第一章从实验学化学
第二节化学讲量在实验中的应用
第3课时物质的量浓度
1．2.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na＋)为()
A．0.2 mol·L－1B．0.3 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1D．0.5 mol·L－1
答案：D
2．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度约为()
A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1
答案：D
3．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()
A ．选择仪器时，使用500 mL 容量瓶
B ．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C ．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D ．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 答案：D
4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρ g/cm 3。则该饱和溶液的物质的量浓度是
( )
A.M 10S ρ
mol ·L －1 B. 1 000S ρM （100＋S ） mol ·L －1 C.10S ρM mol ·L －1
D.M （100＋S ）1 000S ρ
mol ·L －1 答案：B
5．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号)________；会使所配溶液的浓度偏大的是________；会使所配溶液的浓度偏小的是________。
(1)在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
(6)定容时将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 解析：(3)使所配溶液体积偏小，所以c 偏大；(6)俯视刻度线会使溶液体积偏小，c 偏大。(1)会使n (溶液)减小，(2)会使n (溶液)减小，
所以(1)(2)均使c偏小。
答案：(4)(5)(3)(6)(1)(2)
(时间：40分钟满分：100分)
一、选择题(每小题8分，共48分)
1．将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL 溶液的物质的量浓度是()
A．2 mol·L－1B．1 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1D．0.05 mol·L－1
解析：c(NaOH)＝n
V＝
4 g÷40 g·mol－1
0.05 L＝2 mol·L－
1，取出5 mL，
其物质的量浓度仍然是2 mol·L－1。
答案：A
2．若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()
A．2w1＝w2B．2w2＝w1
C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1
答案：C
3．实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()
A．450 mL，52.7 g B．500 mL，58.5 g
C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g
解析：首先确定容量瓶规格为500 mL，其次计算：0.5 L×2 mol·L －1＝1 mol，所以需要58.5 g NaCl。
答案：B
4．下列有关溶液配制说法错误的是()
A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl 的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl 的质量分数为10%
D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1
答案：B
5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()
解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A错误；搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度，B正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，D错误。
答案：B
6．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几种操作：
①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。其中操作错误的是()
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤
解析：①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；
步骤③中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
答案：D
二、非选择题(包括3个小题，共52分)
7．(20分)有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸______mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________。
(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是___________________。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)。
①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤________；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水________；
④容量瓶中原有少量蒸馏水________；
⑤定容时观察液面俯视________。
解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为V，V×1.84 g·cm－3×98%＝0.5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1，V＝27.2 mL。(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。(3)按规范操作简答。
