2018届高三化学一轮复习课件盐类的水解.pdf

高三化学一轮复习课件盐类的水解
56、死去何所道，托体同山阿。 57、春秋多佳日，登高赋新诗。 58、种豆南山下，草盛豆苗稀。晨兴 理荒秽 ，带月 荷锄归 。道狭 草木长 ，夕露 沾我衣 。衣沾 不足惜 ，但使 愿无违 。 59、相见无杂言，但道桑麻长。 60、迢迢新秋夕，亭亭月将圆。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
谢谢！
ห้องสมุดไป่ตู้

)
C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO32- )+c(HSO3- )+c(H2SO3)]
D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
解题导引 (1)在比较溶液中离子浓度大小或判断关系式是否正确时,一般 需借助电荷守恒和物料守恒。 (2)①写电荷守恒式时,必须找全阴、阳离子并注意阴、阳离子所带的电荷 数。②写物料守恒式时,有时不需要找全阴、阳离子。如B项中“NaHSO3 溶液中通NH3”,不论通入NH3的量为多少,溶液中始终存在关系式:c(Na+)= c(HSO3- )+c(SO32- )+c(H2SO3)(此式由化学式NaHSO3即可得出)。
HCO3- +OH-,加热使溶液中
二、酸式盐溶液酸碱性的判断
酸式盐的水溶液显什么性,要看该盐的组成微粒的实际表现。
1.强酸的酸式盐只电离,不水解,其溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液:
NaHSO4
Na++H++S O24-。
2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程
度的相对大小。
考点清单
考点一 盐类水解
基础知识 一、盐类水解的定义和实质 1.盐类水解的定义 强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶于水时,电离产生的阴离子或阳离子可分别与 水电离出来的① H+ 或② OH- 生成③ 弱电解质 ——弱酸或弱 碱,盐与水发生的这种作用叫作盐类的水解。 2.盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成弱电解质, 使水的④ 电离平衡 被破坏而建立起新的平衡。盐的水解促进了水的 电离。

性。
NH
＋
4
与HCO
－
3
、CO
2－ 3
等尽管也相互
特别提醒 促进水解，但由于相互影响不大，
故能在水溶液中大量共存。
25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和
Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．[OH－]前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，[CO
• 答案 A
• 5．判断下列说法是否正确。 • (1)(2010·天津)25 ℃，某物质的溶液pH＜7，
该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• (2)(2010·上海)0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液的 pH大于0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH
• (3)(2010·天津)25 ℃，pH＝5.6的CH3COOH 与 CH3COONa 混 合 溶 液 中 ， [Na ＋ ] ＞ [CH3COO－]
• C．[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[Cl－]＋[OH－] • D．[Na＋]＝[A－]＋[HA]
• 解析 混合后[NaA]＝[NaCl]＝[HA]。由于： pH＞7，所以A－水解大于HA的电离，A项 [A－]＜[HA]，B、D项为物料守恒关系式(注 意混合后体积增大了一倍)，C项为电荷守恒。
B项：将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO
2－ 4
，
应溶解在盐酸中，不正确；C项：由于Fe3＋水解，Fe3＋＋
3H2O ==△=== Fe(OH)3＋3H＋，加热会促进水解，进而使其水
解完全，从而除去FeCl3，正确；D项：为了加快产生CO2
的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和

► 1．探盐究类水考解向的定一义 盐类水解的实质与规律
或__在 _O_H溶 __液 __中 结盐 合•电 生—离 成弱—出__电来__知解的__质离__识子的跟反梳水应电，理离叫出做—来盐的类—的 __H水 __解 __。 __ －
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！

2019/9/3
8
返回目录
第25讲 盐类的水解
考
向
—— 核心突破 ——
互
动 1．溶液的酸碱性判断
探究的性酸 质式 。强碱盐的水溶液显什么性质，这要看该盐的组成粒子
(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
1
返回目录
考纲要求
1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！

＋

2．盐类水解的实质
盐电离―→ 弱弱酸碱的的阴阳离离子子――→→结结合合水 水电电离离出出的的OHH＋―－ →生成
弱电解质―→破坏了水__的_电__离__平_衡―→水的电离程度 __增_大_____―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性
2019/9/3

CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
第10页/共19页
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
火
的什么是药品？
器
原
理
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
7.泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
为什么炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱?
当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化， 产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物 Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条 放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条胀大。这就 是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要 掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使 油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。 若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。 矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。

(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、

2质021/3的/30 量浓度大小为
.
6
4、有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列
说法正确的是 ( C )
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH 最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小 顺序是③＞①＞②
如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
2021/3/30
13
四、盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性或pH大小
Fe3+ +3H2O Fe (OH)3+3H+
1、用可逆符号：
分步水解 以第一步为主
2、多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水
2021/3解/30 方程式一般只需写第一步的水解.
5
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液
的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、
HY、HZ的酸性强弱顺序为 HX>HY>HZ 。
4
判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式
NH4NO3 Na2CO3 KAl(SO4)2
NH4++H2O NH3·H2O+H+

4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
酸挥发性 蒸干所得固体
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl 易 Al(OH)3
难 Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 蒸干 氢氧化物固体 律 弱碱难挥发性酸盐 蒸干 同溶质固体
（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定 显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。 （2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸 式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaH2PO4 、NaHSO3等。
净水原理
（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
（2）用盐作杀菌剂：
Na2FeO4： +6的铁具有强氧化性，其还原产物 水解生成Fe(OH)3 胶体具有聚沉作用
氯气和绿矾混合： Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
练习：下列方程式中正确的盐类水解的离
子方程式的是： B
A、HS-＋H2O
H3O++S2-
B、NH4+＋H2O NH3·H2O+H+
C、CO32-＋H2O H2CO3+2OH-