧：物质与氧气反应产生火焰和热能的化学反应。
2. 火焰：燃烧过程中释放出的可见光和热能所形成的光亮和高温区域。
六、环境保护与可持续发展
1. 环境保护：保护和改善人类生存环境，减少对自然资源的破坏。
2. 可持续发展：满足当代需求的同时，不损害子孙后代满足其需求的能力。
以上为九年级科学第一单元的知识点归纳总结，希望对学生们的学习有所帮助。
九年级科学第一章知识归纳一、概念:1、酸的组成-—氢离子＋酸根离子；2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应--由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法—-一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
（可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳,四六硫。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（原子团的化合价）负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3—)，氯酸根（ClO3—），高锰酸根(MnO4—）；负二价:硫酸根（SO42—)，碳酸根(CO32-)，亚硫酸根(SO32—），锰酸根（MnO42—);负三价:磷酸根（PO43-）；正一价：铵根（NH4+）.三、熟记下列反应方程式:（一）酸的性质(1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
(3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
(4)酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
(5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸（稀硫酸)反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、铁跟稀盐酸(稀硫酸)反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。
3、铁锈跟稀盐酸（稀硫酸反应）：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色4、氧化铜跟稀硫酸（稀盐酸）反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：(1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水(3)碱＋酸＝盐＋水(4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳（硫）反应:2NaOH + CO2（SO2）= Na2CO3 (Na2SO3）+ H2O2、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O3、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊4、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O5、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O6、生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca（OH)2（三）盐的性质:1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
九年级上册科学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍物质的组成和性质，包括元素、化合物和混合物的概念与区别，以及纯净物和杂质的辨别方法。
1.1 元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
例如氧气、金属等。
1.2 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。
例如水、二氧化碳等。
1.3 混合物混合物是由不同物质混合而成的物质，可以通过物理方法分离。
例如沙和水的混合物。
1.4 纯净物和杂质纯净物指只含有一种物质的物质，如金属、盐等；杂质指混合在纯净物中的其他物质，如空气中的尘埃。
1.5 纯净物和杂质的辨别方法（1）观察法：通过观察纯净物和杂质的外观差异进行辨别。
（2）熔点和沸点：纯净物的熔点和沸点是固定的，而杂质会改变其熔点和沸点。
（3）溶解性：纯净物可以根据其溶解性与溶剂反应的方式进行辨别。
第二章：生物体的结构与功能本章主要介绍生物体的结构和功能，包括细胞的基本单位、组织器官的构成和功能，以及生物体的层次结构。
2.1 细胞的基本单位细胞是生物体的基本单位，包括原核细胞和真核细胞。
细胞组成有细胞质、细胞膜、细胞核等。
2.2 组织器官的构成和功能细胞可以按照功能相似的特点组织成组织，不同的组织可以构成器官，实现相应的功能。
例如肌肉组织可使生物体运动。
2.3 生物体的层次结构生物体的层次结构包括细胞、组织、器官、器官系统和个体五个层次，细胞是最基本的单位，个体是最高的层次。
第三章：能量与运动本章主要介绍能量与运动的关系，包括物体的能量、机械能和能量转化的规律，以及运动的特征和描述方法。
3.1 物体的能量物体的能量包括动能和势能，动能是物体运动时所具有的能量，势能是物体由于位置、形状等而具有的能量。
3.2 机械能机械能是物体的动能和势能的总和，表征物体运动的能量大小。
机械能守恒定律指出，在没有外力做功的情况下，机械能保持不变。
3.3 能量转化的规律能量可以在不同形式之间进行转化，例如机械能可以转化为热能、电能等。
第一章复习笔记内容大全1 §1-1物质的变化2 一、 物质是在不断变化着的3 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
4 化学变化：变化中会产生新的物质。
5【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？6 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
7 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
8 物理性质：9 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 101112 二、 探究物质变化的方法13 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
14 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、15 状态变化等。
16 演示实验：硫酸铜晶体的变化17物质的性质物理性质 颜色 气味软硬酸碱性化学性质1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
___蓝色固体182、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
19能溶解，形成蓝色溶液。
203、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式）21形成蓝色絮状沉淀222NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓234、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学24方程式）蓝色固体逐渐变白25CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O265、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观27察有什么现象产生（写出化学方程式）28白色固体逐渐变蓝29CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O30总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）31物理性质:蓝色晶体、易溶于水、32化学性质:受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀33三、物质变化规律的应用3435演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）36――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在3738白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？39――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
40四、应用411、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？42答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。
如43不变色，证明是无水酒精。
442、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。
如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措45施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。
原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金4647属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。
483、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？49答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。
5051§1-2探索酸的性质5253一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质54酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+55二、酸碱指示剂561).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.572)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.58594）常见的酸碱指示剂变色情况60结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
61②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
62三、盐酸的性质：63【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；64再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？65由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色66HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O67【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，68为什么能用它来治疗胃酸过多呢？693 HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O70【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？71蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭722HCl + CaCO3＝ CaCl2+ H2O + CO2↑73b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？742HCl + Na2CO3＝ 2NaCl + H2O + CO2↑75CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）76Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O77【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？78铁锈消失，溶液变成黄色796HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O80b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？81黑色粉末消失，溶液变成蓝色822HCl + CuO = CuCl2 + H2O83【实验探究4：】A、情景和问题的提出84稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为85Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 。
可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与86稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的87呢？88B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。
89C、设计实验：90D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。
也说明了酸溶液能跟许多91金属反应产生氢气。
92锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：93Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑94Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑95E、应用：961、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反97应。
982、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。
99四、稀硫酸酸性实验：100[实验1]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
101现象：锌粒表面产生大量气泡。
102化学方程式：Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑103[实验2]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
104现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。
105化学方程式：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O106[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
107现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
108化学方程式：Cu（OH）2 + H2SO4= CuSO4+2 H2O109[实验4]：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。
110现象：产生白色沉淀。
111化学方程式：BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl112SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
113检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。
因为CO32—与AgNO3或114BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。
如115BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O116Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O117而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，118才能确认有Cl－或SO42－。
119溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？120应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。
且需将BaSO4沉121淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。
因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较122大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。
123酸的共性(通性).124①、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
125②、酸＋金属 = 盐＋氢气126③、酸＋金属氧化物＝盐＋水127④、酸＋碱〓盐＋水128⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸129§1-3探索碱的性质130131一．什么是碱132碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
133二、碱的性质134１．碱能跟酸碱指示剂反应135［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，136观察溶液颜色的变化。
再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、137澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
138结论：139碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.140【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？141因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色142酚酞试液变色。
143２．碱能与酸反应144［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应1451）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分146别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。
147这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性1482）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？149白色的晶体。
150化学方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O1512NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+ 2H2O152中和反应：153１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
154２）．中和反应的应用：155农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠156[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸157３）中和反应的实质：158实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水1593、碱跟非金属氧化物反应160［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：161澄清石灰水变浑浊。
162化学反应方程式：163CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O164这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
165【思考】：1661）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？167CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O1682）.二氧化硫排入大气有何危害？169能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．170如何除去二氧化硫气体呢？171工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫172SO2＋2NaOH ＝Na2SO3＋H2O173工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.174【思考】：1751）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
