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高三化学高考模拟试题
注意：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量： H:1 N:14 O:16 S :32 C:12 Fe:56 Br:80 Sn:119
第Ⅰ 卷 (选择题 共 40 分)
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的级部、班级、姓名、准考证号写在答题卡的指定位置，并将自己的准考证号用 2B 铅笔填涂在答题卡上。
2. 第 I 卷的每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．考试结束后，监考人将答题卡收回。
一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用
B.在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质
C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，也可作食品的保鲜剂 2. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 mol HClO 中所含 H —Cl 键的数目为 N A
B.8.8 g 乙酸乙酯中所含碳原子数为 0.4N A
C.1.2 g C 与 0.1 mol CO 2 在高温下充分反应生成的 CO 分子数为 0.1N A
D.标准状况下，1 L 0.1 mol ·L －1 HCl 溶液中滴加氨水至 pH ＝7，溶液中 NH ＋的数目为 0.1N A
3. 为了探究金属单质 M 与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是(
)
A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B.滤渣可能是两种单质的混合物
C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D.加入的金属 M 可能是镁或钠
4. 关 于 有 机 物 a( ) 、 b( ) 、
c( )的说法正确的是( )
A.a、b 互为同系物
B.c 中所有碳原子可能处于同一平面
C.b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种(不含立体异构)
D.a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
选项条件离子组
离子共存判断及
反应的离子方程式
A c（OH－）
＝1 的溶液
c（H＋）
Fe2＋、NO－、
3
Al3＋、Cl－
不能大量共存，3Fe2＋＋4H＋＋
NO－===3Fe3＋＋NO↑＋H O
3 2
B由水电离出c(H＋)＝1×10－13mol·L－1K＋、NH＋、
4
Cl－、AlO－
2
能大量共存
C含有大量Al3＋的溶液Na＋、NH＋、
4
SO2－、Cl－
4
能大量共存
D通入少量SO2气体K＋、Na＋、
ClO－、SO2－
4
不能大量共存，
2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－
3
6.下列化学用语表示正确的是( )
A.硫原子的结构示意图：
B.三氟化氮的电子式
C.小苏打在溶液中的电离方程式：NaHCO===Na＋＋H＋＋CO2－
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D.1mol 硫酸氢钠晶体中共含有离子的数目为2N A
7.X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍；Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B.W 和M 形成的化合物不能与强碱反应
C.X、Z、W 三元素所形成的化合物一定为共价化合物
D.Y、Z 的最高价含氧酸的酸性：Y>Z
- +
+ -
4 4 8. 明矾[KAl(SO 4)2·
12H 2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是(
)
A. 合 理 处 理 易 拉 罐 有 利
于环境保护和资源再利用
B.从易拉罐中可回收的金属元素有 Al 、Fe
C.“沉淀”反应的金属离子为 Fe 3
＋
D.上述流程中可用 NaHSO 4 代替 NaHCO 3
9. 2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时
阳极反应式为：
xLiFePO 4 - xe −−→ xLi + xFePO 4 ，放电工作示意图如右图。下
列叙述不正确的是
A ．放电时，Li +通过隔膜移向正极
B ．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C ．放电时正极反应为：
xFePO 4 + xLi + xe −−→ xLiFePO 4
D ．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过 Li +迁移实现，C 、Fe 、P 元素化合价均不发生变化
10. 25 ℃时，向
20 mL 0.1 mol ·L －1 四氯金酸(HAuCl 4)溶液中滴加 0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液，滴定曲线如图 1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随 pH 变化关系如图 2，则下列说法不正确的是(
)
A.b 点溶液中存在关系：2c (H ＋)＋c (HAuCl )＝2c (OH －)＋c (AuCl －
)
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B.X 点描述的是滴定曲线中 b 点含氯微粒的物质的量分数δ与 pH 的关系
C.c 点溶液中存在关系：c (Na ＋)＝c (AuCl －
)
D.d 点时，溶液中微粒浓度的大小关系为 c (Na ＋)>c (AuCl －
)>c (OH －)>c (H ＋
)
二、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分， 选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。)
11. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向 KOH 溶液中通入氯气，然后再加入 Fe(NO 3)3 溶液的方法制备 K 2FeO 4，发生反应： ①C12+KOH →KC1+KC1O+KC1O 3+H 2O(未配平)；
